博大电池培训资料.ppt

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1、电池知识的培训资料深圳市博大电源电池科技有限公司销售工程师入职培训什么叫电池电池是一种能量转化与储存的装置。它通过反应将化学能或物理能转化为电能电池的组成部分电池即一种化学电源，它由两种不同成分的电化学活性电极分别组成正负极电池的分类实用的化学电池可以分成两个基本类型：原电池与蓄电池。原电池制成后即可以产生电流，但在放电完毕即被废弃。蓄电池又称为二次电池，使用前须先进行充电，充电后可放电使用，放电完毕后还可以充电再用。蓄电池充电时，电能转换成化学能；放电时，化学能转换成电能。原电池和蓄电池有哪些？按电池分类，可分两大类，原电池

2、即一次性电池和蓄电池可充电式锂电池一次性的电池有碱锰电池、锌锰电池、锂电池、锌电池、锌空电池、锌汞电池、水银电池、氢氧电池和镁锰电池。我们常用的是碱锰电池、锌锰电池、锂电池可充电的电池有铅酸电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池锌锰电池：由锌筒、电糊层、二氧化锰正极、炭棒、铜帽等组成，最外面的一层是锌筒，它既是电池的负极又兼作容器，在放电过程中它要被逐渐溶解；中央是一根起集流作用的碳棒；紧紧环绕着这根碳棒的是一种由深褐色的或黑色的二氧化锰粉与一种导电材料（石墨或乙炔黑）所构成的混合物，它与碳棒一起构成了电池的正极体，也叫炭包。为

3、避免水分的蒸发，干电池的上部用石蜡或沥青密封碱锰电池以碱性电解质代替中性电解质的锌锰电池。有圆柱型和钮扣型两种。这种电池的优点是容量大，电压平稳，能大电流连续放电，可在低温(-40℃)下工作。这种电池可在规定条件下充放电数十次。一次性锂锰金属锂或含锂物质作为负极材料，以二氧化锰为正极，并采用有机电解液的一次性电池的化学电源的一种锂电池。该电池的主要特点是电池电压高，额定电压3V(是一般碱性电池的2倍)；终止放电电压为2V；比能量大(金属锂的理论克容量为3074mAh)；放电电压稳定可靠；工作温度范围－20℃～＋60℃。因此许多

4、高科技产品如主机板都使用它来当记忆体的备用电池。此外，被设计成圆柱型的锂电池则具有高容量，低内阻，可以瞬间放出大电流，是照相机电池市场的极佳选择。铅酸电池最为常用，其极板是用铅合金制成的格栅，电解液为稀硫酸。两极板均覆盖有硫酸铅。但充电后，正极处极板上硫酸铅转变成二氧化铅，负极处硫酸铅转变成金属铅。放电时，则发生反方向的化学反应。铅蓄电池的电动势约为2伏，常用串联方式组成6伏或12伏的蓄电池组。电池放电时硫酸浓度减小，可用测电解液比重的方法来判断蓄。镍镉电池镍镉电池采用Ni(OH)2作为正极，CdO作为负极，碱液（主要为KOH

5、）作为电解液，镍镉电池充电时，正极发生如下反应Ni(OH)2+OH-→NiOOH+H2O+e负极发生的反应：Cd(OH)2+2e→Cd+2OH-总反应为：2Ni(OH)2+Cd(OH)2→2NiOOH+Cd+2H2O放电时，反应逆向进行NiOOH+H2O+Cd→Ni(OH)2+Cd(OH)2Cd+2OH-+2e→Cd(OH)2充电时，随着NiOOH的增大，Ni(OH)2的减小，正极的电势逐渐上升，而随着Cd的增多，Cd(OH)2的减小，负极的电势逐渐降低，当电池充满电时，正极、负极电位均达到一个平衡值，二者电势之

6、差即为电池之充电电压。镍氢电池镍氢电池采用与镍镉电池相同的Ni的氢氧化物作为正极，储氢合金粉作为负极，碱液（主要为KOH）作为电解液，镍氢电池充电时，正极发生反应如下：Ni(OH)2–e+OH-→NiOOH+H2O负极反应：M+2H2O→MH+2OH总反应为：Ni(OH)2+M→NiOOH+MH放电时，正极：NiOOH+H2O+e→Ni(OH)2+OH-负极：MH+2OH-→M+2H2O+2e锂离子电池锂离子电池正极主要成分为LiCoO2，，负极主要为C。充电时正极反应：LiCoO2→Li1-xCoO2+xLi++ 

7、xe-负极反应：C+xLi++xe- →CLix电池总反应：LiCoO2+C→Li1-xCoO2+CLix放电时发生上述反应的逆反应。早期的锂电池锂离子电池(Li-ionBatteries)是锂电池发展而来。所以在介绍Li-ion之前，先介绍锂电池。举例来讲，以前照相机里用的扣式电池就属于锂电池。锂电池的正极材料是二氧化锰或亚硫酰氯，负极是锂。电池组装完成后电池即有电压,不需充电.这种电池也可以充电,但循环性能不好,在充放电循环过程中,容易形成锂枝晶,造成电池内部短路,所以一般情况下这种电池是禁止充电的。离子电池：炭材料

8、锂电池后来，日本索尼公司发明了以炭材料为负极，以含锂的化合物作正极的锂电池，在充放电过程中，没有金属锂存在，只有锂离子，这就是锂离子电池。当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。而作为负极的碳呈层状结构，它有很多微孔，达到负极的锂离子就