期末复习盐解等.doc

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1、高二化学复习试卷（三）盐类的水解知识点整理：1．盐类水解的定义与实质2．盐类水解的应用3．微粒浓度的比较例1、将NH4Cl加入重水中写出其水解离子方程式水解规律：有弱必水解，越弱越水解，都弱都水解盐类水解的应用：配置能水解的盐、明矾净水、一些氧化物的制备盐类水解的相关知识：溶液中离子浓度大小比较、双水解（离子共存问题，Al2S3制备）溶液中的的电荷守恒式和物料守恒式。[例2]PH=12的NaOH和CH3COONa由水电离产生的之比为[例3]同浓度的NaHCO3与Na2CO3比较PH的大小________________

2、_[例4]在蒸发皿中蒸干下列溶液能得到对应溶质的是A．AlCl3B.CuSO4C.KNO3D.Na2SO3E.Ca(HCO3)2[例5]铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4还强,它易被还原成Fe3+,是一种值得推广的新型净水剂,下列分析中,错误的是A.同物质的量相比,Na2FeO4的消毒效率是HClO的1.5倍B.该物质既能杀菌消毒,又能使水澄清净化C.该物质既能杀菌消毒,又能使水软化D.用该物质净水,不含引入对人体健康有害的物质一、相互促进水解：Al3+与S2-、HCO3-、CO32-、AlO2-、（ClO-

3、、等）Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-（ClO-、等）[例6]泡沫灭火器中所盛放的药品是Al2(SO4)3和NaHCO3,但分装在两容器中,而且Al2(SO4)3不能放在铁制容器中,其原因使用时必须要倒过来使两溶液混合就能灭火,原理为(用离子方程式表示),若所用药品浓度为1L1mol/LAl2(SO4)3和1L6molNa2CO3,,为什么?[例7]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B.Fe2+、NH4+、SO42-、S2-C．Al3+、AlO2-、HCO3-、

4、Na+D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-一、盐类水解的应用1．对水的电离的影响2．净水剂的使用和胶体的制备[KAl(SO4)2·12H2O，Fe(OH)3胶体]3．药品的保存和无机盐的制取(FeCl2的保存等,MgCl2的制取)4．离子浓度的比较5、化肥的合理使用6、除杂[例]工业上制备CuCl2时,将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗CuCl2粉(含杂质FeO),充分搅拌,使之溶解,已知PH³9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;PH³3.7时,Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀,回答(1)

5、-(3)题。（1）工业为除去Fe2+先将它转化为Fe3+再除去，可选用试剂（）A．Cl2B.Na2O2C.H2O2D.HNO3(2)为除去Fe3+,常使用NaClO,向溶液中加入NaClO后,溶液的PH值变化是()A.一定增大B.一定减小C.可能增大D.可能减小(3)除去溶液中所含Fe3+时,为调节PH=3.7,可向溶液中加入适量的()A.NaOHB.CuCO3C.Cu(OH)2D.CuO二、离子浓度的比较主要关系：电荷守恒、物料守恒、离子浓度的大小比较[例12]在NH4Cl中下列关系正确的是A.＞＞＞B.＞＞＞C.+

6、=+D.=[例13]PH=2的HCl与PH=12的氨水等体积混合后下列说法正确的是A.＞＞＞B.＞＞＞C.＞＞＞D.＞＞＞[例14]在0.1mol·L-1的NaHCO3中,下列正确的是A.＞＞＞B.+=++C.=D.=＞＞[例15]物质的量都为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液,已知其中＞,则下列判断正确的是A.＞B.+=0.2mol/LC.＞D.+=0.1mol/L【练习】：1.物质的量浓度相同的下列溶液,含微粒种类最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S2.能使水的

7、电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是()A.将水加热到99℃,使水的PH=6B.在水中滴入稀H2SO4C.在水中加入小苏打D.在水中加入AlCl3固体3.一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是()A.加入的碱过量B.生成的盐水解C.酸与碱等物质的量混合D.反应后的溶液中C(A-)=C(M+)4.已知一种C(H+)=1´10-3mol/L的酸和一种C(OH-)=1´10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶

8、液反应C.等物质的量浓度的强酸和弱碱反应D.生成了一种强酸弱碱盐5、某二元酸H2A在水中发生电离H2A==H++HA-HA-==H++A2-下列叙述正确的是（）A、在H2A溶液中C（H+）=C（HA-）+C（A2-）+C（OH-）B、在Na2A溶液中C（Na+）＞C（A2-）＞C（OH-）＞C（H+）C、在NaHA溶液中C（H+）