甘肃什宁县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试.doc

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1、甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题相对原子质量：Ca40H1O16C12一、选择题(本题共23小题，每题2分，共46分）1．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是（）A．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取B．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2OC．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理2.下列化学方程式书写正

2、确的是（）浓硫酸A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+Na2CO3B．乙酸乙酯的制备：CH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218OC．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D．1-丙醇与钠反应：2CH3CH2CH2OH+2Na→2CH3CH2CH2ONa+H2↑3．由下列实验及现象推出相应结论正确的是（）选项实验现象结论A①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-B将含HCl的Cl2通过饱和食盐水气体体积减小可得到纯净的Cl2

3、C将甲烷与氯气按体积比1:4混合于试管中光照反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红生成的氯代甲烷具有酸性D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]A．AB．BC．CD．D4．下列有关说法正确的是()A．在稀AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后c(Ag+)更小了B．吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O29(g)一定条件下可自发

4、进行，则该反应ΔS＜0C．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大5．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（）A．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大B．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，D．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，B

5、aSO4先析出6．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（　　）玻璃棒待测液试纸桌面1ml0.001mol·L-1NaCl1ml0.1mol·L-1AgNO3②0.1mol·L-1Na2S稀H2SO4Na2CO3Na2SiO3溶液③①④A．实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)B．实验室用图③所示装置证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3C．图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．①用pH试纸测某溶液的酸碱性7．容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B(

6、？)+C(？)(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（）A．若C为固体，则B一定是气体。B．B和C可能都是固体C．B和C可能都是液体D．B和C肯定都是气体8．在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡;S2-+H2OHS- +OH-.下列说法正确的是（）A．加入NaOH固体,溶液pH减小B．稀释溶液，水解平衡常数增大C．加入CuSO4固体,HS-浓度增大D．升高温度,c(HS-)/c(S2- )增大9．某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶

7、液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是(　　)01020V(Na2S溶液）/mL-1gc(Cu2+)9A．向10mLAg＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C．a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点D．该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-3610．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．水电离产生的c(OH－)＝

8、10－12mol·L－1