河北省唐山市第一中学2019届高三化学下学期冲刺试题（一）.doc

《河北省唐山市第一中学2019届高三化学下学期冲刺试题（一）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、唐山一中2019届高三冲刺卷（一）理科综合化学1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B.该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行【答案】B【解析】【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具

2、有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B错误；C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确；D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了盐的水解

3、、物质的溶解性、物质的稳定性、离子的检验等性质，难度不大，B项为易错点，注意FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的判断。2.NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A.1mol﹣OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10NAB.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA17C.6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6NAD.标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子【答案】B

4、【解析】【详解】A、羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，选项A错误；B、根据2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1mol，生成的氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子0.5mol×2=1mol，即NA，选项B正确；C、6.4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分了中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲原分了中C-H键数目等于0.6NA，选项C错误；D、NO2和

5、N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2NA到0.4NA之间，选项D错误。答案选B。3.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A.甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B.甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C.等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D.甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙【答案】C【解析】分析：本题考查烃的分子结构和性质，涉及燃烧、原子共面问题、反应

6、物耗量多少的分析和同分异构体的判断。详解：A.甲、乙、丙分子式均为C8H8,含碳量高，燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，故A正确；B.甲烷是正四面体结构，乙、丙中含有类似于甲烷饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，甲中含有苯环和碳碳双键，由于连接的碳碳单键可以旋转，两个平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能处于同一平面，B正确；C.苯环不和溴水反应，甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应，由于乙中含有3个碳碳双键，所以消耗Br2的量：甲<乙，C错误；D.17由于丙的对称性最好，故二氯代物数目最

7、少的是丙，只有三种，故D错误；综合以上分析，本题答案为C。点睛：本题D选项是难点，寻找甲、乙、丙的二氯代物数目可以先分析该分子的等效氢原子种数，从而先确定一氯代物种数，在进一步确定二氯代物种数。本题甲、乙、丙的等效氢原子分别为5种、2种和1种，据此判断化难为易。4.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2＝丙+B2，甲

8、+丙＝丁，下列说法正确的是A.离子半径：D＞C＞BB.A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种C.D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族D.丁物质均由非金属元素构成，只含共价键【答案】B【解析】试题分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，则E的电子为双原子分子，故E为Cl元素，则