郑州市2019年高中毕业班第二次质量预测化学.doc

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1、郑州市2019年高中毕业班第二次质量预测化学学科相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Ni59Cu64As75Ag1087．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维B．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C．氢氧化铝可用于中和胃酸过多D．纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污8．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NAB．100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAC．7．8gNa2O2固体中含有离子总数为0．4NAD．100mL10mol・L-1浓盐酸

2、与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为0．25NA9．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A．简单离子的半径：W＜Y＜ZB．氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞XC．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离D．最高价氧化物的熔点：Y＞R10．实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是9ABCD11.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如

3、图所示。下列说法错误的是A. 甲、乙的化学式均为C8H14B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色12.实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：9下列叙述错误的是A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C．与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO13.下图为一种利用原电池原理设计测定

4、O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是A．正极反应为：3O2＋12e-＋4Al3＋=2Al2O3B．协同总反应为：3O2＋4AlI3＋12Ag=2Al2O3＋12AgIC．外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56LD．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动26．（14分）莫尔盐［（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O，Mr＝392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如

5、下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。9回答下列问题：Ⅰ制取莫尔盐（1）连接装置，检査装置气密性。将0．1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中（填仪器名称），将6．0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55．0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为原因是③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为④

6、装置C的作用为，装置C存在的缺点是Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度（3）称取所得莫尔盐样品10．0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20．00mL溶液加人稀硫酸，用0．1mol・L-1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10．00mlKMnO4，溶液。滴定反应的离子方程式9为，该样品的纯度为.27.(14分)硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。下图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：回答下列问题:(1)为提高反应①的浸出速率，可采用的措施为__________________________

7、（答出两条)。(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式______________。(3)反应②为Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq);常温下的Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图1所示。则Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数的数量级为_________。(4)写出反应④的化学方程式__________________。(5)室温下,H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO3-的摩尔分数随pH的变化如

8、图2所示,则室温下H2SeO3的Ka2=______