侯昌健金海中学.doc

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1、侯昌健金海岸中学请结合自身的教学实践，从教案预设到灵活处理课堂生成的角度，撰写一份教学案例，分析其成功与不足之处。要求：字数不少于600字，内容需原创。《离子键》教学案例与分析一、教学内容分析本节的内容化学键，为了是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，进而揭示化学反应的实质。本节课的化学基本概念较多，内容较为抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易接受感性认识。因此，本节课充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。由于离

2、子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键的形成过程及概念。在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，以及化学反应的本质。二、教学目标知识与技能：1.掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能用电子式表示离子化合物的形成过程；2.通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象的思维和综合概括的能力,培养学生对微观粒子运动的想象力。过程与科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。培养学生从宏观到微观，从现象到本质

3、的认识事物的科学方法。情感态度与价值观：1.培养学生用对立统一规律认识问题；2.结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。三、教学重点和难点离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。四、教学过程导入：前几节我们学习了元素周期表的知识，了解到原子结构与元素性质关系密切，现已发现的元素有一百多种，元素是组成物质的成分，现已发现的物质有千万种，包括我们人，也是由很多种元素组成的。设问：为什么一百多种元素可形成世界上这么多种物质？要解决这个问题，要在原子结构的基础上，进一步研究原子间的相互作用

4、，就是我们这节课要研究的问题——化学键。板书：第三节化学键一、离子键演示实验：钠在氯气中燃烧。学生描述实验现象并书写化学方程式：现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟化学方程式：2Na+Cl22NaCl提问：请同学从原子结构、电子得失的角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。板书演示：氯化钠的形成过程请学生根据氯化钠的形成过程，回答问题：1.如何形成钠离子和氯离子？2.钠离子和氯离子靠什么结合在一起？学生讨论：得失电子使原子形成离子，离子间靠静电力互相吸引结合教师评价：对以上讨论结果给予正确的评价，并重复结

5、论，引出离子键概念。板书：1.定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。教师说明：Na+和Cl-之间除了有静电吸引的作用外，还有电子和电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，于是阴阳离子之间通过静电作用形成了稳定的化合物。提问：根据氯化钠的形成过程和离子键的定义，思考形成离子键需要那些条件？那些元素间易形成离子键呢？板书：2．成键微粒：阴离子和阳离子板书：3．键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用离子还包括：SO42-、CO32

6、-、OH-、NH4+等原子团板书：4．离子键条件：活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物过渡：观察氯化钠的形成过程，可以看出从原子形成化合物的过程中，形成离子键和原子中的那一部分有关？学生：最外层电子老师：那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。板书：5．电子式：教师讲解：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子举例说明：原子的电子式离子电子式：Na+Mg2+练习：写出O2-和F-的电子式投影：（规范的写法）让学生对比分析，总结出写阴离子电子式

7、的要求和注意事项。★注：标出阴离子的最外层电子数，用[]括起来，在右上角标出“n-”电荷符号。过渡：用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。教师：如何用电子式表示氯化钠的形成过程？板书：投影练习：用电子式表示MgO、K2S形成过程：设问：用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？学生交流：区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。教师指导讨论：请同学们按小组归纳总结用电子式表示离子化合物形成过程

8、的注意事项。让学生发言总结。教师评论五、课堂小结：学生小结本节课学到了什么。六、作业七、板书设计：1.3.1化学键一、离子键1.定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。2.成键微粒：阴离子和阳离子3.键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用离子还包括：SO42-、CO32-、OH-、NH4+----等等原子团4.离子键条件：活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物5.电子式：八、教学反思1．通过学生已经熟悉的钠与氯气反应的本质的分析，认识钠与氯结合成氯化钠的过程是先形成离子的过程。从而