高中化学一轮复习 专题专项训练(七)四大平衡常数的重要应用 鲁教版.doc

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1、专题专项训练（七）四大平衡常数的重要应用1．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．Ka(HCN)

2、有关，与浓度、压强、催化剂无关，A不正确；电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。2．(2016·绵阳模拟)一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是(　　)物质XYZW初始浓度/(mol·L－1)0.50.500平衡浓度/(mol·L－1)0.10.10.40.4A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%B．该温度下反应的平衡常数K＝16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8mo

3、l·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64mol·L－1解析：选C　根据表中所给数据，可得反应方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)，反应达到平衡时，X的体积分数为×100%＝10%，A选项正确；K＝＝16，B选项正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，C选项错误；设达平衡时W的浓度为cmol·L－1(0＜c＜0.8)，则16＝，解得c＝0.64，D选项正确。3．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，达到

4、平衡后，改变条件，则下列说法正确的是(　　)A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B．升高温度，平衡一定发生移动C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D．平衡常数表达式为K＝解析：选B　该反应的本质是Fe3＋与SCN－之间的反应，即Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，与其他离子无关，故加入KCl固体对平衡无影响，A项错误；其平衡常数表达式为K＝，D项错误；只要温度不变，平衡常数就不会发生变化，C项错误；任何反应都伴随着温度的变化，故改变温度，平衡一定发生移动，B项正确。4．(2

5、016·沈阳模拟)下列说法中错误的是(　　)A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则[Na＋]＞[SO]＞[NH]B．Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明Fe(OH)3的Ksp更小C．向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)D．25℃，amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合液中[NH]＝[Cl－]，则K(NH3·H2O)＝解析：选D　NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同，则溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若

6、使混合溶液呈中性，即混合溶液中[H＋]＝[OH－]，则滴加的NaOH溶液过量，根据电荷守恒可以得到[Na＋]＋[NH]＝2[SO]，故混合溶液中离子浓度大小关系为[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[OH－]＝[H＋]，A项正确；根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知B项正确；将分子、分母同时乘以[H＋]：＝＝，由于Ka(CH3COOH)和KW在相同温度下均为定值，故C项正确；在25℃下，混合后溶液中[NH]＝[Cl－]＝0.005mol·L－1，根据物料守恒得[NH3·H2O]＝(0.5a－0.005)mol·L－1，又[H＋]＝[OH

7、－]＝10－7mol·L－1，故K(NH3·H2O)＝＝＝，D项错误。5．CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离常数(25℃)Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11Kb＝1.77×10－5现有常温下1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，已知NH的水解平衡常数Kh＝，CO第一步水解的平衡常数Kh＝。下列说法正确的是(　　)A．由数据可判断该溶液呈酸性B．[NH]＞[HCO]＞[CO]＞[NH3·H2O]C．[NH]＋[NH3·H2O]＝2[CO]＋2[HCO]＋2[H2CO3]　D

8、．[NH]＋[H＋]＝[HCO]＋[OH－]＋[CO]解析：选C　A．分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度大于铵离子的水解程度，常温下1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，错误；B.分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水