化学必修一硅和二氧化硅课件.ppt

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1、无机非金属材料的主角----硅——硅和二氧化硅硅谷:思考:提及到“硅”,你能联想到哪些?美国高技术产业开发区,那里集中了全世界９0％以上的著名半导体公司，而半导体的基本元件是硅芯片，所以该地区被称为“硅谷”。硅元素在地壳中的含量硅26.3%硅在自然界中总是与氧结合，没有天然的单质硅。硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、占地壳总量的90%以上。1、存在：没有游离态，只有化合态2、分布：在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的基本元素。一、硅单质2、请同学们找出硅在元素周期表的位置？硅位于金属

2、与非金属的过度位置。是良好的半导体材料（1）硅的原子结构硅和碳结构既相似又不同,最外层电子数都是4,主要形成四价的化合物.3、画出硅和碳的核外电子排布+14284Si24+6C2、碳的原子结构天然SiO2结晶形无定形石英水晶玛瑙……二氧化硅（硅最重要化合物）（1）SiO2存在水晶晶体二氧化硅玛瑙玛瑙二氧化硅的用途SiO4、二氧化硅的晶体结构（P74科学视野）四面体结构，每个Si接4个O，每个O接2个Si，是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体。SiO2四面体立体网状结构的晶体物理性质：化学性质：猜测性

3、质硬度大，熔点高不溶于水稳定，不活泼（1）难溶于水，不与水反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2）SiO2的特性——与氢氟酸（HF）反应用途：玻璃中含有SiO2，可以用HF雕刻玻璃化学性质—性质稳定,不活泼在玻璃表面涂上一层石蜡在石蜡上雕刻出花纹，向挖空部分加少量氢氟酸洗掉酸并去掉石蜡SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O高温（3）是酸性氧化物B、与强碱生成硅酸盐和水A、与碱性氧化物生成盐硅酸钠SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(1)装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞不

4、能用玻璃塞。为什么?SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O想一想因为NaOH溶液会跟玻璃塞中的SiO2反应(2)能否用玻璃仪器盛装氢氟酸?用塑料瓶保存氢氟酸因为HF会跟玻璃中的SiO2反应，生成四氟化硅硅酸钠有粘性，使玻璃塞打不开比较项目二氧化碳CO2二氧化硅SiO2物质分类与碱性氧化物反应与碱反应与水反应与酸反应高温SiO2+CaO=CaSiO3高温CO2+CaO=CaCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+H2O=H2CO3不反应只与HF反应SiO

5、2+4HF=SiF4↑+2H2O酸性氧化物酸性氧化物（3）化学性质比较不反应一、硅酸(H2SiO3)H2SiO3是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱）是SiO2的对应水化物但是，因为SiO2不溶于水，所以不能与水反应来制备思考：那么，如何制得硅酸呢？现象结论反应式实验４－１滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，生成透明胶状物质Na2SiO3溶液呈碱性Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl三.硅酸(H2SiO3)1、制备:可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）与酸反应硅酸难溶于水（1）硅酸的制备Na2SiO

6、3+H2O+CO2=H2SiO3（胶体）+Na2CO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaClNa2SiO3+H2SO4=H2SiO3(胶体)+Na2SO4强酸制弱酸（2）弱酸性，能与强碱发生中和反应（3）不稳定，受热易分解∆H2SiO3=H2O+SiO2H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O硅胶常用作食品、药品的干燥剂，也常用作催化剂的载体硅胶是H2SiO3浓溶液——硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶CO2通入下例各溶液中，不可能产生沉淀的是（）A、氯化钙溶液B、石灰水C、饱和

7、碳酸钠溶液D、硅酸钠溶液A练习:练习:如何由SiO2来制备H2SiO2?(用化学方程式表示)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaClSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O