化学反应速及其影响因素.doc

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1、化学反应速率及其影响因素一、选择题1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)实验反应温度/°CNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc(mol·L－1)V/mLc(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：考查反应速率的影响因素和控制变量分析外界因素对速率的影响。答案：D2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施

2、是(　　)A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：增加O2的浓度，反应速率加快，A项正确。增大容器容积、移去部分SO3，即减小浓度，而减小物质的浓度、降低温度均减小反应速率，B、C、D项错误。答案：A3．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入(　　)A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液解析：A项中KCl固体不影响反应速率；B项中因铁粉与稀H2SO4反应放出H2，而导致H2的量增加；C项加入K2SO4溶液，c(H＋)减小，反应减慢，因锌的质量

3、不变，故放出H2的量没有变化；D项中加入KNO3溶液，因酸性条件下NO具有强氧化性，与锌反应不放出H2。答案：C4．(2010·试题调研，福建厦门3月)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(　　)A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率解析：图

4、象中c点尚未建立平衡，反应继续向生成NH3的方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A项错误；反应物H2的浓度a点大于b点，反应物的浓度越大，反应速率越大，B项正确；d、e两点为同一平衡状态，N2的物质的量相同，不再随时间的变化而改变，此时正、逆反应速率相等，因此C、D错误。答案：B5．(2010·试题调研，山东威海统考)在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1时的反应速率为(　　)实验编号12345

5、c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01530.02270.01510.0228A.0.0380mol·L－1·s－1B．0.152mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1D．0.760mol·L－1·s－1解析：分析表中数据可知，反应速率与HI和H2O2浓度的乘积成正比，据此计算可得B项正确。答案：B6.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D

6、(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol·(L·s)－1，则10s时，容器中B的物质的量是(　　)A．3.4molB．3.2molC．2.8molD．1.2mol解析：前10s消耗A的物质的量为0.12mol·L－1·s－1×10s×2L＝2.4mol，可以求得消耗B的物质的量只有A的一半，因此剩余B为4mol－mol＝2.8mol。答案：C7．(2010·改编)可逆反应mA(g)＋nB(l)pC(g)，改变温度(其他条件不变)、压强(其他条件不变)，对上述反应正逆反应速率的影响分别如右图所示，以下叙述正确的是

7、(　　)A．m>p，正反应为放热反应B．mp，正反应为放热反应D．m＋n>p，正反应为吸热反应解析：由v－T图象可以看出，升高温度时，逆反应速率增大程度大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。从v－P图象知，增大压强时，正反应速率增大程度大，考虑到B为液态，则m>p，故选A。答案：A8．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)解析：粉状CaCO3比块状CaCO3表

8、面积大，与同浓度盐酸反应，粉状反应速率快，单位时间内损失CaCO3的质量大，据图象观察，开始时