铝有关图像题1.doc

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1、铝有关图像专题1n沉淀1234VNaOH一、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量1、实验现象：2、反应离子方程式：（1）（2）n沉淀1234VNaOH二、向AlCl3溶液中滴加入氨水1、实验现象：2、反应离子方程式：（1）三、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量n沉淀1234VHCl1、实验现象：2、反应离子方程式：（1）（2）6n沉淀1234VHCl四、向NaAlO2溶液中通入CO2至过量1、实验现象：2、反应离子方程式：（1）五、向含MgCl2和AlCl3各1mol溶液中加入NaOH溶液n沉淀1234VHCl1、实验现象：2、反应离子方程式：（1）（2）六、向含HCl

2、、MgCl2和AlCl3各1mol溶液中加入NaOH溶液n沉淀1234VHCl1、实验现象：2、反应离子方程式：（1）（2）（3）61．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2。试计算：（1）该合金中铝的质量分数为________；（2）该合金中镁与铝的物质的量之比为________；（3）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为________。1．（1）52.9%　（2）1∶1（3）11.2L2．向50mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度

3、可能是（）A．1mol·L－1　　　　　　B．3mol·L－1C．1.5mol·L－1D．3.5mol·L－13．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6∶1　　B．3∶1　　C．2∶1　　D．1∶24．MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：（1）图中C点表示当加入       molNaOH时，铝元素的存在形式为           

4、     ，镁元素的存在形式为               。（2）图中线段OA︰AB＝          。4．（1）0.6，只存在AlO2－，只存在Mg(OH)2；（2）5︰1。5．现用0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。（1）加入10mLNaOH溶液时的现象是__________________________________________________，加入30mLNaOH溶液时的现象是________________________________

5、___________________，加入35mLNaOH溶液时的现象是___________________________________________________。（2）生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液________mL。5．（1）产生白色沉淀　沉淀量最多　沉淀部分溶解（2）3066．向20mL某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如右图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是___________________________。（2）图中B点所示的意义是___

6、________________________。（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为___________________________。（4）假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为_________________。6．（1）加入NaOH溶液15mL时，沉淀达到最多，质量为0.78g。（2）当NaOH溶液达到20mL时，生成的沉淀恰好全部溶解。（3）Al3++4OH-====+2H2O（4）7.5mL或17.5mL7．使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关

7、系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为(　　)A．2∶3B．1∶1C．4∶3D．8∶97．先由一部分沉淀溶解入手，溶解氢氧化铝需要1体积NaOH溶液，则产生氢氧化铝需要3体积NaOH溶液，产生氢氧化镁需要2体积溶液，所以镁与铝的物质的量之比为1;1，质量比为8∶9。答案：D6铝有关图像专题2n沉淀1234VNaOH一、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量1、实验现象：2、反应离子方程式：（1）（2）二、向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量n沉淀1234VHCl1、实验