人教版高中化学选修3第二节《原子结构与元素的性质》PPT课件.ppt

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1、原子结构与元素的性质第一课时1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布式？ns1(n表示电子层数)第一周期：s2其它周期：ns2np6(n为电子层数)2、写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式？3、同族主族元素的价电子层有何规律？相同4、同族过渡元素的价电子层有何规律？相同或价电子层上的电子总数相等5、零族元素的价电子层有何规律？除氦外，其它相同一、元素周期表的重新分区周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素

2、镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横行）知识回顾：元素周期表的结构族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵行）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间知识回顾：元素周期表的结构一、元素周期表的重新分区1、ds区：电子先填满(n-1)d(n≥4)，再填ns,即价电子层为(n-1)d10ns1或2，含ⅠB与ⅡB两列；特点：价电子总数等

3、于所在的列序数一、元素周期表的重新分区2、s区：价电子层为ns1或2(n≥1)，即为ⅠA与ⅡA两列；是不是所有价电子层为ns1或2(n≥1)的元素都在S区？并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区，有一个除外—He，它在p区。特点：价电子数等于主族序数一、元素周期表的重新分区3、p区：价电子层为ns2npx(n≥2,x≥1),含ⅢA至ⅦA及零族六列；特点：价电子总数等于主族序数（零族除外）一、元素周期表的重新分区4、d区：价电子层为(n-1)dxns2(n≥4,x≥1)，含ⅢB至ⅦB和Ⅷ八列(镧系和锕系除外)；是不是所有d区的元素的价

4、电子层都符合以上规则？有些元素并不符合以上规则，但仍属于d区,如Cr、Nb、Mo、Ru、Rh、Pd、Pt七个。特点：价电子总数等于副族序数，若总数为8，则为Ⅷ族。一、元素周期表的重新分区5、f区：包括镧系与锕系；以上可要记清楚呀！ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系元素周期表的五个分区0问：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。原子结构与元素在周期表中的位置是有什么的关系的？（

5、1）周期数=最大能层数（钯除外，因为46Pd[Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期）。（2）外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu3d104s110+1=11尾数是1所以，是IB。这些你知道吗？5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？由于是ⅥA族，4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，电子排布式[Kr]4d105s25p4课堂练习属P区1.已知某元素的价电子层结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。典例：2.试确定32

6、号元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族典例：3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价电子层结构、原子序数。3s23p2，第14号元素典例：下列说法错误的是（）A.S区元素的原子价电子层排布都是s结尾B.d区元素的原子价电子层排布都是ds结尾C.ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾D.p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾E.主族元素的原子价电子层排布都含s，但都不含dF.过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾G.ds区元素的原子d轨道一定全满BF