会考复习 金属腐蚀与防护.ppt

《会考复习 金属腐蚀与防护.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。

1、《化学与生活》模块复习学点一原电池原理及金属腐蚀与防护教学目标：1、能以铜锌原电池为例，分析原电池的工作原理，知道原电池的组成条件。2.能够用化学方程式表示出金属腐蚀的原理。3.能够通过金属腐蚀的原理掌握如何防止金属腐蚀。情感态度：切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学使用资源的正确思想。2、原电池工作原理SO42-SO42-SO42-SO42-Zn2+Zn2+H+H+H+H+电流电子AgAu蔗糖溶液构成原电池的条件是什么？(1)有两个活泼性不同的金属（或活泼金属与导电的非金属）作电极(2)有电解质溶液（酸、碱、盐）

2、(3)形成闭合回路（4）可以自发的发生氧化还原反应根据原电池形成条件，判断是否可以形成原电池？BCDEF√√蔗糖溶液Cu酒精溶液稀盐酸铁锅腐蚀原理例1、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是A2H+＋2e-H2B2H2O＋O2＋4e-4OHCFeFe2++2e-D4OH2H2O＋O2+4e-C市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：1“热敷袋”放出的热量是利用了铁

3、被放出的热量；（氧化还原角度考虑）2炭粉的主要作用是；3加入氯化钠的主要用是；4试写出有关的电极反应式和化学方程式氧化与铁屑、NaCl溶液构成原电池溶于水，形成电解质溶液负极：2Fe2Fe2++4e-；正极：2H2O＋O2＋4e-4OH-；2Fe+2H2O＋O2＝2FeOH24FeOH2＋O2＋2H2O＝4FeOH3金属防腐措施（1）改变金属内部结构：例：不锈钢（2）在金属表面覆盖保护层：例：涂油、喷漆、电镀、烤蓝（3）利用电化学保护法：例：形成原电池污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况SO2NO2PM10254268

4、2011.5.19烟台市区空气质量报告你了解各项内容的含义吗？PM102良污染物质主要来源引发环境问题方程式二氧化碳大量化石燃料的燃烧温室效应硫氧化物酸雨2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4氮氧化物光化学烟雾粉尘等催化污染来源来源物质以及引发问题厨房煤、煤气、液化气燃烧油烟CO、CO2、SO2、NOX丙稀醛装饰材料涂料、黏合剂、防水材料等甲醛、苯吸烟烟草燃烧烟碱（尼古丁）、醛类、致癌焦油、CO判断形成原电池的条件？自己总结完成！ABCDEFG√√√ZnCu蔗糖溶液