2013高考化学一轮总复习课件：第5章 第2讲 元素周期律和元素周期表(鲁科版).ppt

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1、一、元素周期律1．内容元素的性质随着的递增，而呈变化的规律。原子序数周期性2．具体表现同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子序数电子层数最外层电子数依次增多(从1至8)相同(He除外)依次递增依次增大相同依次增加同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径主要化合价最高正价由到最低负价由到一般相同金属性非金属性逐渐减小逐渐增大＋1＋7－4－1逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱3．实质决定了元素性质的周期性变化。原子核外电子排布呈现周期性变化[思考·感悟]1．元素的非金属性(或金属性)越强，原子得到(或失

2、去)的电子数越多吗？[提示]元素非金属性(金属性)的强弱决定了原子得(失)电子的能力，与一个原子得(失)电子的多少无关。二、元素周期表[思考·感悟]2．第4周期第ⅡA族元素钙和第ⅢA族元素镓原子序数相差多少？[提示]11。第4周期ⅡA族和ⅢA族之间相隔7个副族和1个ⅢⅤ族，共10个纵行。三、元素周期表的意义(1)学习和研究化学的工具，为学生和化学家提供指导。(2)寻找新材料：①在分界线附近元素中寻找材料。②在过渡元素中寻找和耐高温、耐腐蚀合金材料。③在氟、氯、硫、磷附近元素中探索研制的材料。半导体催化剂

3、农药1．下列关于元素周期表的说法中正确的是()A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第1、2周期答案：C2．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：C、Si均为ⅣA族元素，非金属性C＞Si，故气态氢化物CH4比SiH4稳定；O2－与F－电子层结构相同，但O的核电荷数少，所以O2－半径比F－大；Na与C

4、s同主族，Cs金属性强；P和As属同主族，P的非金属性比As强，H3PO4的酸性比H3AsO4强。答案：C3．(2011·苏州质检)下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③解析：热稳定性应为HF>H2O>H2S；酸性应为HClO4>H2SO4>H3PO4。答案：B4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A

5、．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性；短周期元素中的Li失去电子后，最外层只有2个电子；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，但随着电子层数的增加，化学性质发生递变。答案：B5．将下列原子的结构与相应应用进行连线。(1)质子数a．决定元素所在周期序数(2)

6、电子层数b．决定原子序数(3)最外层电子数c．决定核素的种类(4)质子数和中子数d．决定元素的化学性质答案：(1)－b，(2)－a，(3)－d，(4)－c6.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称__________、________、____________。(2)B位于元素周期表中第______周期第______族。(3)C的原子结构示意图为________，C的单质

7、与H2反应的化学方程式为_______________________________。(4)比较B、C的原子半径：B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_________________________________________。解析：设B元素同主族上一周期元素的原子序数为x，则A、C的原子序数为(x－1)、(x＋1)；因A、B、C为短周期元素，故A、C属于第2周期，B属于第3周期，由题给信息可知，x＋8＝2x，推知x＝8，故A为氮元素、C为氟元素

8、、B为硫元素。答案：(1)氮　硫　氟(2)3ⅥA(3)F2＋H2===2HF(4)＞2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4金属性比较本质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据(1)同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强(2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强(3)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气，反应越剧烈，金属性越强金属性比较本质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据(4)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强