第八单元 金属及金属材料

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1、第八单元金属和金属材料单元内容概述：主要内容：1.金属材料2.金属的化学性质3.金属资源的利用与保护重点：铁、铝、铜等金属和合金金属的重要性质和用途；置换反应与金属活动性顺序；生铁和钢的区别；钢铁锈蚀的条件、及其防护；合理利用金属资源；有关化学方程式的计算。难点：对金属活动性顺序的初步探究；有关钢铁锈蚀的条件；有关含杂质的化学方程式的计算。第一讲金属的性质教学目标：1、了解常见金属的物理性质，知道确定金属用途的几个方面。2、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。3、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能解释一些日常生活有

2、关的化学问题。4、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。核心知识点精讲：金属的性质知识点一：金属的物理性质1、大多数金属都具有金属光泽；密度和硬度较大；熔沸点较高；具有良好的延展性和导电性、导热性；在室温下除汞为液体外，其余金属都是固体。2、不同的金属又有各自的特性，例如铝易形成氧化膜而具有耐腐蚀性；铜在潮湿的空气中易形成铜绿；钛有耐腐蚀性；铜是紫红色，金是黄色等。知识点二：金属与氧气反应我们前面已学过很多金属与氧气反应的实例:点燃点燃如镁在空气中燃烧2Mg

3、+O22MgO，铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4等。点燃但反应的难易程度和剧烈程度不同，例如活泼性强的钾、钙、钠、镁、铝、锌等在常温下就能与氧气反应，活泼性较强的铁、铜在点燃或加热的条件下与氧气反应，特别不活泼的金属，即使在高温下也不反应。4Al+O22Al2O32Cu+O22CuO注意：铝在金属活动性顺序中排在前面，是一种活泼性较强的金属，但放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝进一步被氧化。因此，铝制品具有较强的抗腐蚀性。知识点三：金属与酸反应很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或

4、稀硫酸反应，能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属的活动性。活动与探究分析上述实验中镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）的反应。Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2由上述探究也可以得出镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。小结：（1）镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，反应后都生成了氢气。（2）铜与稀盐酸和稀硫酸不反应

5、，即镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。（3）通过金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可推断金属活动性的强弱：产生气泡多且快，金属活动性强；反之，金属活动性弱。知识点四：金属与化合物溶液反应通过下面的实验，探究金属能否与其他金属化合物的溶液的反应，并从中得出结论：活动与探究：1、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入到硫酸铜溶液中，过一会取出，观察有什么现象发生。2、把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察有什么现象发生。3、把另一根洁净的铜丝浸入到硫酸铝溶液中，过一会取出，观察有什么

6、现象发生。实验现象反应的化学方程式铝丝浸入到硫酸铜溶液中铜丝浸入到硝酸银溶液中铜丝浸入到硫酸铝溶液中讨论：1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？他们属于那种反应类型？2.通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？经过了多次类似上述实验的探究，人们进行了认真的探究，并由表及里的分析、归纳总结了常见金属在溶液中的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。它可以给出以下判断依据1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2

7、、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物的溶液里置换出来。典题分析1、铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（）A、从历史上看，人类利用最早的金属是铁器B、用铁锅炒菜可是食物中增加微量铁元素C、铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气D、用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁2、下列金属中活动性最强的是（）A、AgB、CuC、FeD、Na3、金属M能置换出硫酸中的氢，却不能使硫酸锌中锌析出，M可能是（）A、FeB、CuC、MgD、Al4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①

8、将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。正确的是（）A、①或④B、①或②C、②或③D、③或④答案：1、B；2、D；3、A；4、A；能力提升一、选择1、有