胡波化学竞赛题库原电池.doc

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1、中学化学竞赛试题资源库——原电池A组B．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是AabcdBacdbCcabdDbdcaB．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2mol电子发生转移，下列说法中不正确的是A有6.5g锌被腐蚀B2.8g铁被腐蚀C正极上H＋被还原D在标准状况下有2.24L气体放出A．一种正在投入生产的大型蓄电系统，总

2、反应为：Na2S4＋3NaBr2Na2S2＋NaBr3。其负极的反应物是ANa2S2BNaBr3CNa2S4DNaBrC．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A2H＋＋2e＝H2BFe2＋＋2e＝FeC2H2O＋O2＋4e＝4OH－DFe3＋＋e＝Fe2＋A．如图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置在水中，经3～4天后，可观察到的现象是A试管中铁丝生锈，水面上升B无现象C试管中铁丝生锈，水面不上升D无法判断A、B．按下图所示进行实验，经数天后可推知A溶液的pH值会升高B在试管中会收

3、集到氢气C在试管中会收集到氧气D在试管中的溶液呈酸性B．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的氯化钠溶液中，可能出现的现象是A铁棒附近产生OH－B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出氯气D石墨棒上放出氧气D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C2H2O＋O2＋4e＝４OH－DFe－3e＝Fe3＋D．菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是正极负极AFe

4、－2e＝Fe2＋2H2O＋O2＋4e＝4OH－B2H＋＋2e＝H2Fe－2e＝Fe2＋C2H2O＋O2＋4e＝4OH－Fe－3e＝Fe3＋D2H2O＋O2＋4e＝4OH－Fe－2e＝Fe2＋C、D．欲提高Cu粉与1.2mol/L的HNO3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂A蒸馏水B无水醋酸钠C石墨DAgNO3溶液（少量）D．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液

5、DAgZn硝酸银溶液C．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Aa＞b＞c＞dBb＞c＞d＞aCd＞a＞b＞cDa＞b＞d＞cB、C．电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。电极总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2Ag。下列叙述正确的是AZn是正极，A

6、g2O是负极BZn是负极，Ag2O是正极C工作时负极区溶液的pH值减小D工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是A在含Fe元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松的碱性土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中C．下列事实不能用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C铝片不用特殊方法保存D锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快D．下列说法完全正确的是①元素的原子

7、量是该元素原子的质量与12C原子质量的1/12的比值②质子数相同的微粒一定属于同一种元素③分子是保持物质性质的一种微粒④原子是物质变化中的最小微粒⑤同一种元素组成的单质是纯净物⑥原电池是将化学能转化成电能的装置⑦金属的腐蚀实质是金属原子失去电子而被氧化的过程A都不完全正确B只有①②⑤⑥⑦正确C只有①②③④⑤正确D只有⑥⑦正确（1）Zn－2e＝Zn2＋2H＋＋2e＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑（2）Zn－2e＝Zn2＋2NH4＋＋2e＝2NH3＋H2↑2NH4＋＋Zn＝Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑（

8、3）Zn－2e＋2OH－＝Zn(OH)2Ag2O＋2e＋H2O＝2Ag＋2OH－Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2（4）Pb－2e＋SO42－＝PbSO4PbO2＋2e＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O（5）Fe－2e＋2OH－＝Fe(OH)2NiO2＋2e＋2H2O＝Ni(OH)2＋2OH－NiO2＋Fe＋2H2O＝Ni(OH)2＋Fe(OH)2（6）C