氧化还原反应 电化学 综合练习.doc

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1、氧化还原反应电化学综合练习一、阅读并填写表格中的内容名称池池电镀池装置图实例GZnCuH2SO4溶液CFe氯化钠溶液ZnFeZnCl2溶液定义将能转变成能的装置将能转变成能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置电极反应式负极：正极：阴极：阳极：阴极：阳极：总反应的化学（离子）方程式无2、（09北京卷6）下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：3、下列说法中正确的是（

2、）A．原电池是把化学能转变为电能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动4、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+和Ag+分别按Cu2++2e-→Cu和Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A．1.62gB．3.24gC．6.48gD．12.96g5、右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2++2e-→Cu；b极：Fe-2e-→Fe2+，则以下说法中不

3、正确的是（）A．该装置一定是原电池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可以是同种电极材料D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能6、实验室用锌片、铜片和AgNO3溶液组成了原电池，负极上发生的电极反应式为，正极上发生的电极反应式为：。7、利用化学反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2，选择适宜的材料和试剂，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液请填写下列空白：（1）选用做正极材料，做负极材料，选用做该

4、原电池的电解质溶液。（2）写出有关的电极反应式：正极：；负极：。8、如下图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：（1）乙池中Fe电极为极。若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁电极附近呈色。（2）甲池若为精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且其中活泼和不活泼的成份均存在）的装置，则电解质溶液可以是；通过一段时间后，A电极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为。*9、用石墨作电极电解1mol·L-1

5、的CuSO4溶液，当c(Cu2+)为0.5mol·L-1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质,可使电解质溶液恢复到原来的状况（）A．CuOB．CuSO4C．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O*10、用惰性电极电解100g4.1%的氢氧化钾溶液，若在阳极收集到11.2L气体（STP），求此时电解液的质量分数。*11、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O→Cu2O+H2。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生

6、还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。*12、（09-全国理综）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。学科网(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：学科网①电源的N端为极；学科网②电极b上发生的电极反应为；学科网③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：学科网;学科网④电极c的质量变化是；学科网⑤电

7、解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：学科网甲溶液；学科网乙溶液；学科网丙溶液；学科网(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?学科网。