高中化学选修4课件：第四章_第一节_原电池(开智中学).ppt

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1、新华社伦敦3月12日电英国锡里斯电力公司成功研制出功率为1千瓦的环保燃料电池，可以充当家用“电站”，为普通家庭提供电力和热水。这种新型燃料电池体积非常小，可以握在掌心里。这是电池世界的又一创举！《中国环境报》消息:2006年3月12日，英国成功研制出微型家用“电站”电化学：指研究化学能与电能之间相互转换的装置、过程和效率的科学。过程及装置分按电化学反应2.借助电流而发生反应及装置(如:电解池)1.产生电流的化学反应及装置(如:原电池等)第四章电化学基础第一节原电池形形色色的电池将锌粒加入到装有稀硫酸溶液的烧杯中，用温度计感受

2、反应中的热量变化。探究实验11、氧化还原反应的本质是反应物之间电子的转移，但是在上述反应中我们并没有获得电流，为什么呢？2、如何才能获得电流呢？质疑H2SO4溶液锌粒复习回忆：判断以下哪些是原电池？ZnCuGH2SO4（1）GZnZnH2SO4（2）GFeCH2SO4（3）GZnCuC2H5OH（4）GZnCuCuSO4CuSO4（5）是是一、形成原电池的几个条件是：本质和核心:发生自发氧化还原反应。1、两个活泼性不同的电极。2、电解质溶液。3、形成闭合回路。CuSO4溶液e-该装置：把化学能转变成电能按下图所示,将置有锌片

3、的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?电流计指针不偏转，且铜片和锌片上均无明显现象（即:无电子定向移动）探究实验3ZnSO4ZnCuCuSO4A上述装置构成了原电池吗？为什么？思考在探究实验3的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？电流计指针回到零点，说明无电流，未构成原电池。电流计指针偏转，有电流通过电路，是原电池装置;(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?探究实验4盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液ZnSO4ZnCuCuSO4A1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反

4、应和电池反应方程式。2、判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？3、盐桥起什么作用？ZnSO4ZnCuCuSO4A交流研讨GZnCuZnSO4CuSO4KCl实验探究由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。GZnCuZnSO4CuSO4写出其电极反应式CuSO4负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池反应（总化学方程式）：Zn+Cu2+=Zn2++Cu电池符号：Zn︱ZnSO4(

5、aq)‖CuSO4(aq)︱Cu负极盐桥正极ZnSO4ZnCuCuSO4A1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。2、判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？3、盐桥起什么作用？学科网盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。小结2.两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路;把化学能直接转化为电能的装置。1.有两块金属(或非金属)导体作电极;二.构成原电池的基本条件：一.原电池：3.有可自发进行的氧化还

6、原反应。三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：1.用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。2.原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag化合价升高失2e-化合价降低得2e-电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。电极反应式：负极：Cu–2e-=Cu2+正极：2Ag++2e-=2Ag电

7、解液：AgNO3或者：Cu(NO3)2、AgNO3思考讨论：利用该反应设计原电池FeCuCuSO4CuSO4FeSO4FeCu该原电池反应原理?电极反应式和总方程式.思考讨论1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液逆向思维：利用刚才Fe+Cu2+=Fe2++Cu，设计一个原电池.CuFeCuSO4FeSO4化合价升高失2e-化合价降低得2e-思考讨论：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图（Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2）化合价降低得2e-C

8、u+2Fe3+=Cu2++2Fe2+化合价升高失2e-CuCCuCl2FeCl3装置图离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+总结1、复习回忆了原电池的形成。2、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。