中南大学题库.doc

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第1章 气体一、单选题1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为                    (  )        A． 253   B． 101   C．50.5   D． 1262、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需加热到    （  ）A． 100℃   B． 693℃   C． 420℃   D． 147℃3、实际气体和理想气体更接近的条件是  (  )A．高温高压   B.低温高压   C.高温低压   D.低温低压4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，VA，VB分别为两气体的分体积，PA，PB为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是(  )A.  PVA=nART            B.   PAVA=nARTC.  PAV=nARV            D.   PA(VA+VB)=nART5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)+1/2Cl2NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是                                      （  ）A.  P(NO)=P(Cl2)            B.   P(NO)=P(NOCl)  C.  P(NO)P(NOCl)6、Theheightofacolumnofliquidsupportedbyatmosphericpressureisinverselyproportionaltothedensityoftheliquid.Mercuryhasadensityof13.6g/mL.Howhigh acolumnofwater(density=1.00g/mL)wouldbesupportedbyanatmosphericpressureof0.876atm? (  )     A. 9.05×103mmB. 1.03×104mm     C. 49.0mm     D. 11.9mm7、Ifyoupurchaseaballoonfilledwithheliumandtakeitoutsideonacoldday,youwillnoticethatitshrinksandbecomeslessbuoyant.Whatgaslawexplainsthisobservation? (  )     A. Boyle's     B. Charles's     C. Avogadro's     D. Graham's8、Asampleofgasoccupies10.0Lat50°C.Assumingthatpressureisconstant,whatvolumewillthegasoccupyat100°C? (  )     A. 10.0L     B. 20.0L     C. 11.5L      D. 5.0L9、WhatistheCharles'slawconstant(inL/K)for200mgofcarbondioxideat600mmpressure?(  )     A.4.73 10–4L/K     B.5.64 10–3L/K     C.42.0L/K     D.2.11 103L/K10、Atagiventemperatureandpressure,whichgasoccupiesthesmallestvolumeperunitmass?(  )     A O2     B. Ar     C. CO2     D. Xe11、Atwhattemperature(in°C)will25.0gofcarbondioxide(at1.00atm)occupy.(  )     A. 188°C     B  461°C     C. –263°C      D. –270°C12、Whatisthemolarmassofagasthathasadensityof3.11g/Lat100°Cand1.50atmpressure?(  )     A. 0.152g/mol     B. 95.2g/mol     C. 17.0g/mol     D. 63.5g/mol13、WhatvolumeofN2gaswouldbeproducedbythedecompositionof35.0gNaN3solid?(Assumethatthegasisproducedat1.00atmpressureand150°C.)  (  )    A 28.0L    B. 9.95L    C. 18.7L    D. 56.1L14、AtwhattemperaturewouldCO2gashavethesameaveragemolecularspeedasO2gashasat400K?  (  )    A. 250K    B. 550K    C. 400K     D. 600K15、Howmuchfasterdoesnitrogenescapefromtheballoonthanoxygen?  (  )    A.1.07timesfaster    B.1.14timesfaster    C.0.875timesasfast    D.0.935timesasfast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。）1、与理想气体相比，真实气体的相互作用力偏小。                            （× ）2、总压100Kpa的某气含A与B两种气体，A的摩尔分数为0.20，则B的分压为80KPa。（√ ）3、理想气体状态方程仅在足够低的压力和较高的温度下才适合于真实气体。      （√ ）4、理想气体的假想情况之一是认定气体分子本身的体积很小。                    （× ）5、理想气体混合物中，某组分的体积分数等于其摩尔分数。                    （√ ）三、填空题1、将N2和H2按1：3的体积比装入一密闭容器中，在400℃和10MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为39%，这时PNH3=      MPa，PN2=    MPa，PH2=        MPa。 2、在温度T时，在容积为aL的真空容器中充入氮气和氩气使容器内压力为bkPa，若p(N2)＝ckPa，则p(Ar)＝（    ）kPa；N2的分体积为（     ）L。3、将H2和N2按3：1的体积比装入一密闭容器中，在400℃和10Mpa下反应达到平衡，NH3的体积百分数为39%，这时(1)P（N2）=               Mpa，(2)P（H2）=               Mpa。4、一钢瓶N2体积为40.0L，在298K下使用。使用前压力为1.26×104kPa，使用后降为1.01×104kPa，由计算可知共使用了N2          mol。5、已知20℃水的饱和蒸气压为2.34kPa。在20℃，99.3kPa的气压下，用排水集气法收集氮气N2150mL，则纯氮气的分压为（     ）kPa；若该气体在标准状况下经干燥，则此时N2的体积为（      ）mL。6、已知23℃水的饱和蒸气压为2.81kPa。在23℃，106.66kPa的压力下，用排水集气法收集氧气（O2）500mL，则纯氧气的分压为     kPa；且氧气的物质的量n为          。若该气体在标准状况（101.325kPa、0℃）下经干燥，则此时O2的体积为          mL。7、已知26℃水的饱和蒸气压为3.33kPa。在26℃，99.99kPa的压力下，在水面上收集氢气（H2）200mL，则纯氢气的分压为       kPa；且氢气的物质的量n为             。若该气体在标准状况（101.325kPa、0℃）下经干燥，则此时H2的体积为         mL。8、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为（    ）L；若下午的气温为25℃，气球体积为（    ）L。四、计算题1、某容器中含有NH3、O2、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。 2、某学生在实验室中用金属锌与盐酸反应制取氢气。所得到的氢气用排水集气法在水面上收集。温度为18℃时，室内气压计为753.8mmHg，湿氢气体积为0.567L。用分子筛除去水分，得到干氢气。计算同样温度、压力下干氢气的体积以及氢气的物质的量。3、在17℃，99.3kPa气压下，用排水集气法收集N2150ml。求在标准状况下该气体经干燥后的体积。已知17℃水的饱和蒸气压为1.93kPa。4、氧是人类维持生命的必需气体，缺氧生命就会死亡，过剩的氧会使人致病，只有在氧气的分压维持21kPa才能使人体维持正常代谢过程。在潜水员自身携带的水下呼吸器中充有氧气和氦气（He在血液中溶解度很小，N2的溶解度大，可使人得气栓病）。某潜水员潜至海水30m处作业，海水的密度为1.03g×cm-3温度为20℃。在这种条件下，若维持O2、He混合气中p(O2)=21kPa氧气的体积分数为多少？以1.000L混合气体为基准，计算氧气的分体积和氦的质量。（重力加速度取9.807m/s2）无机化学习题库参考答案:第1章   气体一、单选题题号123456789101112131415答案ADCBAABCADADABA二、判断题题号12345答案×√√×√三、填空题1、3.9；1.5；4.62、b－c；ca/b 3、(1)P（N2）=1.5Mpa；(2)P（H2）=4.6Mpa4、40.4mol5、97.0；133.86、103.86KPa；0.0211mol；473ml7、96.66KPa；7.78×10-3mol；174ml8、26.3L；25.9L四、计算题                                  1、解：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200mol p(N2)=p- p(NH3)-p(O2)        =(133.0-35.5-20.0)kPa       =77.5kPa2、解：排水集气法收集气体时，通常将所收集气体中的水蒸气看作饱和蒸气。由化学手册中查出18℃下，p(H2O)=15.477mmHg。在湿氢气中，氢的分压为：p1(H2)=(753.8－15.477)mmHg=738.3mmHgp1(H2)= =98.43kPa干氢气的p2(H2)=753.8mmHg=100.5kPa，体积为V2(H2)。V2(H2)= =  =0.555Ln(H2)= = =2.31×10-2mol3、解：pN2=99.3－1.93=97.4(kPa)又∵ ∴4、解：T=（273+20）K=293K海水深30m处的压力是由30m高的海水和海面的大气共同产生。海面上的空气压力为760mmHg，则P=grhw+=9.807m/s2´1.30´103kg×cm-3´30m+101kPa=3.03´103kg×cm-1×s-2+101kPa=303kPa+101kPa=404kPa  若混合气体体积为1.000L时， 第2章 热化学一、单选题1、在下列反应中，Qp=Qv的反应为（）（A）CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)（B）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)（C）C(s)+O2(g)→CO2(g)（D）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（）（A）2H(g)+O2(g)→H2O（l）（B）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l）（C）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)（D）N2(g)+H2(g)→NH3(g)3、由下列数据确定CH4(g)的为（）C（石墨）+O2(g)=CO2(g)=-393.5kJ·mol－1H2(g)+O2(g)=H2O（l）=-285.8kJ·mol－1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）=-890.3kJ·mol－1 （A）211kJ·mol－1；（B）-74.8kJ·mol－1；（C）890.3kJ·mol－1；（D）缺条件，无法算。4、已知：（1）C(s)+O2(g)→CO(g),(1)=-110.5kJ·mol－1（2）C(s)+O2(g)→CO2(g),(2)=-393.5kJ·mol－1则在标准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（）（A）504kJ·mol－1（B）383kJ·mol－1（C）22500kJ·mol－1（D）1.16×104kJ·mol－15、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（）（A）70J（B）30J（C）－30J（D）－70J6、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A）－15kJ（B）5kJ（C）－5kJ（D）15kJ7、表示CO2生成热的反应是（）（A）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B）C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C）2C（金刚石）+2O2（g）=2CO2（g）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D）C（石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和气态CO2时，放热3263.9kJ，则△U为，若在恒压条件下，1mol液态C6H6完全燃烧时的热效应为。2、已知H2O（l）的标准生成焓=-286kJ·mol－1，则反应H2O（l）→H2(g)+O2(g)，在标准状态下的反应热效应=，氢气的标准摩尔燃烧焓=。3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C2H5OH，298）=-1366.95kJ·mol－1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）=。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。）1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 四、简答题：（简述以下概念的物理意义）1、封闭系统和孤立系统。2、功、热和能。3、热力学能和焓。4、生成焓、燃烧焓和反应焓。 五、计算题1、CO(g)+O2→CO2(g)由数据计算反应的，P△V和△U值。2、利用298.15K时有关物质的标准生成热的数据，计算下列反应在298.15K及标准态下的恒压热效应。 （1）Fe3O4(s)+CO=3FeO(s)+CO2(g)（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)3、利用298.15K时的标准燃烧热的数据，计算下列反应在298.15K时的△rHΘm。（1）CH3COOH(1)+CH3CH2OH(1)→CH3COOCH2CH3(1)+H2O(1)（2）C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)4、当仓鼠从冬眠状态苏醒过来时，它的体温可升高10K。假定仓鼠体温升高所需的热全部来自其体内脂肪酸（Mr=284）的氧化作用，仓鼠组织的热容（1g仓鼠组织的温度升高1K时所吸收的热）是3.30J·K-1·g-1。已知脂肪酸的燃烧热△cHΘm=﹣11381kJ·mol-1，试计算一只体重为100g的仓鼠从冬眠状态苏醒过来所需氧化的脂肪酸的质量。5、人体所需能量大多来源于食物在体内的氧化反应，例如葡萄糖在细胞中与氧发生氧化反应生成CO2和H2O（1），并释放出能量。通常用燃烧热去估算人们对食物的需求量，已知葡萄糖的生成热为－1260kJ·mol-1,试计算葡萄糖的燃烧热。6、甘油三油酸酯是一种典型的脂肪，它在人体内代谢时发生下列反应：C57H104O6(s)+80O2(g)→57CO2(g)+52H2O(1)△cHm=-3.35×104kJ·mol-1如果上述反应热效应的40%可用做肌肉活动的能量，试计算1kg这种脂肪在人体内代谢时将获得的肌肉活动的能量。 无机化学习题库参考答案:第3章热化学一、单选题 题号1234567答案CDBDBBD 二、填空题1、-3263.9、-3267.62、286、-286；3、-277.56 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。）1、错误。生成焓是在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓，所以碳酸钙的生成焓等于反应Ca(s)+C(s，石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(S)的反应焓。2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。 四、简答题：（简述以下概念的物理意义）1、封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统既是无物质交换又无能量交换的热力学系统。2、热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热而外的所有其它能量传递形式都叫做功，功和热是过程量；能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量。3、热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和；焓，符号为H，定义式为H=U+pV。4、在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓；1摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧焓；反应焓是发生1摩尔反应的焓变。  五、计算题1、=-282.99kJ·mol－1、P△V=1.239kJ·mol－1△U=-281.8kJ·mol－12、(1)19.01kJ·mol-1；(2)－1169.54kJ·mol-13、（1）12.9kJ·mol-1；(2)－136.03kJ·mol-14、Q=30K×3.30J·K-1·g-1×100g=9.9kJ5、－2816kJ·mol-16、能量为：第4章   化学平衡 熵和Gibbs函数一、单选题1、反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的DG=a，则NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的DG为：（  ）A. a2           B. 1/a           C. 1/a2         D. －a/22、在某温度下，反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的平衡常数K=a，上述反应若写成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（  ）   A. a/2          B. 2a            C. a2           D. 1/a23、已知反应２Ａ（g）+B(s)=2C(g)DrHΘ>0,要提高Ａ的转化率，可采用（　）A.增加总压     B.加入催化剂      C.增大Ａ的浓度  D.升高温度4、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g） K1 S（s）+O2（g）=SO2（g） K2则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数为：(   ) A.K1+K2          B.K1-K2           C.K1K2            D.K1/K25、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2Θ>K1Θ，此反应的等压热效应△rHm的数值将（  ）A.大于零         B.小于零          C.等于零           D.无法判断6、下列各组参数，属于状态函数的是：A. Qp，G，V    B. Qv，V，G     C. V，S，W       D. G，U，H7、298K时，某反应的KpΘ=3.0×105，则该反应的DrGΘ=____KJ/mol（lg3=0.477）。A. 31.2          B. －31.2        C. －71.8          D. 71.88、298K时，SΘN2=191.50J•K–1•mol–1，SΘH2=130.57J•K–1•mol–1，SΘNH3=192.34J•K–1•mol–1，反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，则DrSΘ=________J•K–1•mol–1：A. －135.73      B. 135.73        C. －198.53        D. 198.539、298K时，DrHΘMgCO3=100.8KJ•mol–1，DrSΘMgCO3=174.8J•K–1•mol–1，反应为MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)，则598K时的DrGΘ=________KJ•mol–1：A. －3.73        B. 105.3         C. －1.04×105      D. 3.7310、下列方法能使平衡2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)向左移动的是：A. 增大压力     B. 增大PNO       C. 减小PNO        D. 减小压力11、下列物理量中，属于状态函数的是(   )A.     G            B.Q              C.ΔH               D.ΔG12、下列反应中△rSm值最大的是（   ）   A. PCl5(g)→  PCl3(g)＋Cl2(g)     B. 2SO2(g)＋O2(g) →  2SO3(g)    C.3H2(g)＋N2(g) → 2NH3(g)       D. C2H6(g)＋3.5O2(g) →2CO2(g)＋3H2O(l) 13、反应CaCO3(s)→ CaO(s)＋CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K时是不自发的，则逆反应的ΔrHmΘ和ΔrSmΘ是（   ）A. ΔrHmΘ>0和ΔrSmΘ>0                      B.ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ>0C. ΔrHmΘ>0和ΔrSmΘ＜0                     D.ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ＜014、下列热力学函数的数值等于零的是（   ）A.SΘm(O2,g,298K)                            B.△fGΘm(I2,g,298K)C.△fGΘm(白磷P4,s,298K)                     D.△fHΘm(金刚石,s,298K)15、如果某反应的KΘ≥1，则它的                                 （  ）A.△rGΘm≥0， B.△rGΘm≤0，    C.△rGm≥0，       D.△rGm≤0二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。）1、某一可逆反应，当J＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。                   （  ）2、化学反应的△rG越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。          （  ）3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。                          （  ）4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△rGm>0的化学反应都不能自发进行。   （  ）5、Fe(s)和Cl2(l)的△fHΘm都为零。                                        （  ）6、一个化学反应的△rGΘm的值越负，其自发进行的倾向越大。               （  ）7、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。                             （  ）8、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS的符号依次为－、＋、＋。                                                               （  ）9、乙醇溶于水的过程中ΔG＝0。                                      （  ）10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。                                   （  ）11、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。                          （  ） 12、如果一个反应的ΔrHmΘ<0,  ΔrSmΘ>0，则此反应在任何温度下都是非自发的。                                                                 （  ）13、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。                                            （  ）14、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。                                                      （  ）15、在某温度下，密闭容器中反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。          （  ）三、填空题1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的△G值符号为（   ），△S值的符号为（  ）。2、用吉布斯自由能的变量△rG来判断反应的方向，必须在（          ）条件下；当△rG＜0时，反应将（                   ）进行。3、ΔrHΘm＞0的可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 在一定条件下达到平衡后：（1）加入H2O(g)，则H2(g)的物质的量将（     ）；（2）升高温度，H2(g)的物质的量将（     ）；增大总压，H2(g)的物质的量将（     ）；加入催化剂H2(g)的物质的量将（     ）4、标准状态时，H2O（l，100℃）→H2O（g，100℃）过程中，DHΘ（     ）零，DSΘ（    ）零，DGΘ（    ）零。（填＞、=、＜＝）5、反应2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq) = 2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)的标准平衡常数KΘ的表达式为（                                            ）。6、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下：（1）CS2(g)+3O2 =  CO2(g)+2SO2(g)（2）CS2(g)+O2(g)  =  CO2(g)+SO2(g)试确立KΘ1，KΘ2之间的数量关系。7、不查表，排出下列各组物质的熵值由大到小的顺序：（1）O2(1)、O3（g）、O2(g)的顺序为（                          ）（2）NaCI(s)、Na2O(s)、Na2CO3(s)、NaNO3(s)、Na(s)的顺序为（                     ） （3）H2(g)、F2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、I2(g)的顺序为（                         ）8、在一定温度下，可逆反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)的KΘ=2.0；当CO2(g)与CO(g)的分压皆为100kPa时，则该反应在同样温度时自发进行的方向为(              )。9、可逆反应Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g)的△rHΘm(298K)=-326.4kJ·mol-1，为提高F2(g)的转化率，应采用(  )压(  )温的反应条件。当定温定容，系统组成一定时，加入He(g)，α(F2)将(      )。10、已知K(Ag2S)=6.3´10-50,KΘf(Ag(CN)2-)=2.5´1020,则反应2[Ag(CN)2]-(aq)+S2-(aq) Ag2S(s)+4CN-(aq)的标准平衡常数KΘ=(              )。四、计算题1、已知298.15K时，DfHΘm=－46.11KJ•mol–1；SΘm=191.50J·K－1·mol－1,SΘm=130.57J·K－1·mol－1,SΘm=192.34J·K－1·mol－1。试判断反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)在298.15K、标准态下正向能否自发？并估算最高反应温度。2、已知△fHΘm[C6H6(l),298K]=49.10kJ·mol-1，△fHΘm[C2H2(g),298K]=226.73kJ·mol-1；SΘm[C6H6(l),298K]=173.40J·mol-1K-1，SΘm[C2H2(g),298K]=200.94J·mol-1K-1。试判断：反应  C6H6(l)=3C2H2(g) 在298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反应温度。3、已知298.15K时，一些物质的热力学数据如下表。试判断标准状态下反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在298.15K时能否自发并估算自发进行的最低温度。物质              DfHΘ/ KJ•mol–1         SΘm/J·K－1·mol－1   C(s)                      0                   5.7 CO(g)                 -110.5                 197.7H2(g)                     0                  130.7H2O(g)               －241.8                 188.8 4、已知2ＨgO(s)=2Hg(l)+O2(g)，在298.15K下的DfHΘm及SΘm的数据已知，求DrHΘ298、、、DrSΘ298、、DrGΘ298及反应能自发进行的最低温度。物 质           DfHΘ/kJ·mol－1             SΘm/J·K－1·mol－1ＨgO(s)             -90.8                   70.3Hg(l)                0.0                    75.9O2(g)                —                    205.25、对生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。例如尿素（NH2CONH2）的生成可用反应方程式表示如下：CO2(g)+2NH3(g)—→(NH2)2CO(s)+H2O(1)（1）已知298K时的△rHΘm=﹣133kJ·mol-1,△rSΘm=﹣424J·mol-1K-1 ,并说明此反应在298K和标准态下能否自发进行；（2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？6、已知下列反应             2SbCl5(g)=2SbCl3(g)+Cl2(g)在298K时的△rHΘm=80.7，KΘ=1.58×10-6，试求800K时此反应的KΘ。假设温度对此反应的△rHΘm的影响可以忽略。7、光气（又称碳酰氯）的合成反应为：CO(g)+Cl2（g）DCOCl2（g）,100℃下该反应的KΘ=1.50×108。若反应开始时，在1.00L容器中，n0(CO)=0.0350mol,n0(Cl2)=0.027.0mol.no(COCl2)=0mol,并计算100℃平衡时各物种的分压和CO的平衡转化率。8、蔗糖的水解反应为：C12H22O11+H2O DC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）若在反应过程中水的浓度不变，试计算（1）若蔗糖的起始浓度为amol·L-1,反应达到平衡时，蔗糖水解了一半，KΘ应为多少？（2）若蔗糖的起始浓度为2amol·L-1,则在同一温度下达到平衡时，葡萄糖和果糖的浓度各为多少？无机化学习题库参考答案:第四章   化学平衡 熵和Gibbs函数 一、单选题题号123456789101112131415答案DDDDADBCADAAACB二、判断题题号123456789101112131415答案√××√××√√×√×√×√√三、填空题1、 负或（－），正或（+）。2、 定压定温、不做非体积功；正向自发。 3、 （增加）；（增加）；（减少）；（不变）。4、　（大于或＞）；（大于或＞）；（等于或=）．5、 KΘ=6、 KΘ1=（KΘ2）37、 O3（g）、O2(g)、O2(1)；NaNO3(s)、Na2CO3(s)、Na2O(s)、NaCI(s)、Na(s)；    I2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、F2(g)、H2(g)。8、正向自发。9、高压低温；增大。10、2.5×108四、计算题                                   1、解：因为△rHΘm（T）=∑υB△fHΘm(B,T)  即△rHΘm（298K）=2DfHΘm-DfHΘm-3DfHΘm=2×(-46.11KJ•mol–1)-0-3×0=-92.22kJ·mol-1                                                               又因为△rSΘm(T)=∑υBSΘm(B,T)          即△rSΘm(298K)=2SΘm-SΘm-3SΘm=2×192.34J·K－1·mol－1－191.50J·K－1·mol－1－3×130.57J·K－1·mol－1=－198.53J·K－1·mol－1                                                根据吉布斯－亥姆霍兹公式△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)               =（-92.22kJ·mol-1）-298.15K×（-198.53×10-3kJ·mol-1K-1）               =33.03kJ·mol-1＞0 正向反应不自发。           若使△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)＜0，则正向自发。又因为△rHΘm、△rSΘm随温度变化不大，即△rGΘm（T）≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)＜0即             -198.53×10-3kJ·mol-1K-1T＞-92.22kJ·mol-1而按不等式运算规则，有 T＜（-92.22kJ·mol-1）/（-198.53×10-3kJ·mol-1K-1）=464.51K故最高反应温度为464.51K。                                       2、解：根据吉布斯－亥姆霍兹公式△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T) △rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)       而△rHΘm(298K)=3△fHΘm[C2H2(g),298K]－△fHΘm[C6H6(l),298K]                   =3×226.73kJ·mol-1－1×49.10kJ·mol-1             =631.09kJ·mol-1                                                  △rSΘm(298K)=3SΘm[C2H2(g),298K]－SΘm[C6H6(l),298K]         =3×200.94J·mol-1K-1－1×173.40J·mol-1K-1         =429.42J·mol-1K-1                                                        故△rGΘm（298K）=631.09kJ·mol-1－298.15K×429.42×10-3kJ·mol-1K-1                =503.06kJ·mol-1＞0 正向反应不自发。            若使△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)＜0，则正向自发。又因为△rHΘm、△rSΘm随温度变化不大，即△rGΘm（T）≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)＜0 则            T＞631.09kJ·mol-1/429.42×10-3kJ·mol-1K-1=1469.6K故最低反应温度为1469.6K。                                                                3、解：因为△rHΘm（T）=∑υB△fHΘm(B,T)  即△rHΘm（298K）=DfHΘmco+DfHΘmH2-DfHΘmC(s)-DfHΘmH2O(g)=-110.5–(-241.8)=131.3kJ·mol-1                                      又因为△rSΘm(T)=∑υBSΘm(B,T)          即△rSΘm(298K)=SΘmco+SΘmH2-SΘmC(s)-SΘmH2O(g)=197.7+130.7-188.8-5.7 =134.1J·K－1·mol－1                           根据吉布斯－亥姆霍兹公式△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)         =131.3-298.15×134.1×10-3          =91.3kJ·mol-1＞0 正向反应不自发。若使△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)＜0，则正向自发。又因为△rHΘm、△rSΘm随温度变化不大，即△rGΘm（T）≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)＜0即             0.1341T＞131.3 T＞979K故最低反应温度为979K。                                                          4、解：根据吉布斯－亥姆霍兹公式△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)        而△rHΘm(298K)=0-2△fHΘm[HgO(s),298K]                   =-2×(-90.8)             =181.6kJ·mol-1                                    △rSΘm(298K)= SΘm[O2(g)]+2SΘm[Hg(l)]－2SΘm[HgO(s)]         =205.2+2×75.9-2×70.3         =216.4J·mol-1K-1                                          故△rGΘm（298K）=181.6kJ·mol-1－298.15K×216.4×10-3kJ·mol-1K-1             =117.08kJ·mol-1＞0正向反应不自发。     若使△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)＜0，则正向自发。又因为△rHΘm、△rSΘm随温度变化不大，即△rGΘm（T）≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)＜0 则            T＞181.6kJ·mol-1/216.4×10-3kJ·mol-1K-1=839.2K故最低反应温度为839.2K。                                 5、解：(1)根据吉布斯－亥姆霍兹公式，298K时反应的标准Gibbs自由能变为:△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)=﹣133kJ·mol-1－298.15K×（﹣424）×10-3kJ·mol-1K-1                     =﹣6.58kJ·mol-1＞0正向反应自发。  (2)因△rHΘm、△rSΘm随温度变化不大，标准态下反应不能自发进行的条件是                       △rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)＞0则            T＞﹣133kJ·mol-1/（﹣424）×10-3kJ·mol-1K-1=314K反应不再自发进行，故最高反应温度为314K。6、解：因为          ln=故        ln=ln==20.38 得：800K时，此反应的标准平衡常数KΘ=1.14×103 7、解：pV=nRT    因为T、V不变，p∝nB  p=cRTp0(CO)=(0.0350×8.314×373)kPa=106.3kPap0(Cl2)=(0.0270×8.314×373)kPa=82.0kPaCO(g)+Cl2(g)  =   COCl2(g)开始cB/(mol·L-1)       0.0350 0.0270         0开始pB/kPa            106.3  82.0           0假设Cl2全部转化   106.3-82.0  0           82.0又设COCl2转化x       x     x            -x平衡pB/kPa           24.3+x   x           82.0-xKΘ===1.5×108因为K   很大，x很小，假设  82.0-x≈82.0， 24.3+x≈24.3 。=1.5×108           x=2.3×10-6平衡时： p(CO)=24.3kPa，p(Cl2)=2.3×10-6kPa  p(COCl2)=82.0kPa        ==77.1% 8、解：(1)C12H22O11（蔗糖）+H2O DC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）           a-0.5a                   0.5a              0.5a          KΘ= (0.5a)·(0.5a)/0.5a=0.5a   (2)C12H22O11（蔗糖）+H2O DC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）           2a-x                     x                 x          KΘ= (x)·(x)/(2a-x)=0.5a 即  x2+0.5ax-a2=0解一元二次方程,得                          x=0.78a故，葡萄糖和果糖的浓度均为0.78amol·L-1p第5章酸碱和酸碱反应1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.1     0.20mol·dm-3HAc溶液中C[H+]是0.10mol·dm-3HAc溶液中c[H+]的2倍。   ( )1.2     H2S溶液中c[H+]是c[S2-]的2倍。                                                                      ( )1.3              在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。                                                  ( )1.4   同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值减小，但一定会使电解质的电离度降低。                                                                                                           ( )1.5              pH=7的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。                                            ( )1.6      阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性                                     ( )1.7      浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。                                     ( )1.8      H2PO4-和HS-既是酸又是碱。                                                           ( )2．选择题(选择正确答案的题号填入（）2．1  将浓度相同的NaCl，NH4Ac,NaAc和NaCN溶液，按它们的c[H+]从大到小排列的顺序为：( )a  NaCl>NaAc>NH4Ac>NaCNb  NaAc>NaCl>NH4Ac>NaCN c  NaCl>NH4Ac>NaAc>NaCNd  NaCN>NaAc>NaCl>NH4Ac2．2  中性（pH=7）的水是( )a  海水           b    雨水   c   蒸馏水        d  自来水2．3  已知KHF=6.7×10-4，KHCN=7.2×10-10，KHac=1.8×10-5。可配成pH=9的缓冲溶液的为( )a HF和NaFb  HCN和NaCNc  HAc和NaAcd  都可以2．4   列各种物质中，既是路易斯酸又是路易斯酸碱的是( )a  B2H6b CCl4c  H2Od  SO2Cl22．5  在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若c[HAc]>c[Ac-]，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为( )a        抗酸能力>抗碱能力b       抗酸能力﹤抗碱能力c        抗酸碱能力相同d        无法判断 2．6知H3PO4的pKθa1=2.12,pKθa2=7.20,pKθa3=12.36,0.10mol·dm-3Na2HPO4溶液的pH约为( )a  4.7b  7.3c 10.1d 9.82．7         不是共轭酸碱对的一组物质是( )a   NH3,NH2-b  NaOH,Na+c  HS-,S2-d  H2O,OH-2．8   知相同浓度的盐NaAc,NaB,NaC,NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是( )a  HDb HCc  HBd  HA3．填空题3.1      已知：Kθa(HNO2)＝7.2×10-4，当HNO2溶液的解离度为20％时，其浓度为  mol·dm-3,c[H+]=    mol·dm-3。3.2              浓度为0.010mol·dm-3的某一元弱碱（Kθb＝1.0×10-8）溶液，其pH=   ，此碱的溶液与等体积的水混和后，pH=    。3.3     在0.10mol·dm-3HAc溶液中加入固体HAc后，HAc的浓度 ，电离度  ，pH值   。3.4              将下列物质在水溶液中的按酸性由强到弱排列，为：                   H2SO4,HClO4,C2H5OH,NH3,NH+4,HSO4- 3.5     已知18℃时水的Kθw＝6.4×10-15，此时中性溶液中c[H+]为    ，pH为   3.6     现有浓度相同的四种溶液HCl,HAc(Kθa＝1.8×10-5),NaOH和NaAC，欲配制pH=4.44的缓冲溶液，可有三种配法，每种配法所用的两种溶液及其体积比分别为：         ，           ，                    。3.7            已知，S2-+H2OHS-+OH-的pKθa1=6.3×10-8,pKθa2=4.4×10-13,则其平衡常数Kθ＝              ，共轭酸碱对为                    。3.8                依pauling规则，可以判断出H3PO4,H2PO-4,和HPO2-4的pKa分别为        和            。3.9            H3PO4和Na2HPO4在水溶液中混和时主要反应的平衡方程式为：            CO2和CaCO3的是                         。3.10 (CH3)2N—PF2有两个碱性原子P和N，与BH3形成配合物时，原子        与B结合。与BF3形成配合物时，         原子与B相结合。4．计算题4.1     求把0.10dm-3，0.20mol·dm-3HAc与0.050dm-3，0.20mol·dm-3NaOH溶液混后的值[已知：Kθa(HAc)＝1.8×10-5].4.2     已知Kθa(HCN)＝7.2×10-10，计算0.20mol·dm-3NACN溶液的C(OH-)和水解度αh。4.3  欲配制450cm-3，pH=4.70的缓冲溶液，取实验室中0.10mol·dm-3的HAc和0.10mol·dm-3的NaOH溶液各多少混合即成。无机化学习题库参考答案:1.是非题1.1（×）1.2(×)      1.3 (×)    1.4(√) 1.5(×)       1.6(×)       1.7(√)       1.8(√)2.选择题2.1（c）2.2（c）2.3(b)           2.4(a)        2.5(b)          2.6(d)          2.7(b)      2.8(d)3.填空题 3.1        1.4×10-2，2.8×10-33.2           9.0，8.853.3             不变，减小，增大3.4             HClO4,HSO4-,NH+4,H2SO4,C2H5OH,NH33.5           8×10-8，7.103.6        HAc—NaAC,2:1;HCl—NaAC,2:3;HAc—NaOH,3:13.7             1.4，HS-—S2-3.8           3，8，133.9        3.10           P,N4.计算题4.1混合后发生反应:HAc+NaOH=NaAC+H2O反应后剩余HAc及生成NaAC的浓度为：c(HAc)＝则混合溶液应为缓冲液，按公式计算：＝1.7×10-3（mol·dm-3）＝ 0.8％ 4.3       设需HAc溶液和NaOH溶液各取V1cm-3和V2cm-3则 ：     所以V1   +V2  ＝ 450联立后解得：V1  ＝305(cm-3)       V2  ＝ (145cm-3)III 课后题答案5．1 根据阿仑尼乌斯和（或）布朗斯特理论，下列物质中哪些可用作酸？哪些可用作碱？哪些可用作酸又可用作碱？（1）HCl；（2）H2PO−（3）H2CaO2；（4）ClO3(OH)；（5）Sb(OH)3。解答酸：（1），（2），（4），（5）； 碱：（2），（3），（5）；两者：（2），（5）。5．2 将下列各组酸按酸性增强的顺序排列：（1）硫酸、磷酸、高氯酸；（2）HIO3，HIO2，HIO和HIO4；（3）亚硒酸、亚硫酸、亚碲酸； （4）氢硫酸、氢硒酸、氢碲酸；（5）H2CrO4，H2CrO2，HCrO3和（6）H4P2O7，HP2O3−，H3P2O7 和H2P2O7－解答（1）磷酸，硫酸，高氯酸（2）HIO，HIO2，HIO3，HIO4（3）亚碲酸，亚硒酸，亚硫酸（4）氢硫酸，氢硒酸，氢碲酸（5）H2CrO2，H3CrO3，HCrO3，H2CrO4（6）H4P2O7，HP2O3−    ，H3P2O7 和H2P2O7－5．3  60℃时的KW值为9.614×10-4求该温度下水中H+的浓度，并计算pH值。60℃的的纯水显酸性吗？ 解答 c(H3O+)/mol/dm-3=(9.614×10-14)1/2=3.100×10-7c(H3O+)=3.100×10-7mol/dm-3pH=6.51  仍为中性。5．4  吕·查德里原理不难由K2CrO4溶液中交替滴加稀HCl和稀NaOH而引起的颜色变化得到证明：2CrO42−+2H3O＋→            Cr2O72−+2H2O（黄色）                  （橙色）（1）指出该反应中较强的酸和它的共轭碱；（2）加入NaOH的作用是什么？（3）根据哪种理论可将该反应看作酸碱反应？解答  本题的反应式中隐藏着一个中间产物HCrO−4可作为课堂联系引导学生掌握握酸碱质子理论的基本概念。1）较强的酸是H3O+；它的共轭碱是H2O。反应中的另一对共轭酸碱是 和Cr2O72−，CrO42− ，CrO42−之所以是个碱，因为从H2O（碱）分子接受1个质子生成它的共轭酸，Cr2O7  是HCrO4消—分子水的产物，因而也是，CrO42−的共轭酸CrO42−+H2O=HCrO4+OH2HCrO4 =Cr2O7  +H2O（2）引入的OH-，是个较 ，CrO42−更强的碱，优先与体系中最强的酸H3O+发生反应使平衡左移。（3）酸碱质子理论。5．5 指出下列反应中的布朗斯特酸、碱及其共轭（1）HSO−＋OH-===SO42−+H2O；（2）PO43−+H2O===HPO4  +OH（3）H2Fe(CO)4+CH3OH===[FeH(CO)4]-+CH3OH+ （4）HNO3+H2O===H3O++NO−（5）CO32− +H2O===HCO-3 +OH-（6）NH3+H2S===NH4++HS（7）NH4I+KNH2===KI+2NH3（液氨为溶剂）；（8）Zn(H2O)42+(aq)+H2O(l)===Zn(H2O)3（OH）+(aq)+H3O+(aq)。解答  这里将反应式左边的物种当作酸和碱，而将反应式右边的物种当作它们的共轭碱和共轭酸（当然您也可以采用相反的做法）。5.6 何谓拉平效应？用拉平效应概念讨论水溶液中的下列各碱：CO32−  O2-（提示共轭酸为OH-），ClO−4，NO-3（1）那些碱性太强以致无法用实验研究？（2）那些碱性太弱以致无法用实验研究？（3）那些可直接测定其强度？解答拉平效应：参阅节5.1.4。（1）    O2-；（2）ClO−4,NO-3 ；（3）CO2-35．7 应用鲍林规则：（1）判断 H3PO4(2.12)，H3PO3(1.80) 和 H3PO2(2.0)的结构，括号内的数值为相应物质的pθK  ；2）粗略估计H3PO4，H2PO−和HPO4  的pθKθa  值，其实验值参见表5.3解答 5．8       按酸性增大的顺序排列下述四种水合酸：[Na(OH2)n]+，[Sc(OH2)6]3+，[Mn(OH2)6]2+， [Ni(OH2)6]2+。 解答  [Na(H2O)n]+， [Mn(H2O)6]2+，[Ni(H2O)6]2+，[Sc(H2O)6]3+。5．9  指出下列反应中的路易斯酸和碱，并区分哪些是配位反应，哪些是取代反应，哪些是复分解反应？（1）         FeCl3+Cl-===[FeCl4]-；（2）I-+I2===I−（3）KH+H2O===KOH+H2；（4）[MnF6]2-+2SbF5===2[SbF6]-+MnF4；（5）Al3+(aq)+6F-(aq)===[AlF6]3-(aq)；（6）HS-+H2O===S2-+H3O+；（7）(C2H5)3Si—I+AgBr===(C2H5)3Si—Br+Agl；（8）BrF3+F-===[BrF4]-；（9）(CH3)2CO:+I2===(CH3)2CO—I2；（10）[:SnCl3]-+(CO)5MnCl===(CO)5Mn—SnCl3+Cl-。  （9)    I2                                                          (CH3)2CO             配位(10)  (CO)5MnCl((CO)5Mn)           [SnCl3]-             取代(强碱[SnCl3]取代出弱碱Cl-)5．10  化学分析中800℃左右用焦硫酸钠将Ti，Ta和Nb的矿样转化为可溶物，例如TiO2+Na2S2O7   ∆       TiOSO4+Na2SO4试指出其中的酸和碱。解答路易斯碱是TiO2(其中的一个O原子给出电子对)，路易斯酸是Na2S2O7高温分解产生的SO3（其中的S原子接受电子对）。5．11  考查下列碳酸盐在高温下转化为偏硅酸盐的反应，指出下列情况下SiO2和CO2那个酸性强：∆nCaCO3+nSiO2           (CaSiO3)n+nCO2(g)解答 这是一个取代反应，既然SiO2将CO2取代了出来，说明高温条件下前者的酸性强于后者5．12   (CH3)2N—PF2  分子中有两个碱原子（P和N），与BH3(1)和BF3(2)形成配合物时哪一个原子与B相键合？陈述理由。解答 N原子与BF3结合；P原子与BH3结合。因为N是较硬碱原子，P是较软碱原子；  BF3是硬酸，BF3是软酸。5．13  将下述各列化合物按路易斯酸性增强的方向排序，并说明理由：（1）BeCl2， BCl3；（2）BBr3，BF3，BCl3；解答（1）BeCl2       BCl3（2）BF3       BCl3       BBr3（3）SiI4       SiBr4       SiCl4       SiF4路易斯酸性是表示物种接受电子对能力的强弱。在上述（2）和（3）两卤化物序列中，卤素原子的电负性越大，中心原子上电荷密度越小，接受外来电子对的能力应该越强，序列（3）符合这种情况。序列（2）与这种判断的结果相反，相关的解释参见课文。5．14  将下述各列化合物按形成配合物的稳定性大小排序，并说明理由：（1）                 R2O，R2S，R2Se，R2Te（与BF3形成配合物）；（2）                 （2）R3N，R3P，R3As，R3Sb（与BH3形成配合物）解答（1）R2OBF3>R2SBF3>R2SeBF3>R2TeBF3。BF3是硬酸，碱越硬，形成的配合物越稳定。（2）R3SbBH3>R3AsBH3>R3PBH3>R3NBH3。BH3是软酸，碱越软，形成的配合物越稳定。5．15  Ni，Zn，Cu通常形成硫化物矿，而Al和Ca分别以氧化物和碳酸盐形式存在，试用软硬酸碱概念作解释。解答    Ca2+和Al3+是硬酸，倾向于与硬碱O2-结合；Ni2+、Zn2+、Cu2+是较软的酸（表5.4将其列入边界酸），倾向于与较软的碱S2-结合。第6章沉淀——溶解平衡一.选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(PO43-)=2.0×10-6mol·L-1,则Ca(PO4)2的KӨsp为                                                        (  )A.2.0×10-29            B.3.2×10-12             C.6.3×10-18             D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10,在0.2501Lmol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 (  )A.1.0×10-5g           B.3.8×10-4g           C.2.0×10-5g             D.1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，e(SO42-)=8.4×10-3mol·L-1，则CaCO3的溶解度为                              (  )A.7.0×10-5mol·L-1     B.5.8×10-7mol·L-1     C.8.4×10-3mol·L-1     D.3.5×10-5mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5,KӨsp（AgCl）=1.8×10-10,KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10,将等体积的0.0020mol·L-1Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现  (  )A.BaSO4沉淀       B.AgCl沉淀         C.AgCl和BaSO4沉淀     D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为                                (  )A.1.1×10-4mol·L-1                                      B.4.2×10-5mol·L-1     C.1.2×10-8mol·L-1                                      D.8.3×10-5mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是                                       (  )A.溶度积小者一定先沉淀出来       B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来       D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7.SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是                                       (  ) A.0.10mol·L-1HAc   B.0.10mol·L-1Sr(NO3)2      C.纯水     D.0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是                       (  ).A.1.0mol·L-1Na2CO3                       B.加入2.0mol·L-1NaOH  C.0.10mol·L-1CaCl2                        D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是                             (  )A.AgCl的溶解度增大                      B AgCl的溶解度、Ksp均不变C AgCl的Ksp增大                       D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10mol·L-1，通入H2S气体，达到饱和c(H2S)=0.10mol·L-1,则ZnS开始析出时，溶液的PH值为         (  )A.0.51              B.0.15               C.0.13              D.0.4511将等体积的0.20mol·L-1的MgCl2溶液与浓度为4.0mol·L-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍（已知K（Mg(OH)2=5.1×10-12）              (  )A．1.54×10-3        B9.7×10-4          C.1.54×10-4      D.6.86×10-412为除去PbCrO4中的SO42-杂质，每次用100mL去离子水洗涤，一次作三次洗涤后PbCrO4的损失分别是                                                           (  )A.1.7mg,5.1mg    B..017mg,0.051mg    C..17mg,3.4mg    D..17mg,5.1mg13. 已知298K下K(PbCl2)= 1.6´10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液，c(Cl-)为     （  ）A 3.2×10-2mol·L-1    B 2.5×10-2mol·L-1  C 1.6×10-2mol·L-1  D 4.1×10-2mol·L-114． 已知K(AB2)= 4.2´10-8，K(AC)= 3.0´10-15。在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B-)=1.6´10-3mol·L-1，则溶液中c(C-)为 （    ）   A 1.8×10-13mol·L-1                     B 7.3×10-13mol·L-1   C 2.3mol·L-1                          D 3.7mol·L-1。二、判断 1．一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c(Ag+)/cӨ]和[c(Cl-)/ cӨ]的乘积是一个常数。                                                                                                      (    )2．任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/cӨ]]和[c(Cl-)/ cӨ]  的乘积都等于KspӨ (AgCl)。（     ）3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：KspӨ(Ag2CrO4)=4[c(Ag+)/ cӨ]2 ·[c(CrO42-)/cӨ]。                                         （      ）4、难溶电解质的KspӨ是温度和离子浓度的函数。                                      （   ）5、已知KspӨ(ZnCO3 )=1.4×10-11，KspӨ(Zn(OH)2)=1.2×10-17，则在Zn(OH)2饱和溶液中的 c( Zn2+) 小于ZnCO3  饱和溶液中的c(Zn2+)。                                          （      ）三.填空题1.PbSO4和KӨsp为1.8×10-8,在纯水中其溶解度为（ ）mol·L-1;在浓度为1.0×10-2mol·L-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为（  ）mol·L-1。2．在AgCl,CaCO3,Fe(OH)3,MgF2，ZnS这些物质中，溶解度不随pＨ值变化的是（　　）。３.同离子效应使难溶电解质的溶解度（　　）；盐效应使难溶电解质的溶解度  （　　）。４.AgCl, AgBr, AgI在２.０mol·L-1NH3·H2O的溶解度由大到小的顺序为     （   ）。5.2[Ag(CN)2](aq)+S2-(aq)=Ag2S(s)+4CN-(aq)的的标准平衡常数KӨ值为（   ）。（Ag2S的KӨsp=6.3×10-50）四计算题1.根据AgI的溶度积，计算：（1）      AgI在纯水中的溶解度(g·L-1)（2）      在0.0010mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度(g·L-1)（3）      在0.010mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度(g·L-1)2将1.0mL的1.0mol·L-1的Cd(NO3)2溶液加入到1.0L的5.0mol·L-1氨水中，将生成Cd(OH)2还是[Cd(NH3)4]2+?通过计算说明之。　 参考答案题号123456789101112131415答案ABBCBBADBBBBAAA单选题二、判断题1√2.×；3.×；5.×;5.√；三：填空题：1．1.3×10-4 2.682.AgCl3.降低，增大4．AgCl AgBr AgI5.2.6×108四．计算题解(1)       AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq)平衡时cB/c                x       xK(AgI)=[c(Ag+)/c[c(I-)/c]=x2 x2=8.3×10-17   x=9.1×10-9S1(AgI)=234.77g·mol-1×9.1×10-9mol·L-1=2.1×10-6g·L-1 (2)      AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq)平衡时CB/c               x    0.0010+xK(AgI)=x(0.0010+x)=8.3×10-170010+x≈0.0010,x=8.3×10-14S2(AgI)=234.77g·mol-1×8.3×10-14mol·L-1=1.9×10-11g·L-1(3)           AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq)平衡时CB/c              0.0010+x   x K(AgI)=(0.0010+x)x=8.3×10-170.010+x≈0.010   x=8.3×10-15S2(AgI)=234.77g·mol-1×8.3×10-15mol·L-1=1.9×10-12g·L-1（2）解查得K（Cd(OH)2）=5.3×10-15,K(Cd(NH3)42+)=2.78×107。Cd(NO3)2溶液与氨水混合后，c(Cd2+)==1.0×10-3mol·L-1 c(NH3)==5.0mol·L-1先假设Cd2+全部与NH3（aq）反应生成[Cd(NH3)4]2+（aq）:Cd2+(aq)+  4NH3(aq)–––[Cd(NH3)4]2+（aq）平衡时CB/c     x   5.0-4×1.0×10-3+4x     1.0×10-3-xK(Cd(NH3)42+)=1.0….=2.78×107X=5.8×10-14,   c(Cd2+)=5.8×10-14mol·L-1再由NH3（aq）的解离平衡求c(OH-):NH3（aq）+H2O(I)–––NH4+(aq)+OH-(aq)平衡时CB/c    5.0-y                   y       y     K(NH3)==1.8×10-5x=9.5×10-3         c(OH-)=9.5×10-3mol·L-1J=[c(Cd2+)/c][c(OH-)/c]2=5.8×10-14×(9.5×10-3)2=5.2×10-18Eθ(MnO4-/Mn2+)>Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是     ，还原性最强的是     。2.随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别     、    、    。3.用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为                    ，负极反应为               ，电池的电动势等于     ，电池符号为                   。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V） 4.已知：Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，则Eθ(Cr2O72-/Cr2+)=    V，Cr2+能否发生歧化反应     。5.用离子-电子法配平下列氧化还原反应式（1）Cr2O72－+Fe2+→Cr3++Fe2++H2O(酸性介质)                                ；（2）Mn2++BiO3－+H+→MnO4－+Bi3++H2O                                   ；（3）H2O2+MnO4－+H+→O2+Mn2++H2O                                      。6.反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2++Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是    ，还原剂中最强的是        。7.已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V,KθCu(OH)2，sp,=2.2×10-20,则Eθ（Cu(OH)2/Cu）=       V。8.常用的两种甘汞电极分别是（1）             ,(2)                 ,其电极反应为                       ,常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为                。9.根据标准电极电势表，将Hg2+、Cr2O72－、H2O2、Sn、Zn、Br－中的氧化剂、还原剂由强到弱分别排列成序：（1）氧化剂由强到弱             ；（2）还原剂由强到弱             。四、计算题1.若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池符号和电池电动势的表示式。（1）Fe+Cu2+Fe2++Cu（2）Cu2++NiCu+Ni2+2.求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。（1）Pt|Fe2+(1mol·L－1),Fe3+(0.0001mol·L－1)||I－(0.0001mol·L－1)，I2(s)|Pt （2）Pt|Fe3+(0.5mol·L－1)，Fe2+(0.05mol·L－1)||Mn2+(0.01mol·L－1)，H+(0.1mol·L－1)，MnO2（固）|Pt3.将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。（1）写出原电池符号；（2）写出电极反应式和电池反应式；（3）求该电池的电动势。4.在pH=3和pH=6时，KMnO4是否能氧化I－离子和Br－离子？5.已知φ＃（H3AsO4/H3AsO3）=0.559V，φ＃（I2/I－）=0.535V，试计算下列反应：            H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I－+2H+在298K时的平衡常数。如果pH=7，反应朝什么方向进行？6.已知：Fe2++2e－Fe   φ＃=－0.44V        Fe3++e－Fe2+  φ＃=+0.771V该电池反应式为：3Fe2+=Fe+2Fe3+计算该电池的E＃值及电池反应的△rGm＃，并判断反应能否正向自发进行？7.根据下列反应组成电池，写出电池组成式，计算298K时的电动势，并判断反应自发进行的方向。（1）2Ag(s)+Cu(NO3)2(0.01mol·L－1)2AgNO3(0.1mol·L－1)+Cu(s)（2）2Cr3+(0.01mol·L－1)+2Br－(0.1mol·L－1)2Cr2+(1mol·L－1)+Br2(l)8.已知[Sn2+]=0.1000mol·L－1，[Pb2+]=0.100mol·L－1 （1）判断下列反应进行的方向 Sn+Pb2+Sn2++Pb（2）计算上述反应的平衡常数K。9.已知φ＃（Br2/Br－）＝1.065V，φ＃（IO3－，H+/I2）=1.20V（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；（2）若[Br－]=0.0001mol·L－1，而其它条件不变，反应将如何进行？（3）若调节溶液pH=4，其它条件不变，反应将如何进行？10.已知锰的元素电势图为：（1）求φ＃（MnO4－/Mn2+）；（2）确定MnO2可否发生歧化反应？（3）指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。11.在298K时，测定下列电池的E=+0.48V，试求溶液的pH值。（－）Pt，H2(100kPa)|H＋(xmol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu（+）12.I2在水中溶解度很小，试从两个半反应计算在298K时，I2饱和溶液的浓度。已知I2（s）＋2e=2I－      jΘ=0.535VI2（aq）＋2e=2I－     jΘ=0.621V 　无机化学习题库参考答案:一、单选题题号1234567答案DCDDBAD二、判断题题号12345答案×××××三、填空题1. PbO2，Sn2+2. 减小、不变、不变3. MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O，2Cl--2e→Cl2，0.15V，(-)Pt,Cl2(pθ)|Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+|Pt(+)4. 0.917V，不能 5.  （1）Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2）2Mn2++5BiO3－+14H+=2MnO4－+5Bi3++7H2O（3）5H2O2+2MnO4－+6H+=5O2+2Mn2++8H2O6. Fe3+,Fe7. -0.24  8. 标准甘汞电极,饱和甘汞电极,Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl–,Eθ(1)>Eθ(2)9. H2O2>Cr2O72－>Hg2+；Zn>Sn>H2O2>Br－四、计算题   1.解：（1）（－）Fe|Fe2+(1mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu（＋）           E=j(+)－j(－) =j＃(Cu2+/Cu)－j＃(Fe2+/Fe)+lg（2）（－）Ni|Ni2+(1mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu（＋）E=j(+)－j(－)=j＃(Cu2+/Cu)－j＃(Ni2+/Ni)+lg2.解：（1）Pt|Fe2+(1mol·L－1),Fe3+(0.0001mol·L－1)||I－(0.0001mol·L－1)，I2(s)|Pt设右边为正极，左边为负极        E=j(+)－j(－)=φ＃(I2/I－)+0.0592lg－j＃(Fe3+/Fe2+)－0.0592lg =0.535－0.771＋0.0592lg =0.238V>0∴假设正确，电池反应式为I2+2Fe2+=2I－+2Fe3+（2）Pt|Fe3+(0.5mol·L－1)，Fe2+(0.05mol·L－1)||Mn2+(0.01mol·L－1)，H+(0.1mol·L－1)，MnO2（固）|Pt设右边为正极，左边为负极E=j(+)－j(－) =φ＃(MnO2/Mn2+)+lg－j＃(Fe3+/Fe2+)－0.0592lg=0.3406V>0∴假设正确，电池反应式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O3.解：（1）（－）Cu|Cu2+(0.5mol·L－1)||Ag+(0.5mol·L－1)|Ag（＋） （2）正极反应 Ag++e－Ag             负极反应 Cu2++2e－Cu            ①×2＋②得电池反应式：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ （3）E=j(Ag+/Ag)－j(Cu2+/Cu)         =j＃(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]－j＃(Cu2+/Cu)－lg[Cu2+]         =0.7996+0.0592lg0.5－0.3402－lg0.5 =0.4505(V)4.解：j＃(I2/I－)=0.535V，j＃(Br2/Br－)=1.08V在酸性条件下：MnO4－+8H++5e→Mn2++4H2O[MnO4－]=[Mn2+]=1mol·L－1j(MnO4－/Mn2+)=j＃(MnO4－/Mn2+)+lg[H+]8pH=3时 j(MnO4－/Mn2+)=1.51+lg(10－3)8 =1.226(V) 既大于j＃(I2/I－)，也大于j＃(Br2/Br－)，所以既能够氧化I－，也能够氧化Br－。PH=6时j(MnO4－/Mn2+)=0.942V此时，j(MnO4－/Mn2+)>j＃(I2/I－)，但j(MnO4－/Mn2+)0    ∴反应正向进行。6.解：E#=j＃(＋)－j＃(－)=－0.44－0.771=－1.211V<0            △rGm＃=－nFE#=－2×96485×(－1.211)=233.69(kJ)>0  ∴反应不能自发进行。7.解：（1）(－)Ag|Ag+(0.1mol·L－1)||Cu2+(0.01mol·L－1)|Cu(+)       E=j(＋)－j(－)=0.34－0.7996＋lg          =－0.46+lg=－0.46(V)<0       故反应逆向自发进行。     （2）(－)Pt|Br2(l)，Br－(0.1mol·L－1)||Cr3+(0.01mol·L－1)，Cr2+(1mol·L－1)|Pt(+)       E=j(＋)－j(－)=－0.41－1.087＋lg=－1.68(V)<0       故反应逆向自发进行。8.解： （1）E=j(＋)－j(－)=j＃(Pb2+/Pb)－j＃(Sn2+/Sn)＋lg         =－0.126－(－0.136)+lg=0.010V>0       故反应正向进行。        （2）lgK== =0.34 ∴K=2.189.解：（1）j＃(IO3－，H+/I2)>j＃(Br2/Br－)      故电池反应为：2IO3－+10Br－+12H+==I2+5Br2+6H2O（2）E=j＃(IO3－，H+/I2)－j＃(Br2/Br－)+(0.0592/10)lg[Br－]10      =1.20－1.065+0.0592lg0.0001      =－0.101(V)<0     故反应逆向进行。（3）E=j＃(IO3－，H+/I2)－j＃(Br2/Br－)+(0.0592/10)lg[H+]12          =1.20－1.065+(0.0592×12/10)lg10－4         =－0.15(V)<0        故反应逆向进行。10.解：（1）j＃(MnO4－/Mn2＋)=(0.564+2×2.26+0.95+1.51)/5=1.51(V)          （2）MnO2-4  2.26 MnO2  0.95 Mn3-E#=j＃(右)－j＃(左)<0，MnO2不能歧化成MnO2-4和Mn3+MnO4－ 1.69 MnO2 1.23 Mn2+E#=j＃(右)－j＃(左)<0，MnO2不能歧化成MnO4－和Mn2+∴MnO2不能发生歧化反应        （3）同理，MnO2-4和Mn3+能发生歧化反应。11.解：Cu2++H2==Cu+2H+E=E#－lg0.48=j＃(Cu2+/Cu)－j＃(H+/H2)－lg[H+]2              =0.34－lg[H+]2 －lg[H+]2=2.36∴pH=2.012．解依题意正极-负极得 I2（aq）→                        I2（s）E=Eθ+(0.0592/n)lg[I2]=0 Eθ=-(0.0592/2)lg[I2]=0.621-0.535lg[I2]=-(0.086/0.0296)     [I2]=1.24×10-3(mol/L)第8章 原子结构一、单选题1．下列说法中符合泡里原理的是                                    （ ）（A）在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子（B）在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两子（C）原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级（D）在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。2．在下列氧原子的电子排布中，处于激发态的是                  （ ）3．某基态原子的第六电子层只有2个电子时，则第五电子层上电子数目为（ ）（A）8      （B）18       （C）8-18       （D）8-324．下列各组量子数，不正确的是                                   （ ）（A）n=2,l=1,m=0,ms=-1/2    （B）n=3,l=0,m=1,ms=1/2（C）n=2,l=1,m=-1,ms=1/2    （D）n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2 5．下列基态离子中，具有3d7电子构型的是                         （  ）（A）Mn2＋    （B）Fe2＋      （C）Co2＋       （D）Ni2＋6．和Ar具有相同电子构型的原子或离子是                         （）（A）Ne     （B）Na+       （C）F－         （D）S2－7．基态时，4d和5s均为半充满的原子是                    （C  ）（A）Cr     （B）Mn       （C）Mo         （D）Tc8．在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是        （ ）（A）Cr3＋        （B）Fe3＋      （C）Ni2＋       （D）Mn3＋9．某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ） （A）4      （B）5       （C）3         （D）210．下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是   （  ）（A）3s23p1    （B）3s23p2        （C）3s23p3   （D）3s23p411．角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m                        (   )（A）只有一个数值             （B）可以是三个数值中的任一个（C）可以是五个数值中的任一个 （D）可以有无限多少数值二、填空题1．位于第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1,2,2,7,其原子序数按A、B、C、D的顺序增大。已知A和B的次外层电子数为8，C和D的次外层电子数为18，由此可以推断四种元素的符号是（ ）。其中C和D所形成的化合物的化学式应为       （   ）                 。2．已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为（4,0,0,+1/2），（4,0,0,-1/2），（3,2,0,+1/2），（3,2,1,+1/2），则该元素原子的价电子排布为（    ），此元素是（  ）     。3．下列元素的符号是（1）在零族，但没有p电子（ ） ；（2）在4p能级上有1个电子（ ）； （3）开始填充4d能级（ ）；（4）价电子构型为3d104s1（ ）。4．第五周期有（ ）种元素，因为第（ ）能级组最多可容纳（ ）个电子，该能级组的电子填充顺序是（   ）。        5．决定原子等价轨道数目的量子数是（ ），决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是（  ）。6．如（1）所示，填充下列各题的空白（1）Na（Z=11），1s22s22p63s1（2）（       ），1s22s22p63s23p3（3）Zr（Z=40），[Kr]4d（）5s2（4）Te（Z=52），[Kr]4d（）5s25p4（5）Bi（Z=83），[Xe]4f（）5d（）6s（）6p（）。7．用s，p，d，f等符号表示下列元素的原子电子层结构，判断它们所在的周期和族：（1）13Al  1s22s22p63s23p1   （）（2）24Cr  1s22s22p63s23p63d54s1（）（3）26Fe  1s22s22p63s23p63d64s2 （）（4）33As  1s22s22p63s23p63d104s24p3 （）（5）47Ag  1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1（）（6）82Pb  1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f145d106s26p2（）8．已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外围电子构型和元素符号：（1）第四周期第ⅣB族；  （ ）（2）第四周期第ⅦB族；（）（3）第五周期第ⅦA族； （）          （4）第六周期第ⅢA族；（）三、问答题 1．决定多电子原子中等价轨道数目的是哪个量子数，原子轨道能量是由什么量子数决定的？ 2．指出下列各套量子数中，哪几套不可能存在（1），3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（4）1，0，0，03．分别用4个量子数表示P原子的5个电子的运动状态：3s23p34．以下各“亚层”哪些可能存在，包含多少轨道？（1）2s   （2）3f   （3）4p    （4）2d    （5）5d5．画出下列原子的价电子的轨道图：V，Si，Fe，这些原子各有几个未成对电子？6．外围电子构型满足下列条件之一是哪一类或哪一个元素？（1）具有2个p电子；（2）有2个n=4，l=0的电子，6个n=3和l=2的电子；（3）3d全充满，4s只有1个电子的元素。7．某元素A能直接与VⅡA族中某元素B反应时生成A的最高氧化值的化合物ABX，在此化合物中B的含量为83.5%，而在相应的氧化物中，氧的质量占53.3%。ABX为无色透明液体，沸点为57.6℃，对空气的相对密度约为5.9。试回答：（1）元素A、B的名称；（2）元素A属第几周期、第几族；（3）最高价氧化物的化学式。8．（1）某元素+2价离子和Ar的电子构型相同；（2）某元素的+3价离子和F-的电子构型相同；（3）某元素的+2价离子的3d电子数为7个；9．已知某元素的最外层有4个价电子，它们的4个量子数（n、l、m、ms）分别是：（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2），（3，2，0，+1/2），（3，2，1，+1/2），则元素原子的价电子组态是什么？是什么元素？10．说明下列等电子离子的半径值在数值上为什么有差别：（1）F-（133pm）与O2-（136pm） （2）．Na+（98pm）、Mg2+（74pm）与Al3+（57pm）11．判断下列各对原子（或离子）哪一个半径大，并查表核对是否正确（1）Ba与Sr；（2）Sc与Ca；（3）Fe2+与Fe3+；（4）S2-与S12．解释下列现象（1）Na的I1小于Mg的，但Na的I2却大大超过Mg的；（2）Be原子的I1－I4各级电离能分别为：899KJ·mol-1、1757KJ·mol-1、1.484×104KJ·mol-1、2.100×104KJ·mol-1、解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因。13．给出价电子结构为（A）3s23p1 （B）3s23p2  （C）3s23p3和（D）3s23p4原子的第一电离能的大小顺序，并说明原因。四、计算题1．根据玻尔理论，计算氢原子第五个玻尔轨道半径（nm）及电子在此轨道上的能量。2．计算氢原子电子由n=4能级跃迁到n=3能级时发射光的频率和波长。3．将锂在火焰上燃烧放出红光，波长=670.8nm，这是Li原子由电子组态1s22p1→1s22s1跃迁时产生的。试计算该红光的频率、波数以及以KJ·mol-1为单位符号的能量。4．计算下列粒子的德布罗意波的波长：（1）质量为10－10kg，运动速度为0.01m·s－1的尘埃;（2）动能为0.1eV的自由电子；（3）动能为300eV的自由电子。5．如果一束电子的德布罗意波长为1nm，其速度为多少？6．子弹（质量0.01kg，速度1000m·s-1）、尘埃（质量为10-9kg，速度为10m·s-1），原子中的电子（质量为9.1×10-31kg，速度为1000m·s-1）等，若速度的不确定均为速度的10%，判断在确定这些质点的位置时，测不准关系是否有实际意义。7*．计算Li原子的1s轨道能量E1s。无机化学习题库参考答案:第八章 原子结构 一、            单选题题号1234567891011答案ACCBCDCBACC二、填空题1．（K、Ca、Zn、Br），（ZnBr2）                 2．（ 3d24S2），（ Ti ）     3．（1）（He） ；（2）（Ga）；（3）（Y）；（4）（Cu）。4．（18），（5），（18），（5S24d105P6）。        5．（m），（n、l）。6．（1）（Z=11），（2）P（Z=15），（3）（2）（4）（10）（5）（14）（10）（2）（3）。7．（1）  （第三周期第ⅢA族）（2）（第四周期第ⅥB族）（3）（第四周期第Ⅷ族）（4）（第四周期第VA族）（5）（第五周期第ⅠB族）（6）（第六周期第IVA族）8．（1）（Ti 3d24s2 ）（2）（Mn 3d54s2）（3）（I 5s25p5）（4）（Tl 6s26p1）三、问答题 1．答：决定多电子原子中等价轨道数目的是磁量子数m，原子能量是由主量子数n和l决定的。2．（1）可能存在。（2）不可能存在。因为当l=0时，m只能等于0。（3）不可能存在，因为当n=2时，l只能等于0或1。此外，自旋量子数只能为1/2或-1/2，不能为其它数。（4）不可能存在。因为自旋量子数只能为1/2或-1/2，不能为其它数。3．答：p的5个电子的（n、l、m、ms）表示如下（3，0，0，+1/2）   （3，0，0，－1/2）（3，1，0，+1/2）   （3，1，1，+1/2）  （3，1，－1，+1/2） 或：（3，1，0，－1/2）   （3，1，1，－1/2）  （3，1，－1，－1/2）4．答：（1）存在，1个轨道；（2）不存在；（3）存在，3个轨道；（4）不存在（5）存在，5个轨道5．答：6．答：（1）ns2np2，IVA族元素（2）3d64s2，Fe元素（3）3d104s1，Cu元素7．答：（1）元素A、B的名称；A：Si、B：Cl；（2）元素A属第2周期IVA族；（3）最高价氧化物的化学式为SiO28．答：（1）Ca（2）Al（3）Co9．答：由元素的4个量子数（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2）得4s轨道且最大容量为2，即为4s2由（3，2，0，+1/2），（3，2，1，+1/2）得3d2所以元素的价电子组态是[Ar]3d24s2，即为Ti元素。10．答：（1）F-与O2-的主量子数、电子数相等，但F-的核电荷数比O2-的多，所以最外层亚电子的有效核电荷数也比O2-大，∴  （2）．Na+、Mg2+、Al3+的主量子数相等，但是最外层电子的有效核电荷数为  11．答：（1） ；（2）；（3） ；（4）；12．（1）答：Na的价电子层为3s1，而Mg的为3s2，相对来说，Mg的较稳定不易失电子，所以Na的I1，小于Mg的；而Na+的价电子变为2p6，Mg+的变为3s1，这样Na+处于较稳定状态，而Mg+又处不太稳定状态，所以Na的I2远远大于Mg的。（2）答：规律为：I1＜I2＜I3＜I4，且在I3处有突跃，原因为：由于原子序数不变，主量子数也不变，而又失去一个电子，则屏蔽常数减小，Z*变大，所以I2比I1大；由于原子序数不变而主量子数突然由2减小为1，所以I3比I2有突跃；由于原子序数不变，主量子数也不变，而又失去一个电子，屏蔽常数减小，Z*增大，所以I4比I3大。13．答：第一电离能大小，C>D>B>A 因为：C：3s23p3为稳定组态半满，电子不易被电离，其第一电离能比相邻两族B、D、A都大，所以C为最大并且：主量子数相同的条件下，有效核电荷数越大，电离能越大，因为D>B>A四、计算题1．解：由公式r=53n2pm  得   n=5时，r=53×52pm10-3nmpm-1=1.3nm   由公式 E=－B·1/n2得n=5时，E=－13.6eV×1/25=－0.54eV答：氢原子第五个玻尔轨道半径为1.3nm，电子在其上的能量为－0.54eV。2．解：由可得ν=E0由可得m答：发射光的频率和波长分别为1.6×1014s-1，1.9×10-6m3．解：频率υ=c/λ=3x108m.s-1/670.8m=4.47x1014s-1   波数m-1能量E=NAhυ=6.mol-16.62610-34Js10-3kJJ-14.s-1 KJ·mol-14．解：（1）λ=h/p=h/mv=6.626x10-34Js/10－10kgx10-2s－1=6.626x10-22m（其中单位运算：J·S/kg·m·s－1=N·m·s/kg·m·s－1 = kg·m·s－2·m·s/kg·m·s－1=m）（2）λ=h/p E动=1/2mv2  p=mv=2E动/v=E动×2×m=6.626x10-34Js/  =3.88×10－9m（其中单位运算：J.S/ =J.S/ =J.S/ =J.S/=J.S/Kg.m.S-1 =N·m·s/kg·m·s－1= kg·m·s－2·m·s/kg·m·s－1=m）（3）解：kg·m·s-1       λ=h/p=6.62610-34J·s/9.3510-20 kg·m·s-1=7.0910-11m5．解：  ，1nm=1×10-9m6．解：子弹：=尘埃：= 电子：=答：子弹、尘埃的位置不确定程度远小于尺寸，而电子的位置不确定程度远大于尺寸。测不准关系对子弹、尘埃考虑无意义，对电子考虑有意义。 7*．解：根据斯莱特规则，将查得的各轨道上电子的屏蔽常数代入能量公式即可Z=3 Z*=Z-=2.7  （其中R=-13.6eV） =－13.6eV×2.72/12=－99.144eV答：Li原子的1s轨道能量E1s为－99.144eV第9章  分子结构一、单选题1．既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是                   （   ）（A）H3PO4        （B）Ba(NO3)2    （C）NH4F     （D）NaOH2．下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是                     （   ）（A）OF2         （B）SF2         （C）PCl3      （D）BCl23．下列各物质中，那一个的化学键的极性最大                     （  ）（A）NaCl      （B）MgCl2       （C）AlCl3    （D）SiCl4 4．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是                 （  ）（A）px-px      （B）py-py       （C）px-pz     （D）s-dz25．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成π键的是                 （   ）（A）px-px      （B）py-pz       （C）py-py     （D）px-py6．下列各个答案中，可能不存在的硫的化合物是                   （   ）（A）SF2        （B）SF4        （C）SF3      （D）SF67．下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是                 （   ）（A）BF3        （B）BCl3       （C）OF2      （D）SiCl48．用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（D  ）（A）CCl4       （B）SiF4       （C）NH4＋     （D）ICl4－9．下列分子中，键和分子均具有极性的是                          （   ）（A）Cl2        （B）BF3        （C）CO2     （D）NH310．下列分子中，偶极矩为零的是                                  （  ）（A）BF3        （B）NF3        （C）PF3     （D）SF4二、填空1．形成配位键时，中心原子应具备的条件是         配位体应具备的条件是。 2．磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3，杂化时可动用          轨道，形成       杂化轨道，分子的空间构型是。3．ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是       ，分子的空间构型是。4．物质NH3、H3BO3、HNO3、C2H5OH、C6H6中，具有氢键的物质是              ，这些物质的氢键的类型分别为。 5.在共价化合物中，键的极性大小与          的差值有关，分子极性的大小可由           的大小来量度。三、问答题1． 指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道。CH4、C2H2、C2H4、H3COH、CH2O2.写出下列分子中心原子所采用的杂化轨道：CS2、BF3、CBr4、3.写出下列离子中心原子所采用的杂化轨道：PF4+、NO2+、NO3-、AlF63-、IF6+。4.为什么存在H3O+和NH4+而不存在CH5+?为什么存SF6而不存在OF6？5．用价层电子对互斥理论，说明XeF4、XeO4、XeO3、XeF2、XeOF2、XeOF4的分子形状。6．已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。7.对于下列分子和离子：CO2、NO2+、NO2、NO2-、SO2、ClO2判断它们的形状，指出每个分子或离子的不成对电子数，指出中性分子的极性。 8．写出O2，O+2，O-2，O2-2的键级，键长长短次序及磁性。9．写出第二周期同核双原子分子的分子轨道表示式，其中哪些分子不能存在？比较各分子的稳定性和磁性10．在AB型分子：N2、NO、O2、C2、F2、CN、CO中，哪几个得电了变为AB-离子时比AB分子的键能大？哪几个失去电子变为AB+离子时，比AB分子的键能大？　无机化学习题库参考答案:一、单选题题号12345678910答案CDAACCCDDA二、填空1．具有空的价轨道、有孤对电子；2． 3d、SP3d、三角双锥；3． SP3d、T形；4．NH3、 HNO3、C2H5OH、 HNO3分子内、NH3、C2H5OH分子间5.  电负性、偶极矩；三、问答题1答：分子CH4C2H2C2H4H3COHCH2O 杂化轨道sp3spsp2sp3不等性sp2不等性2. 答：分子CS2BF3CBr4杂化轨道spsp2sp33. 答：离子PF4+NO2+NO3-AlF63-IF6+杂化轨道sp3spsp2sp3d2sp3d24.答： 在H2O分子中O为不等性sp3杂化轨道，氧原子上2个孤电子对，可以进入H+的空轨道，从而得到H3O+。在NH3分子中N为不等性sp3杂化轨道，氮原子上有1个孤电子对，可以进入H+的空轨道，从而得到NH4+。在CH4分子中C为等性sp3杂化轨道，碳原子上无孤电子对，所以不能和H+结合形成CH5+。S的价电子构型为3s23p4,S还有空的3d轨道，可以形成sp3d2杂化轨道，与F形成SF6分子。O的价电子构型为2s22p4,没有空的2d轨道，不能形成sp3d2杂化轨道，所以不能与F形成OF6分子。5．答：分子式中心原子电子数端原子电子数价层电子对   数价层电子对构型孤   对电子对数分子构型XF4846正八面体2平面正方型XeO4804正四面体0正四面体XeO3804正四面体1三角锥XeF2825三角双锥3直线型XeOF2825三角双锥2T型XeOF4846正八面体1四方锥6．答：AB5 5个电子对分子占据三角双锥的5个顶角，仅一种构型。为三角双锥型。AB4 5个电子对分别占据三角双锥5个顶角，其中1顶角为孤电子对，处于三角双锥的三角形的一角，分子构型为变形四面体。AB3 5个电子对分别占据三角双锥5个顶角，其中2个孤电子对处于三角双锥的三角形的两角，其构型为T型结构AB2 5个电子对分占据三角双锥5顶角，其中3对孤电子对占据三角形的三个顶角，故其构型为直线型。 7. 答：分子/离子CO2NO2+NO2NO2-SO2ClO2分子形状直线直线V形V形V形V形单电子数001001分子极性无----有----有有8．答：①O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1]O2分子的键级=（10-6）/2=2，顺磁性②O2+[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1 ]O+2分子的键级=（10-5）/2=2.5,顺磁性③O-2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2 (π*2py)2(π*2pz)1]O-2分子的键级=（10-7）/2=1.5，顺磁性④O22-[KK(62s)2(62s*)2(62px)2(π2py)2(π2pz)2 (π*2py)2(π*2pz)2]O22-分子的键级=（10-8）/2=1，反磁性键长长短次序：O+2––-–-O2––-O2––O2-2（2.5）（2）（1.5）（1）（键级越高，键长越短）9．答：3Li2：  键级=1，可稳定存在，反磁矩4Be2： 键级=0，不能稳定存在，反磁矩5B2： 1级，稳定存在，顺磁性6C2：2级，稳定存在，反磁性7N2：3级，稳定存在，反磁性8O2：2级，稳定存在，顺磁性9F2：1级，稳定存在，反磁性10Ne2：0级，不能稳定存在，反磁性分子的稳定性顺序：N2(3) >C2、O2 (2)>Li2、B2、F2(1)>Be2、Ne(0)2分子的磁性顺序：B2、O2 (2单)大于其它分子 10．答：1）N2、CO为等电子体（14个电子）的电子分布式：其得到一个电子增加一个(π*2py)1反键电子，失去一个电子，即失去一个(σ2px)1成键电子，无论得失，键级都降低，键能比原分子小。2）由NO（15个电子，和O2+是等电子体）电子分布式：NOO2（16个电子）电子分布式：O2F2（18个电子）电子分布式：F2[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)2(π*2pz)2]可知，NO，O2，F2三分子当中失去一个电子时，即失去一个反键电子，而成键电子数不变，所以键级增大，键能比原分子大。3）由CN（13个电子，和N2+是等电子体）电子分布式C2(12个电子）电子分布式：可知，CN与C2分子得到一个电子时，此电子为成键电子，而反键电子数不变，故键级增大，键能比原分子大。 第10章固体结构一．选择题1.下列物质的晶体中，属于原子晶体的是                                      (  )A.S8               B.Ga               C.Si                 D.GaO2.在金属晶体面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为                      (  )A.4                B.6                C.8                  D.123.下列离子中，极化率最大的是                                               (  )A.K+              B.Rb+               C.Br-                D.I-4.下列离子中，极化力最大的是                                               (  )A.Cu+             B.Rb+                C.Ba2+               D.Si2+5.下列离子中，属于（9-17）电子构型的是                                      (  )A.Li+              B.F-                 C.Fe3+                D.Pb2+6.下列离子半径大小顺序中错误的是                                          (  )A.Mg2+Fe3+          C.Cs+>Ba2+          D.F- >O2-7.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是                                       (  )A.SiO2             B.HF                 C.KF                D.Pb8.下列晶格能大小顺序中正确的是                                            (  )A.CaO>KCl>MgO>NaCl           B.NaCl>KCl>RbCl>SrO    C.MgO>RbCl>SrO>BaO          D.MgO>NaCl>KCl>RbCl9.下列各组物质沸点高低次序中错误的是                                      (  )A.LiClMgCl2             C.KCl>RbCl       D.ZnCl2AgBr     B.CaF2>CaCl2            C.HgCl2NaCl13.下列分子中，偶极矩等于零的是                                            (  )A.CS2            B.NH3                  C.H2S                D.SO214.下列离子中，末成对电子数为零的是                                        (  )A.Mn3+           B.Pb2+                  C.Cu2+                 D.Fe2+15.下列物质晶格能大小顺序中正确的是                                       (  )A.MgO>CaO>NaF                         B.CaO>MgO>NaF  C. NaF>MgO>CaO                       D.NaF>CaO>MgO 二．判断题1．固体物质可以分为晶体和非晶体两类。........................                     （     ）2．仅依据离子晶体中正 离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。              （     ）3．自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。                                                                                         （     ）4．在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体。                          （     ）5．某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。       （     ）三．填空题1．指出下列离子的外层电子构型的类型：Ba2+________e-；Mn2+________e-；Sn2+________e-；Cd2+________e-。2．钾原子半径为235pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有________个原子，晶胞边长为________pm，晶胞体积为________cm3，并推算金属钾的密度为________g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1）3．试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）：NaCl________RbCl，CuCl________NaCl，MgO________BaO，NaCl________MgCl2。4． 氧化钙晶体中晶格结点上的粒 子为________和________；粒子间作用力为________，晶体类型为________。四．简答题试用离子极化讨论Cu+与Na+虽然半径相似，但CuCl在水中溶解度比NaCl小得多的原因。 　参考答案一单选题题号123456789101112131415答案CDDACDADBBDAABA二．判断题答案1√2.×；3.×；4.√；5.×三．填空题1．   2；9-17；18+2；182．   2；543；1.60×10-22；0.8123．   >；<；>；>4．   Ca2+;O2-;离子键；离子晶体四．简答题答：Cu+与Na+虽半径相近，电荷相同，但Na+外层电子构型为8e-，本身不易变形，使Cl-极化（变形）的作用也弱，因此NaCl为离子晶体，易溶于水，而Cu+为18e-构型，使Cl-极化（变形）的作用较强，而其本身的极化率也较大，因此的键型由离子键向共价键过渡，在水中溶解度比NaCl第11章 配位化合物 一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）。1．1　复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。　（　）1．2Ni(NH3)2Cl2无异构现象，[Co(en)3]Cl3有异构体。（）1．3配离子AlF63-的稳定性大于AlCl63-。（）1．4已知[CaY]2-的Kθ为6.3×1018，要比[Cu(en)2]2+的Kθ=4.0×1019小，所以后者更难离解。（）1．5MX2Y2Z2类型的化合物有6种立体异构体。（）1．6内轨配合物一定比外轨配合物稳定。（）1．7当CO作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈π键”的证据之一是CO的键长介于单键和双键之间。（）1．8Fe3+和X-配合物的稳定性随X-离子半径的增加而降低。（）1．9HgX4-的稳定性按F-I-的顺序降低。（）1．10CuX2-的稳定性按的Cl-Br-I-CN-顺序增加。（）二．选择题(选择正确答案的题号填入)2.1根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为（）时，晶体场稳定化能最大。a.9b.6c.5d.32.2下列各配离子中，既不显蓝色有不显紫色的是（）a.Cu(H2O)b.Cu(NH3)c.CuCld.Cu(OH) 2.3下列化合物中，没有反馈π键的是（）a.[Pt(C2H4)Cl3]-b.[Co(CN)6]4-c.Fe(CO)5d.[FeF6]3-2.4在下列锰的化合物中，锰的氧化数最低的化合物是（）a.HMn(CO)5b.Mn(NO)3(CO)c.Mn2(CO)10d.CH3Mn(CO)52.5下列离子中配位能力最差的是（）a.ClOb.SOc.POd.NO2.6M位中心原子，a,b,d为单齿配体。下列各配合物中有顺反异构体的是（）a.Ma2bd（平面四方）b.Ma3bc.Ma2bd（四面体）d.Ma2b（平面三角形）2.7Ag(EDTA)3-中银的配位数是（）a.1b.4c.6d.82.8化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是（）a.溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）b.溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） c.溴化二氯四氨络钴（Ⅱ）d.溴化二氯四氨络钴（Ⅲ）2.9当分子式为CoCl3·4NH3的化合物与AgNO3(aq)反应，沉淀出1molAgCl。有多少氯原子直接与钴成键（）a.0b.1c.2d.32.10　在下列配合物中，其中分裂能最大的是（）a.Rh(NH3)b.Ni(NH3)c.Co(NH3)d.Fe(NH3)三．填空题 3.1[Ni(CN)4]2-的空间构型为—————，它具有—————磁性，其形成体采用—————杂化轨道与CN成键，配位原子是—————。3.2[Zn(NH3)4]Cl2中Zn的配位数是—————，[Ag(NH3)2]Cl中Ag的配位数是—————。3.3K2Zn(OH)4的命名是—————。3.4配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷应为—————，配离子的空间构型为—————，配位原子为—————，中心离子的配位数为—————，d电子在t2g和eg轨道上的排布方式为—————,中心离子所采取的杂化轨道方式为—————，该配合物属—————磁性分子。3.5d6电子组态的过渡金属配合物，高自旋的晶体场稳定化能为—————，高自旋的晶体场稳定化能为—————。3.6若不考虑电子成对能，[Co(CN)6]4-的晶体场稳定化能为—————Dq，Co(H2O)的晶体场稳定化能为—————Dq。3.7已知[PtCl2(NH3)2]有两种几何异构体，则中心离子所采取的杂化轨道应是—————杂化；Zn(NH3)的中心离子所采取的杂化轨道应是—————杂化。3.8五氰·羰基合铁（Ⅱ）配离子的化学式是—————；二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴（Ⅲ）的化学式是—————；四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是—————。3.9判断下列各对配合物的稳定性：（填“＞”或“＜”＝）(1)Cd(CN)————Cd(NH3)　　　　　　　　　　　　　　　　(2)AgBr2————AgI　　　(3)Ag(S2O3)————Ag(CN)　　　　　　　　　　　　　　　　　(4)FeF2+—————HgF+　(5)Ni(NH3)—————Zn(NH3)四.计算题4.1已知K稳，[Ag(CN)2]－=1.0×1021,K稳，[Ag(NH3)2]＋=1.6×107.在1.0dm3的0.10mol·dm-3 [Ag(NH3)2]+溶液中,加入0.20mol的KCN晶体（忽略因加入固体而引起的溶液体积的变化）,求溶液中[Ag(NH3)2]+、[Ag(CN)2]-、NH3及CN-的浓度。4.2已知K稳，[Ag(NH3)2]＋=1.6×107,Ksp,AgCl=1×10-10,Ksp,AgBr=5×10-13.将0.1mol·dm-3AgNO3与0.1mol·dm-3KCl溶液以等体积混合,加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl沉淀恰好溶解.试问：（1）混合溶液中游离的氨浓度是多少？（2）混合溶液中加入固体KBr，并使KBr浓度为0.2mol·dm-3，有无AgBr沉淀产生？（3）欲防止AgBr沉淀析出，氨水的浓度至少为多少?无机化学习题库参考答案:第十一章　配位化合物一.是非题题号12345678910答案√√√××√√√×√二.选择题题号12345678910答案BCDBAACDCA三．填空题3.1平面四边形；反；dsp2；C。3.24；2。 3.3四羟基络锌酸钾。3.4-3；八面体；C或（碳）；6；te；d2sp3；反。3.5　-0.4∆0+p；-2.4∆0+p。3.618；8。3.7　dsp2；sp3。3.8[Fe(CN)5(CO)]3-；[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2；[Cu(NH3)4][PtCl4]。3.9（1）＞；（2）＜；（3）＜；（4）＞；（5）＜。四．计算题4.1解：由[Ag(NH3)2]+转化为[Ag(CN)2]-反应为：[Ag(NH3)2]++2CN-　　[Ag(CN)2]-+2NH3该反应的平衡常数与[Ag(NH3)2]+和[Ag(CN)2]-的稳定常数K稳有关.Ag++2CN-　　[Ag(CN)2]-K稳，[Ag(CN)2]-─　Ag++2NH3　[Ag(NH3)2]+K稳，[Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)2]++2NH3[Ag(CN)2]-+2NH3根据同时平衡原则,K=K稳，[Ag(CN)2]-/K稳，[Ag(NH3)2]+=1.0×1021/1.6×107=6.3×1013K值很大,表明转化相当完全.设[Ag(NH3)2]+全部转化为[Ag(CN)2]-后,平衡时溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度为xmol·dm-3.[Ag(NH3)2]++2CN-[Ag(CN)2]-+　2NH3起始浓度/mol·dm-30.10　　0.2000变化浓度/mol·dm-30.10+x0.20+2x0.10-x0.20-2x平衡浓度/mol·dm-3x2x0.10-x0.20-2x =(0.10-x)(0.20-2x)2/x(2x)2=6.3×1013因K值很大,x值很小,故0.10-x≈0.10,0.20-2x≈0.204.0×10-3/4x3=6.3×1013x=5.4×10-6所以溶液中各物质的浓度为：[Ag(NH3)2+]=5.4×10-6mol·dm-3；[CN-]=2×5.4×10-6=1.1×10-5mol·dm-3[Ag(CN)2]-=0.10mol·dm-3；[NH3]=0.20mol·dm-3；计算结果表明：由于[Ag(CN)2]-稳定性远大于[Ag(NH3)2+],加入足量的CN-时,[Ag(NH3)2+]几乎转化为[Ag(CN)2]-.4.2解：（1）两种溶液等体积混合后，浓度为各自的一半。[Ag+]＝[Cl-]=0.05mol·dm-3根据题意，AgCl恰好溶解形成[Ag(NH3)2]+=0.05mol·dm-3AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-按同时平衡规则，该反应的平衡常数为：K=K稳，[Ag(NH3)2]+·Ksp,AgCl=1.6×107×1×10-10=1.6×10-3设游离的NH3浓度为xmol·dm-3AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-平衡浓度/mol·dm-3x0.050.05则即游离的氨浓度为1.3mol·dm-3（2）设混合溶液中Ag+离子浓度为ymol·dm-3 Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡浓度/mol·dm-3y1.3+2y0.05-y因K稳，[Ag(NH3)2]+数值很大，y值很小。所以0.05-y≈0.05,1.3+2y≈1.3由得：y=1.8×10-9加入0.2mol·dm-3的KBr溶液，[Br-]=0.2mol·dm-3[Ag+][Br-]=1.8×10-9×0.2=3.6×10-10>KSP,AgBr所以产生AgBr沉淀.(3)设欲防止AgBr沉淀，溶液中NH3的浓度至少为zmol·dm-3.AgBr+2NH3[Ag(NH3)2]++Br-平衡浓度/mol·dm-3z0.05　0.2K=K稳，[Ag(NH3)2]+·KSP,AgBr=1.6×107×5×10-13=8×10-6由得：z=35即氨水的浓度至少为35mol·dm-3时，才能防止AgBr沉淀的产生，但因市售氨水浓度最浓仅达17mol·dm-3，故加入氨水不能完全阻止AgBr沉淀的生成。课后习题答案8．1区分下列概念：（1）接受体原子和给予体原子；（2）配位体和配位原子；（3）配合物和复盐；（4）外轨配合物和内轨配合物； （5）高自旋配合物和低自旋配合物；（6）强场配位体和弱场配位体；（7）几何异构体和旋光异构体；（8）左旋异构体、右旋异构体和外消旋混合物。解答（1）配位个体由中心部位的中心原子（可以是金属原子，也可是高价非金属原子）或离子与配体组成，前者提供空轨道，称接受体，即接受体原子，后者提供孤电子对，称给予体，给予体中直接提供孤电子对的原子即为给予体原子。（2）配位个体中与中心原子或离子结合的分子叫配位体，简称配体；配位体中直接键合于中心原子的原子叫配位原子，亦即上述之给予体原子。（3）给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。复盐是过去无机化学上对明矾、冰晶石、光卤石等的俗称。实际上并不存在单盐与复盐之分：①单盐（如有些有机酸的盐）也有比所谓复盐还复杂的；②从结构看，无论单盐还是复盐，都可认为是配合物；③复盐，无论在晶体中，在溶液中都不存在所谓的“化学式单位”。“复盐”一词完全是形式化的。从配位个体稳定性的观点，可将复盐看作是一类稳定性极小的配合物；由于存在着许多中间状态，显然无法在复盐和配合物之间确定出一条绝对的界线。（4）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。相反，填在由内层轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。（5）　从配合物的晶体场理论出发，由于P和Δ的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。（6）参见节7.2.2。（7）均为配合物的异构体。配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，称为几何异构现象，常发生在配位数为4的平面正方形和配位数为6的八面体构型的配合物中。它们互为几何异构，包括顺一反异构和旋光异构两种。在顺式几何异构中，又因分子或离子中具有对称平面或对称中心会产生一对旋光活性异构体，它们互为镜象，如同左、右手一般，而反式几何异构体则往往没有旋光活性。8．2维尔纳研究了通式为Pt(NH3)xCl4(x为2～6的整数，Pt的氧化态为+4)配合物水溶液的电导，实验结果可归纳如下：配合物组成水溶液中电离产生的离子个数Pt(NH3)6Cl45 Pt(NH3)5Cl44Pt(NH3)4Cl43Pt(NH3)3Cl42Pt(NH3)2Cl40假定Pt(Ⅳ)形成的配合物为八面体，（1）根据电离结果写出5个配合物的化学式；（2）绘出各自在三维空间的结构；（3）绘出可能存在的异构体结构；（4）给各配合物命名。解答配合物为八面体，即Pt4+的配位数为6：（1）Pt(NH3)6Cl4[Pt(NH3)6]Cl4四氯化六氨合铂(Ⅳ)　　Pt不存在同分异构体（2）Pt(NH3)5Cl4[Pt(NH3)5Cl]Cl3三氯化一氯·五氨合铂(Ⅳ)　Pt不存在同分异构体（3）Pt(NH3)4Cl4[Pt(NH3)4Cl2]Cl2二氯化二氯·四氨合铂(Ⅳ)Pt有两种同分异构体 （4）Pt(NH3)3Cl4[Pt(NH3)3Cl3]Cl一氯化三氯·三氨合铂(Ⅳ)Pt有两种同分异构体8．3写出下列配合物的化学式：（1）六氟合铝(Ⅲ)酸钠；（2）六氰合铁(Ⅱ)酸铵；（3）硫酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ);（4）三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾；（5）四(异硫氰酸根)·二氨合铬(Ⅲ)酸铵；（6）一羟基·一草酸根·一水·一(乙二胺)合钴(Ⅲ);（7）五氰·一羰基合铁(Ⅱ)酸钠。解答（1）Na[AlF6]（2）(NH4)4[Fe(CN)6]（3）[Co(en)3]2(SO4)3（4）K[Pt(NH3)Cl3]（5）NH4[Cr(NH3)2(NSC)4]（6）Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)（7）Na3[Fe(CO)(CN)5]8．4[HgCl4]2-和[PtCl4]2-分别为外轨和内轨配合物，试用价键理论讨论它们的空间结构和磁性质。解答[HgCl4]2-为外轨配合物，Hg的电子结构式为[Xe]4f145d106s2，Hg2+为[Xe]4f145d10，即为sp3杂化，配离子为正四面体，　　　　　　　μ＝0 　　[PtCl4]2-为内轨配合物，Pt的电子结构式为：[Xe]4f145d96s1，Pt2+为[Xe]4f145d8，即为dsp2杂化，配离子为平面四边形，　　　　　　　μ＝＝0　。8．5绘出下列八面体配合物的晶体场分裂图，标出轨道名称，将中心原子的d电子填入应该出现的轨道上；（1）[Mn(H2O)6]3+；（2）[CoF6]3-；（3）[Ti(H2O)6]3+。解答（1）[Mn(H2O)6]3+为八面体H2O为弱场配位体Mn为3d54s2故↑egMn3+为3d4↑↑↑t2g（2）[CoF6]3-为八面体F-为弱场配位体Co为3d74s2故↑　↑egCo3+为sd6↑↓↑↑　　　　t2g（3）[Ti(H2O)6]3+为八面体H2O为弱场配位体　　　　Ti为3d24s2故egTi3+为3d1↑　t2g8．6（1）给配合物[Co(NH3)5(H2O)]3+[Co(NO2)6]3-命名；（2）用价键理论讨论配阳离子和配阴离子的成键情况；（3）判断该物质是顺磁性还是反磁性。解答（1）六硝基合钴(Ⅲ)酸一水五氨合钴(Ⅲ)（2）对配阳离子[Co(NH3)5(H2O)]3+而言，因NH3和H2O为弱场配位体，因而形成外轨型配离子，sp3d2杂化成键；Co3+的6个d电子分别填在5个d轨道上，有4个成单电子，为顺磁性物质。对配阴离子[Co(NO2)6]3-而言，因NO3−的d电子成对排列，形成内轨型配离子，d2sp3杂化成键；没有成单电子，为反磁性物质。 8．7由下列配合物的磁矩推断各自的电子组态：（1）[Mn(NCS)6]4-(6.06μB)；（2）[Cr(NH3)6]3+(3.9μB)；（3）[Mn(CN)6]4-(1.8μB)。解答（1）Mn2+的价电子结构为3d5，形成配合物时有两种电子组态：n=5n=1μ计≈　　　　　μ计≈　　　　　　　＝5.9μB　　　　　　　　　＝1.73μB知μ实=6.6μB，可见应为前者。（2）Cr3+的价电子结构为3d3，形成配合物时，只有一种电子组态：，μ计≈＝3.87μB，与实验值相符。（3）与(1)同理可得。8．8完成下列表格，会使你对dn离子的各种组态在八面体场中的分裂有一个完整的概念： 解答 8.9（1）下列化合物中哪些可能作为有效的螯合剂？(a)H2O;(b)HO—OH;(b)H2N—CH2—CH2—CH2—NH2;(c)(CH3)2N—NH2（2）下列各配合物具有平面四方形或八面体几何构型，哪个当中的CO是螯合剂？（a）[Co(CO3)(NH3)5]+；（b）[Co(CO3)(NH3)4]+；（c）[Pt(CO3)(en)]；（d）[Pt(CO3)(NH3)(en)]解答（1）（c）（2）（b）和（c）8.10图7.7中连接圆圈的曲线示出下列反应水合焓的变化趋势，平滑曲线上的黑点是由实验值扣除晶体场稳定能之后描绘的。试用晶体场稳定能解释水合焓的这种变化趋势。M2+(g)+H2O—→[M(H2O)6]2+(aq) M2+为第4周期自Ca2+至Zn2+二价阳离子。（提示：判断H2O分子是强场还是弱场配位体；写出CFSE的表达式；假定有关离子的分裂能Δo均相同；参考例题7.2答案的思路。）解答M2+受到水分子(弱场配位体)的正八面体场的影响(偶极吸引)，使d轨道发生分裂，图7.7以△水合H对M2＋离子的原子序数作图，实际上也是对dn作图（从d0～d10）。这时产生CFSE，它相对水合焓是很小的，如不考虑CFSE的影响，半径收缩，△水合H从Ca2+→Zn2+增大，如图虚线所示。但实测值并不是直线，而是有两峰(双峰效应)，这完全是由晶体场效应所引起的。以8.8题表中弱场栏可计算出各M2+的CFSE，将其加上虚线值则正好与实验值一致。8．11用晶体理论解释下列八面体氟化物晶格焓的变化趋势：MnF2(2780kJ·mol-1)FeF2(2926kJ·mol-1)CoF2(2976kJ·mol-1)NiF2(3060kJ·mol-1)ZnF2(2985kJ·mol-1)解答参见例题7.2。8．12下述两个反应[Cu(H2O)4]2++2NH3(aq)　===　[Cu(H2O)2(NH3)2]2++2H2O(l)；[Cu(H2O)4]2++gly-(aq)　===　[Cu(gly)(H2O)2]++2H2O(l)。25℃时的△rH值分别为-46.4和-25.1kJ·mol-1，△rG值分别为-42.8和-49.0　kJ·mol-1，△rS值分别为-11.7和+79.5J·K-1·mol-1。两个反应中均有两个Cu—OH2键被破环，不同在于前一反应生成2个Cu—NH3键，而后一反应则生成一个Cu—NH2键和1个Cu—O键。试回答： （1）根据△rH判断形成的哪一组新键更强些？（2）根据反应分子数的变化判断哪一反应混乱度的增加应当更大些？（3）题给的△rS值支持你对(2)的回答吗？（4）根据△rG值判断形成的哪一个配离子更稳定？你的回答能否得到螯合效应的支持？（5）给反应中所有的配离子命名。解答（1）第一组；（2）第二组；（3）支持；（4）第二个；能。（5）[Cu(H2O)4]2+四水合铜(Ⅱ)配阳离子，[Cu(H2O)2(NH3)2]2+二水二氨合铜(Ⅱ)配阳离子，[Cu(gly)(H2O)2]+二水一甘氨酸合铜(Ⅱ)配阳离子。第12章 S区元素（第一套）一、单选题1.重晶石的化学式是(A)BaCO3,(B)BaSO4,(C)Na2SO4,(D)Na2CO32.下列碳酸盐，溶解度最小的是(A)NaHCO3,(B)Na2CO3,(C)Li2CO3,(D)K2CO33.NaNO3受热分解的产物是(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。4.下列哪对元素的化学性质最相似 (A)Be和Mg(B)Mg和Al(C)Li和Be(D)Be和Al5.下列元素中第一电离能最小的是(A)Li(B)Be(C)Na(D)Mg6.下列最稳定的氮化物是(A)Li3N(B)Na3N(C)K3N(D)Ba3N27.下列水合离子生成时放出热量最少的是(A)Li+(B)Na+(C)K+(D)Mg2+8.下列最稳定的过氧化物是(A)Li2O2(B)Na2O2(C)K2O2(D)Rb2O29.下列化合物中键的离子性最小的是(A)LiCl(B)NaCl(C)KCl(D)BaCl210.下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A)BaCO3(B)CaCO3(C)K2CO3(D)Na2CO311.下列化合物中具有磁性的是(A)Na2O2(B)SrO(C)KO2(D)BaO212.关于s区元素的性质下列叙述中不正确的是(A)由于s区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B)在s区元素中,Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C)s区元素的单质都有很强的还原性(D)除Be、Mg外,其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13.关于Mg,Ca,Sr,Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A)单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B)单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C)M(HCO3)2在水中的溶解度大MCO3的溶解度 (D)这些元素几乎总是生成+2价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”)1.因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属2.铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3.在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。4.碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的6.氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在7.碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态8.CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气9.碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大11.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3>Na2CO3>H2CO3。三、填空题1.金属锂应保存在中,金属钠和钾应保存在中。2.在s区金属中熔点最高的是，熔点最低的是，密度最小的是，硬度最小的是。3.周期表中处于斜线位置的B与Si、、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则4.给出下列物质的化学式(1)萤石；(2)生石膏；(3)天青石；(4)方解石； (5)光卤石；(6)智利硝石；(7)芒硝；(8纯碱；5.Be(OH)2与Mg(OH)2性质的最大差异是.6.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的,其原因是.7.熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是.8.盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后,瓶内出现一层白膜是.9.ⅡA族元素中性质表现特殊的元素是,他与p区元素中的性质极相似,如两者的氯化物都是化合物在有机溶剂中溶解度较大10.碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次,硬度逐渐,熔点依次.四、完成并配平下列反应方程式1.在过氧化钠固体上滴加热水2.将二氧化碳通入过氧化钠3.将氮化镁投入水中4.向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液5.六水合氯化镁受热分解6.金属钠和氯化钾共热7.金属铍溶于氢氧化钠溶液中8.用NaH还原四氯化钛9.将臭氧化钾投入水中10.将氢化钠投入水中五、简答题1．为什么把CO2通人Ba(OH)2溶液时有白色沉淀，而把CO2通人BaCl2溶液时没有沉淀产生?2．商品NaOH中常含有Na2CO3，怎样用简单的方法加以检验? 3．Ba(OH)2、Mg(OH)2、MgCO3都是白色粉末，如何用简单的实验区别之。4.钾要比钠活泼,但可以通过下述反应制备金属钾.请解释原因并分析由此制备金属钾是否切实可行Na+KCl=NaCl+K5.举例说明铍与锂的相似性6.一固体混合物可能含有MgCO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4混合物.投入水中得到无色溶液和白色沉淀;将溶液进行焰色试验,火焰呈黄色;沉淀可溶于稀盐酸并放出气体.试判断那些物质肯定存在,哪些物质肯定不存在,并分析原因.无机化学习题库参考答案:第十二章S区元素一、单选题题号12345678910111213答案BCBDCACDABCAB二、判断题题号1234567891011答案√√××××√√×××三、填空题1.液态石蜡;煤油2.Be;Cs;Li;Cs. 3.Be与Al,Li与Mg.4.(1)CaF2,(2)CaSO4·2H2O,(3)BaSO4,(3)SrSO4,(4)CaCO3,(5)KCl·MgCl2·6H2O,(6)NaNO3,(7)Na2SO4·10H2O,(8)Na2CO3.5.Be(OH)2具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸。6.金属钙,电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出.7.增加熔盐的导电性.8.BaCO39.Be,Al,共价10.减小,减小,降低四、完成并配平下列反应方程式1.2Na2O2+2H2O(热)=4Na+O22.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23.Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2+2NH34.3Li++HPO42-=Li3PO4+H+5.MgCl2•6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O6.Na(s)+K=NaCl+K(g)7.Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H28.TiCl4+4NaH=Ti+2H2+NaCl9.4KO3+2H2O=O2+4KOH10.2NaH+2H2O=2NaOH+H2五、简答题 1.CO2通入水中生成H2CO3或，它们在溶液中存在着解离平衡：H++,当遇到Ba(OH)2解离出的时，H+和反应，使平衡向解离方向移动，从而使溶液中的浓度增大，生成BaCO3沉淀。而在BaCl2溶液中，无法生成大量的，故不能生成BaCO3沉淀。2.先将样品溶于水，再往溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀（BaCO3）生成，则表明商品NaOH中有Na2CO3；否则表明NaOH中无Na2CO3。3.（1）将三种物质分别加水溶解，能溶于水的是Ba(OH)2。（2）往不溶于水的两种物质中分别加入HCl，有气体产生的是MgCO3，无气体产生的是Mg(OH)2。4.钾的沸点为774℃,钠的沸点为883℃,钾的沸点比钠的沸点低109℃.控制温度在钠和钾沸点之间,则生成的钾从反应体系中挥发出来,有利于平衡向生成钾的方向移动.由于反应是一个平衡过程,反应不够彻底.同时钾易溶于熔融的氯化物中,或生成超氧化物等因素,此方法并不切实可行.5.Be和Al单质及化合物性质有许多相似之处.可以从以下几个方面来理解(1)Be和Al都是两性金属,不仅能溶于酸也都溶于强碱,放出氢气(2)Be和Al的氢氧化物都是两性化合物,易溶于强碱(3)Be和Al都是共价化合物,易升华,聚合,易溶于有机溶剂(4)Be和Al的盐都易水解6.肯定存在:MgCO3、Na2SO4.肯定不存在:Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4.混合物投入水中得无色溶液和白色沉淀,则CuSO4肯定不存在.溶液在焰色反应时火焰呈黄色,则Na2SO4肯定存在.溶液中不存在Ba(NO3)2.沉淀可溶于稀盐酸并放出气体,则肯定存在MgCO3.而Ba(NO3)2肯定不存在,AgNO3也肯定不存在.因为AgNO3遇Na2SO4将有些Ag2SO4白色沉淀生成.沉淀中MgCO3在稀盐酸中溶解而Ag2SO4不溶.第12章 s区元素（第二套）一  是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。　　　　　　（　）2.  碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。　　　　　（　）3.  碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）4.  碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。　　　　　（　）5.  碱金属的氢氧化物都是强碱性的。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）6.  氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。（　）7.  铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（　）8.  因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。　　　　　　　　　　　　（　）9.　某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO，HCO，SO，并无任何反应发生。　　（　）10. 由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。　　　　　　　（　）二  选择题（选择正确答案的题号填入）1. 下列哪对元素的化学性质最相似(A)Be和Mg       (B)Mg和Al        (C)Li和Be      (D)Be和Al2. 下列元素中，第一电离能最小的是(A)Li              (B)Be               (C)Na            (D)Mg3. 下列最稳定的氮化物是(A)Li3N            (B)Na3N             (C)K3N           (D)Ba3N24. 下列水合离子生成时,放出热量最少的是(A)Li+             (B)Na+               (C)K+            (D)Mg2+5. 下列最稳定的过氧化物是 (A)Li2O2           (B)Na2O2             (C)K2O2          (D)Rb2O26. 下列化合物中，键的离子性最小的是(A)LiCl      　   (B)NaCl              (C)KCl           (D)BaCl27. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是(A)BaCO3    　　 (B)CaCO3             (C)K2            (D)Na2CO38. 下列化合物中,在水中溶解度最小的是(A)NaF            (B)KF                 (C)CaF2          (D)BaF29. 下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是(A)NaNO3, KNO3                         (B)LiNO3 , NaNO3(C)LiNO3, Mg(NO3)2                      (D)Mg(NO3)2, Cu(NO3)210. 下列化物中，溶解度最大的是(A)LiF           (B)NaClO4             (C)KClO4          (D)K2PtCl611. 下列化合物中，具有磁性的是(A)Na2O2         (B)SrO                 (C)KO2           (D)BaO212. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是(A)BaCO3        (B)BaC2O4              (C)BaCrO4         (D)BaSO413. 关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是(A) 由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。(B) 在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。 (C) s区元素的单质都有很强的还原性。       (D) 除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。 三.填空题1.　金属锂应保存在—————中，金属钠和钾应保存在—————中。2. 在s区金属中，熔点最高的是—————，熔点最低的是—————，密度最小的是—————，硬度最小的是—————。3. 周期表中，处于斜线位置的B与Si、—————、—————性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。4. 在CaCO3，CaSO4，Ca(OH)2，CaCl2，Ca(HCO3)2五种化合物中，溶解度最小的是—————。5.　给出下列物质的化学式(1)萤石—————　　　　　　　　　　　(2)生石膏—————(3)重晶石—————　　　　　　　　　　(4)天青石—————(5)方解石—————　　　　　　　　　　(6)光卤石—————(7)智利硝石—————　　　　　　　　　(8)芒硝—————(9)纯碱—————　　　　　　　　　　　(10)烧碱—————6.　Be(OH)2与Mg(OH)2性质的最大差异是—————。7.　电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的—————，其原因是—————。8.　熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是—————。9. 盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是—————。10.比较各对化合物溶解度大小(1)LiF—————AgF；　　　　　(2)LiI—————AgI；(3)NaClO4—————KClO4　；　　(4)CaCO3—————Ca(HCO3)2；(5)Li2CO3—————　NaCO311.　IIA族元素中，性质表现特殊的元素是—————，他与p区元素中的—————性质极相似，如两者的氯化物都是—————化合物，在有机溶剂中溶解度较大。 12.　碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次—————，硬度逐渐—————，熔点依次—————四.　完成并配平下列反应方程式1.　在过氧化钠固体上滴加热水2.　将二氧化碳通入过氧化钠3.　将氮化镁投入水中4.　向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液5.　六水合氯化镁受热分解6.　金属钠和氯化钾共热7.　金属铍溶于氢氧化钠溶液中8.　用NaH还原四氯化钛9.　将臭氧化钾投入水中10.将氢化钠投入水中五.简答题1.市售的NaOH中为什么常含有Na2CO3杂质，如何配制不含Na2CO3杂质的NaOH稀溶液？2.钾要比钠活泼，但可以通过下述反应制备金属钾，请解释原因并分析由此制备金属钾是否切实可行？Na+KCl=NaCl+K3.                          　举例说明铍与锂的相似性。4.　举例说明锂与同族的钠、钾元素计化合物的不同点。5.  一固体混合物可能含有MgCO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4 混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；沉淀可溶于稀盐酸并放出气体，试判断那些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。 6.  在电炉法炼镁时，要用大量的冷氢气将炉口馏出的蒸气稀释、降温，以得到金属镁粉，请问能否用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作冷却剂，为什么？无机化学习题库参考答案:第十二章　s区元素一. 是非题题号12345678910答案√√××××√√××二. 选择题题号1234567891011121314答案DCACDABCBBCDAB三.　填空题1.  液态石蜡     煤油2.    Be,Cs;Li;Cs.3. Be与Al,Li与Mg.4. CaCO35. (1)CaF2,  (2)CaSO4·2H2O,  (3)BaSO4,  (4)SrSO4,  (5)CaCO3,(6)KCl·MgCl2·6H2O,  (7)NaNO3,  (8)Na2SO4·10H2O,  (9)Na2CO3,  (10)NaOH.6. Be(OH)2具有两性，即溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸。7.    金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。 8.    增加熔盐的导电性9.  BaCO310.　(1)<,(2)>,(3)>,(4)<,(5)<11. Be，Al，共价12. 减小，减小，降低四  完成并配平下列反应方程式1.  2Na2O2+2H2O(热)＝4Na+O22.  2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O23.    3N2+6H2O＝　Mg(OH)2+2NH34.  3Li++HPO＝　Li3PO4+H＋5.  MgCl2•6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl+5H2O6.   Na(s)+K＝NaCl+K(g)7.    Be+2NaOH+2H2O＝Na2[Be(OH)4]+H28.  TiCl4+4NaH＝Ti+2H2+NaCl9.  4KO3+2H2O＝O2+4KOH10. 2NaH+2H2O＝2NaOH+H2五  简答题1.  NaOH是由Ca(OH)2溶液与Na2CO3反应而得到的，过滤除去CaCO3后即得NaOH。NaOH中可能残留少许Na2CO3。同时，NaOH吸收空气中的气体也引进一些Na2CO3杂质。欲配制不含杂质的NaOH溶液，可先配制浓的NaOH溶液。由于Na2CO3在浓NaOH溶液中溶解度极小，静止后析出Na2CO3沉淀，再取上层清液稀释后可以得到不含杂质的NaOH稀溶液。 2.  钾的沸点为774℃，钠的沸点为883℃，钾的沸点比钠的沸点低109℃。控制温度在钠和钾沸点之间，则生成的钾从反应体系中挥发出来，有利于平衡向生成钾的方向移动。由于反应是一个平衡过程，反应不够彻底，同时，钾易溶于熔融的氯化物中或生成超氧化物等因素，此方法并不切实可行。3. Be和Al单质及化合物性质有许多相似之处 可以从以下几个方面来理解：(1)Be和Al都是两性金属，不仅能溶于酸，也都溶于强碱放出氢气。(2)Be和Al的氢氧化物都是两性化合物，易溶于强碱。(3)Be和Al都是共价化合物，易升华，聚合，易溶于有机溶剂。(4)Be和Al的盐都易水解。4.  由于Li＋半径较小极化能力较强，使锂与同族的钠、钾等元素及化合物有许多不同之处：  (1)锂于水反应不如钠、钾与水反应剧烈，主要原因是锂的熔点较高，氢氧化锂的溶解度较小。(2)Li＋极化能力强，硝酸锂热分解产物与硝酸钠等不同。(3)某些锂盐为难溶盐，而相应的钠盐、钾盐则为易溶盐。(4)锂在空气中燃烧产物与钠、钾不同，钠、钾在空气中燃烧产物主要是过氧化物，而锂在空气中燃烧产物为正常的氧化物。(5)锂与氮气在室温下即可缓慢化合，而钠和钾与氮气的反应需要在高温下才能进行。(6)与氯化钠、氯化钾不同，氯化锂的水合物受热时发生水解。(7)锂的氯化物为共价化合物，而钠、钾则形成离子化合物。5.  肯定存在：MgCO3，Na2SO4；肯定不存在：Ba(NO3)2，AgNO3，CuSO4混合物投入水中，得无色溶液和白色沉淀，则CuSO4肯定不存在。 溶液在焰色反应时，火焰呈黄色，则Na2SO4肯定存在             溶液中不存在Ba(NO3)2 。                             沉淀可溶于稀盐酸并放出气体，则肯定存在MgCO3         ，否则Ba(NO3)2肯定不存在。AgNO3也肯定不存在，因为AgNO3遇Na2SO4将有些Ag2SO4白色沉淀生成，沉淀中MgCO3和Ag2SO4在稀盐酸中溶解而Ag2SO4不溶。 6.　不能用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作制冷剂，因为镁可以和空气、氮气、二氧化碳发生反应。课后习题答案：1.  写出周期表s区元素的化学符号并回答下列各种性质的变化规律(1) 金属的熔点；(2)  族氧化态阳离子的半径；(3)  过氧化物热分解生成氧化物的趋势；解答(1)　参见表12.1，总的规律是各族由上至下熔点降低，因为价电子数相同，半径递增，金属键逐渐减弱。碱土金属比对应碱金属熔点高      ，是因为：①每个碱土金属原子中有两个价电子，而碱金属只有一个价子；②碱土金属的晶格结构多是属于配位数为12的最密堆积(六方密堆积或立方面心密堆积)，而碱金属的结构是属于体心立方晶格，配位数为8，是次密堆积。因而金属键强弱不同     。碱土金属中不完全是由大到小，是由于其晶格类型不同所致。(2)   表2.2，半径自上而下增大。(3)  随阳离子半径的增大热分热温度增高。2. 解释(1)　钡能形成过氧化物而铍则不能，钠能形成过氧化物而锂则不能。(2)第2族元素自上而下氢氧化物在水中的溶解性增大，而硫酸盐则有相反的变化趋势。(3) 碱金属元素中以锂的标准还原电势最低，而锂与水之间的反应却最缓和。(4)  锂和铍的卤化物较之各自同族元素的卤化物易溶于某些有机溶剂。(5) 钠的钴亚硝酸盐、四苯硼酸盐和氯铂酸盐易溶于水而相应的钾盐则难溶。(6) Be(OH)2既可溶于酸又可溶于碱，而同族其他元素的氢氧化物只能溶于酸。(7)  冠醚和穴醚配体对不同大小碱金属离子的选择性配位。解答 (1)　Be、Li的半径太小。(2)　由于OH－是个体积小的阳离子，而SO体积大，根据相差溶解规律而知之。(3)　电极电势属热力学范畴，而反应的剧烈程度属动力学范畴，两者之间并无直接联系。锂与水反应缓和的原因有二：①锂的熔点较高(180℃)，与水反应产生的热量不足以使其熔化，是固一液反应，不象钠、钾熔点低（分别为98℃和63.5℃）是液-液反应；②锂与水反应的产物LiOH溶解度小，一旦产生，就覆盖在锂的表面上，阻碍反应继续进行。(4)  锂和铍的离子半径特别小，离子势大，极化力强和半径较大的X－（变形性大）结合有较多的共价性，因而易溶于某些有机溶剂，而其它同族元素则为离子性化合物。(5)　三个酸根均为大阴离子，K＋比Na＋半径大，自然前者形成的盐比后者形成的盐稳定而在水中的溶解度小，仍是相差溶解规律的典型例子。(6)　根据ROH规则，Be(OH)2为两性化合物，故既可溶于酸又可溶于碱，而同族其他元素的氢氧化物碱性都很强，故只能溶于酸。(7)　参见节12.2.4。3. 回答下列用途所依据的性质，可能情况下并写出相关的反应式(1)     锂用做生产热核武器的一种原料。(2)     铯用于制造光电池和原子钟。(3)     钠用于干燥醚类溶剂时，能显示出溶剂的干燥状态。(4)     钠用于钛和其他一些难熔金属的高温冶炼。(5)     钠钾合金用做核反应堆的冷却剂。(6)     Na2O2用做高空飞行、潜水作业和地下采掘人员的供氧剂。(7)     Na2O2在化学分析中用于分解某些矿物使相关元素转化为较高氧化态的可溶性化合物。解答(1) 同位素Li(在开然锂中约占7.5%)受中子轰击产生热核武器的主要原料氚: (2) 前者是铯在光照条件下会逸出电子(光电效应)      ，后者是因为133Cs厘米波的振动频率(9192631770s-1)在长时间内会保持稳定。(3)　钠溶于干燥的纯醚类会产生溶剂合电子，呈深蓝色。但若有水时，则首先与水反应，有H2跑出而无蓝色，因此颜色的出现可看作溶剂处于干燥状态的标志。(4)  Na为强还原剂：　　　　　TiCl4+4Na===Ti+4NaCl(5)　钠钾合金通常为液体，比热容较高，中子吸收能力较低。(6)　2Na2O2+2CO2===O2+2Na2CO3　(7)  例如熔融2(FeO·Cr2O3)+7Na2O2====Fe2O3+4Na2CrO4+3Na2O熔融                 　Fe2O3+Na2O2====2Na2FeO4+Na2O熔融              MnO2+Na2O2====Na2MnO44. 用课文给出的热力学数据解释碱土金属碳酸盐的热稳定性变化趋势，它们的热分解温度为什么总是低于同周期碱金属碳酸盐的分解温度。解答判断碱金属和碱土金属碳酸盐热分解的规律时可有两条规律可循：①大阳离子能稳定大阴离子；②碳酸盐的分解式为：M2CO3(s)===M2O(s)+CO2(g)MCO3(s)===MO(s)+CO2(g)这时M+或M2+离子的极化力对分解反应的影响很大，因此可以看出，由表12.4的热力学数据得出碱土金属酸盐热稳定性由Mg-Ba增加。它们的热分解温度总是低于同周期碱金属硫酸盐的分解温度，是由于其M2+离子正电荷离子极化力大，对大阴离子CO的一个O原子的作用特大易结合成MO，而使MCO3分解。 5.写出下列过程的反应方程式（1）　金属钠分别与水、液氨、甲醇反应（2）   钠汞齐与水反应（3）   过氧化钠分别与水和稀硫酸反应解答（1）   2Na(s)+2H2O(l)===2Na+(aq)+2OH－(aq)+H2(g)↑NH3(l)      　Na(s)====== Na+(NH3)n+e－(NH3)m2Na(s)+2CH3OH(l，无水)===2CH3ONa(l)+H2(g)↑（2）  2NaHg(s)+2H2O(l)===2Na+(aq)+2OH－(aq)+H2(g)↑+2Hg(s)（3）    Na2O2(s)+2H2O(l)===H2O2(l)+2Na+(aq)+SO6.含有Ca2+、Mg2+、SO离子和不溶性杂质的粗食盐如何精制成纯氯化钠？并用反应式表示。解答溶于水后首先滤除法溶性杂质，然后加入BaCl2溶液以除去SO离子：SO＋Ba2+===BaSO4↓再加入NaOH和Na2CO3的混合液以除去Mg2+、Ca2+和上面所加过量的Ba2+离子：                  　　　Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓                　　　Ca2++CO===CaCO3↓                       Ba2++CO===BaCO3↓ 过滤，加盐酸以除去上述加过量的CO，并中和到微酸性或中性：CO+2H3O+===CO2↑+3H2OOH－+H3O+===2H2O将清液蒸发、浓缩、结晶或通入HCl气体(同离子效应)均可得纯氯化钠。7. 在6个未贴标签的试剂瓶中分别装有白色固体试剂Na2CO3，BaCO3，Na2SO4，MgCO3，CaCl2和Mg(OH)2，试设法鉴别并以化学反应式表示。解答取少量各固体试剂分别置试管中，加一定量水，易溶者为Na2CO3，Na2SO4，和CaCl2，难溶者为剩余3种。在易溶盐中，以pH试纸检验之，溶液呈碱性者为Na2CO3：CO+H2OHCO+OH－显中性者为Na2SO4和CaCl2，此两者中加入BaCl2溶液有白色沉淀者为Na2SO4：SO＋Ba2+===BaSO4↓否则者为CaCl2。在难溶者中，除去清液后分别加入H2SO4溶液，沉淀溶解且有气体逸出者为MgCO3：MgCO3+2H3O+===Mg2++CO↑+3H2O沉淀溶解但无气体逸出者为Mg(OH)2：Mg(OH)2+2H3O+===Mg2++4H2O剩余有沉淀并有气体逸出者为BaCO3：BaCO3+2H3O++2SO===BaSO4+CO2+3H2O 8. 商品NaOH中为什么常含有杂质，Na2CO3滴定分析中如何配制不含这种杂质的NaOH？解答可先配制成很浓的NaOH溶液，此时碳酸钠不溶解，静置后即沉淀，上层清液即为NaOH溶液，滴定分析前取之用纯水稀释并标定之即为NaOH标准溶液。9.用下面提供的数据通过玻恩-哈伯循环计算KCl(s)的晶格焓△LH/kJ·mol-1K(s)的升华                                   +89 K(g)的电离                                  +425Cl2(g)的离解                                 +244 Cl(g)结合电子                                -355由单质生成KCl(s)                            -438解答△fH=1/2D+S+I+E+(-U)∴U=(1/2D+S+I+E)-△fH=[1/2(244)+89+425+(-355)-(-438)]kJ·mol-1=719kJ·mol-1 第13章 p区元素 一   是非题1.  BF3中的B是以sp2杂化轨道成键的    当BF3用B的空轨道接受NH3的成BF3·NH3时，其中的B也是以sp2杂化轨道成键的，                （ ）2.  B2H6和LiH反应能得到LiBH4，若此反应在水溶液中进行  仍可制得[BH4]-离子（ ）3.  H3BO3中有三个氢因此是三元弱酸（ ）4.  AlCl3分子中Al是缺电子原子因此AlCl3中有多中心键（ ）5.  SiF4、SiCI4     、SiBr4、和SiI4都能水解水解产物都应该是硅酸H2SiO3和相应的氢卤酸HX（ ）6.氧化数为十2的Sn具有还原性                           将锡溶于浓盐酸          得到的是H2[SnIVCl6]  而不是H2[SnIIC14]（ ）7.  为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀  可加酸使溶液呈酸性  至于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸（ ）8.  氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数  因此氮与氟或氧成键时  氮为正氧化数（ ）9.  N3-在水溶液中是以NH3存在（ ）10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时 它们的还原产物分别为NO2和NO 可见一个浓硝酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱（ ）二   选择题1.  下列化合物属于缺电子化和物的是（ ） (A)BeCl3           (B)H[BF4]         (C)B2O3         (D)Na[Al(OH)4]2.  在硼的化合物中   硼原子的最高配位数不超过4  这是因为（ ）(A) 硼原子半径小                                     (B) 配位原子半径大(C) 硼与配位原子电负性差小                           (D) 硼原子无价层d轨道3.  下列关于BF3的叙述中  正确的是（ ）(A)BF3易形成二聚体 (B)BF3为离子化合物(C)BF3为路易斯酸(D)BF3常温下为液体4.下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是（ ）(A)CH4与SiH4(B)H3O+与NH3(C)CH4与NH+(D)CF4与SF45.下列含氧酸根中具有环状结构的是（ ）(A)Si3O9           (B)P3O10       (C)B3O7      (D)S4O66 有一淡黄色固体含23%硼 (B)的相对原子质量为10.81)和77%氯，他是从三氯化硼制得的0.0516克此试样在69度蒸发，蒸气在2.96kPa时占有体积268cm3此化合物的化学式是（ ）(A)B4Cl4                   (B)B8Cl8             (C)B12Cl12         (D)B16Cl167.可形成下面几种类型化合物的X元素是(NH3)2; X2O3; XCl3; XO.2;XF3; HF（ ） (A)P  (B)Al  (C)B  (D)S8.  下列金属单质中   熔点最低的是（ ）(A)Cu                     (B)Zn                         (C)Na                         (D)Ga9.  下列化合物中  熔点最低的是（ ）(A)BCl3                   (B)CCl4                     (C)SiCl4                     (D)SnCl410. 下列物质在水中溶解度最小的是（ ）(A)Na2CO3             (B)NaHCO3           (C)Ca(HCO3)2        (D)KHCO311. 下列分子中 偶极矩不为零的是（ ）(A)BCl3                   (B)SiCl4          (C)PCl5              (D)SnCl212. 下列含氧酸中属于一元酸的是（ ）(A)H3AsO3             (B)H3BO3              (C)H3PO3          (D)H3CO313. 下列物质中 酸性最强的是（ ）(A)B(OH)3             (B)Al(OH)3             (C)Si(OH)4         (D)Sn(OH)414. 下列物质中 酸性最强的是（ ）(A)H2SnO3             (B)Ge(OH)4            (C)Sn(OH)2         (D)Ge(OH)215. 下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是（ ）(A)H2CO3>Ca(HCO3)2                                   (B)Na2CO3>PbCO3 (C)(NH4)2CO3>K2CO3                                 (D)Na2SO3>Na2SO416. 下列化合物中不水解的是（ ）(A)SiCl4                 (B)CCl4               (C)BCl3          (D)PCl517. 与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（ ）(A)Al3+                   (B)Ba2+              (C)Cu2+          (D)Hg2+18.1mol下列物质溶于1dm3水中 生成的溶液中H+浓度最大的是（ ）(A)B2O3                 (B)P4O10              (C)N2O4           (D)SO319.1mol下列物质生成正酸时所需水的mol数最多的是（ ）(A)B2O3                 (B)P4O10              (C)(SO3)3          (D)N2O520. 碳化铝固体与水作用产生的气体是（ ）(A)C2H2                 (B)CH3CCH          (C)CO2             (D)CH421. 下列物质水解并能放出氢气的是（ ）(A)B2H6                 (B)N2H4              (C)NH3            (D)PH322. 下列物质中还原性最强的是（ ）(A)GeH4                 (B)AsH3              (C)H2Se           (D)HBr23. 下列金属中 与硝酸反应得到产物价态最高的是(A)In                       (B)Tl             (C)Sb              (D)Bi 24.常温下不能稳定存在的是（ ）(A)GaCl.                                                                            (B)SnCl4                                      (C)PbCl4                                        (D)GeCl425.下列氧化物中氧化性最强的是（ ）(A)SiO2                                     (B)GeO2                (C)SnO2                (D)Pb2O326.下列化合物中不能稳定存在的是（ ）(A)SbI3                   (B)PI3           (C)AlI3             (D)TlI327. 下列化学式中代表金刚砂的是（ ）(A)Al2O3                 (B)CaC2          (C)SiO2            (D)SiC三   填空题1.最简单的硼氢化合物是    其结构式为         它属于化合物 B的杂化方式为   B与B之间存在        而硼的卤化物以      形式存在其原因是分子内形成了 键，形成此键的强度(按化合物排列)顺序为         2. 无机苯的化学式为  其结构为     与     的结构相似3. 硼酸为    状晶体，分子间以      键结合，层与层之间以  结合。故硼酸晶体具有     性，可以作为        剂4.   AlCl3在气态或CCl4溶液中是    体，其中有     桥键5.   Ga3+与F−配位时形成    与Cl−配位时形成        。6.   GaCl2是    磁性物质 ，结构式应该写成             7.   用   >    或   <    表示下列各对化合物中键的离子性大小        SnO       SnS,；FeCl2           FeCl3；SnO          SnO28.   溶解度   Na2CO3         NaHCO3，其原因为       9.   将各氧化物写成盐的形式为      三氧化二铅       四氧化三铅       四氧化三铁      10. Pb(OH)2是        性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb(II)以          形式存在，Pb(OH)2溶于    酸，或      酸得到无色清夜11.Pb3O4呈       色，俗称     与HNO3作用时 铅有     生成，有    生成      12. 将HClO4,H2SiO4,H2SO4,H3PO4按酸性由高到低排列顺序为                         13. 硼砂的化学式为           其为      元碱14.  将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为              。在含有K+,Ca2+,Cu2+,Cr3+,Fe3+溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液    ，生成碱式盐沉淀的离子为                   ，生成氢氧化物的沉淀离子为                                  15. 水玻璃的化学式为               硅酸盐水泥的主要成分是           16. 判断             (1)化合物的热稳定性  GaCl3      TlCl3             (2)化学活性         α-Al2O3      γ-Al2O3             (3)酸性           Al(OH)3          Ga(OH)3             (4)酸性溶液中氧化性 Ga2O3       Tl2O3              (5)In+和Tl+离子在水中歧化的是         17给出下列化合物的颜色               PbCl2     PbI2          SnS         SnS2                   PbS      PbSO4         PbO     Pb2O3       四 完成并配平下列方程式1.  向浓氨水中通入过量二氧化碳2.  向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液3.  向硅酸钠溶液中通入二氧化碳4.  向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液5.  向Na2[Sn(OH)6]溶液中通入二氧化碳6.  铅溶于热浓硝酸7.  以过量氢碘酸溶液处理铅丹8.   B2O3与浓H2SO4和CaF2反应9.  用稀硝酸处理金属铊10. 向KI溶液中加入TlCl3溶液五   简答题1.  炭火烧得炽热时   泼少量水的瞬间炉火烧得更旺   为什么 2.   C和O的电负性相差较大但CO分子的偶极矩却很小   请说明原因3.  N2和CO具有相同的分子轨道和相似的分子结构但CO与过渡金属形成配合物的能力比N2强得多请解释原因4.  碳和硅为同族元素  为什么碳的氢化物种类比硅的氢化物种类多得多5.  为什么CCl4遇水不水解  而SiCl4,BCl3,NCl3却易水解6.  硅单质虽可有类似于金刚石结构 但其熔点硬度却比金刚石差得多请解释原因7.  加热条件下为什么Si易溶于NaOH溶液和HF溶液  而难溶于HNO3溶液8.  常温下为SiF4气态  SiCl4为液态   而SnF4为固态  SnCl4为液态   请解释原因9.  如何配制SnCl2溶液?10. 用四种方法鉴别SnCl4  和SnCl2溶液11. 为什么铅易溶于浓盐酸和稀硝酸中 而难溶于稀盐酸和冷的浓硝酸12. 不存在BH3而只存在其二聚体B2H6    AlCl3气态时也为双聚体  但BCl3却不能形成二聚体      请解释原因13.H3BO3和H3PO3化学式相似    为什么H3BO3为一元酸而H3PO3为二元酸14. 为什么铝不溶于水却易溶于浓NH4Cl或浓Na2CO3溶液中15. 金属M与过量的干燥氯气共热得到无色液体A，A与金属作用转化为固体B，将A溶于盐酸中后通入H2S得黄色沉淀C，C溶于Na2S溶液得无色溶液D，将B溶于稀盐酸后加入适量HgCl2，有白色沉淀E生成，向B的盐酸溶液中加入适量NaOH溶液有白色沉淀F生成，F溶于过量的NaOH溶液得无色溶液G，向G中加入BiCl3溶液有黑色沉淀H生成，试给出M,A,B,C,D,E,F,G.H各为何物质 16. 无色晶体A易溶于水，将A在煤气灯上加热得到黄色固体B和棕色气体C，B溶于硝酸后又得A水溶液，碱性条件下A与次氯酸钠溶液作用得黑色沉淀D      ，D不溶于硝酸向D中加入盐酸有白色沉淀E和气体F生成，F可是淀粉碘化钾试纸变色。将E和KI溶液共热冷却后有黄色沉淀G生成试确定A,B,C,D,E,F,G.各为何物质17.将白色粉末A加热得黄色固体B和无色气体C，B溶于硝酸得无色溶液D，向D中加入Kr2CrO4溶液得黄色沉淀E，向D中加入NaOH溶液至碱性，有白色沉淀F生成，NaOH过量时白色沉淀溶解得无色溶液，将气体C通入石灰水中产生白色沉淀G，将G投入酸中又有气体C放出。试给出A,B,C,D,E,F,G各为何物质　无机化学习题库参考答案:一. 是非题1.(×);              2.(×);               3.(×);             4.(×);         5.(×);                 6.(×);               7.(×);               8.(√);            9.(√);        10.(×);二. 选择题1.(A);               2.(D);               3.(C);            4.(D);               5.(A);               6.(A);               7.(C);           8.(D);          9.(A);               10.(C);              11.(D);          12.(B);               13.(A);              14.(B);              15.(B);          16.(B);              17.(C);              18.(C);                          19.(B);          20.(D);             21.(A);              22.(A);              23.(C);          24.(C);               25.(D);              26.(D);              27.(D); 三 填空题1.乙硼烷缺电子    sp3,  三中心二电子氢桥键BX3,π46,BF3>BCl3>BBr3>BI3.2.B3N3H6苯3. 片 氢   分子间力  理解   润滑4. 双聚 氯5.GaF63-,GaCl4-.6. 逆,Ga[GaCl4].7.  >,>,>.8.  >, NaHCO3 在水中生成二聚的                                                               离子离子9.  Pb(PbO3),Pb2(PbO4),Fe(FeO2)2.10. 两 Pb(OH)42-, 醋  硝 11. 红 铅丹  1/3   PbO2,2/3,Pb(NO3)2.12.HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3.13.Na2B4O7·10H2O,二14.Mg(OH)2·MgCO3;Cu2+;Cr3+,Fe3+.15.Na2SiO3; 硅酸三钙(3CaO·SiO2), 硅酸二钙(2CuO·SiO2), 铝酸三钙 (3CaO·Al2O3).16. (1)>,(2)<,(3)>,(4)<,(5)In+.17. 白        黄   棕   黄   黑   白   黄   橙黄四   完成并配平下列反应方程式1.   NH3+CO2+H2O＝NH4HCO32    SiO32−+2NH4＝H2SiO3+2NH33.   Na2SiO3+CO2十2H2O=H4SiO4++Na2CO34.               SnCl2(少量)+2HgCl2=Hg2Cl2+SnCl45    Sn(OH)62−+2CO2=Sn(OH)4+2HCO36.   Pb+4HNO3=.Pb(NO3)2+2NO2+7.   Pb3O4+15I   +8H+=3PbI2−4     +I3   +4H2O8.   B2O3+3CaF2+3H2SO4(浓)=2BF3+3CaSO4+3H2O9.   3Tl+4HNO3(稀)=3TlNO3+NO+2H2O 10.  TlCl3+3KI=TlI+I2+3KCl五   简答题1.  炭火上泼少量水时  水变成蒸气后与红热的炭反应   C+H2O=CO+H2        产生的H2      CO易燃而使炉火更旺2.  按分子轨道理论   CO中C与O间为三重键一个σ键一个π键 一个π配键π配键是由氧提供电子对向C的空轨道配位，这种配键的存在，使电负性大的氧原子周围电子密度降低，造成CO偶极矩很小3.N2与CO有相同的分子轨道式，原子间都为三重健，互为等电子体，但两者成键情况不完全相同，N2分子结构为׃N≡N׃，CO分子结构，C←O，由于CO分子中O向C有π配健使C原子周围电子密度增大。另外     C的电负性比N小得多，束缚电子能力弱  给电子对能力强，因此，CO配位能力强4.  碳在第二周期，硅位于第三周期，C的半径比Si的半径小得多         ，同时，C的电负性比Si大      使C-――C键比Si――Si健              C－H键比Si－H键的健能大得多，C可形成稳定的长链化合物而Si则不能。另外，由于C的半径小而使p轨道能够重叠形成C－C多重健而Si－Si则很难5.  C为第二周期元素只有2s2p轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因而不水解。S为第三周期元素，形成SiCl4后还有空的3d轨道，d轨道接受水分于中氧原子的孤对电子，形成配位键而发生水解                    BCl3 分子中B虽无空的价层d轨道，但B有空的P轨道    可以接受电子对因而易水解，NCl3无空的d轨道或空的p轨道，但分子中N原子尚有孤对电子可以向水分子中氢配位而发生水解6. Si和C单质都可采取sp3杂化形成金刚石型结构，但Si的半径比C大得多，因此Si－Si健较弱, 键能低，使单质硅的熔点、硬度比金刚石低得多7.   Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2，产物Na2SiO3易溶于NaOH溶液，使反应能继续进行下去   Si + 4HF = SiF4+2H2   ，SiF4气体脱离体系而使反应进行彻底。若HF过量时  SiF4 溶于HF溶液生成H2SiF6，而使反应进行下去，不溶于酸的SiO2附在Si的表面因而Si不溶于HNO3溶液8. 硅与氟和氯形成的化合物SiF4        SiCl4都是共价化合物，分子半径SiF413         H3PO4+3NaOH======Na3PO4+3H2O以上三个反应要严格控制投料比和酸度150－250℃             2NaH2PO4==========Na2H2P2O7+H2O300－550℃2Na2HPO4+NaH2PO4==========Na5P3O10+2H2O10   23 写出下列过程的反应方程式1    亚硝酸作为氧化剂氧化I-和作为还原剂还原MnO−2    由磷灰石生产肥料级H3PO4并进而生产过磷酸钙肥料3    PCl3和PCl5的水解反应4  PbO2             NaBiO3在酸性溶液中氧化Mn2+5    SbF5与K2MnF6反应制备F2解答 2HNO2+2I-+2H3O+===2NO+I2+4H2O5NO－2＋ 2MnO+6H2O===5NO-3＋2Mn2＋＋9H2O2      Ca(PO4)2+3H2SO4===2H3PO4+3CaSO4                     2Ca5(F)(PO4)3+14H3PO4===10Ca(H2PO4)2+2HF3   PCl3+3H2O===H3PO3+3HCl   反应剧烈PCl5+4H2O===H3PO4+HCl     过量的水         PCl5+H2O===POCl3+2HCl     适量的水         POCl3+3H2O===H3PO4+3HCl4   2Mn2++5PbO2+4H3O+===2MnO−+5Pb2++6H2O5      参见节5.2.110.24 家用洗衣粉中的三磷酸钠 Na5P3O10 正在逐步被加入的分子筛所代替     试对这两种成分所起的作用作比较解答Na5P3O10 水解会生成磷酸盐   水解后溶液呈强碱性    它在洗衣粉中的作用一是强碱性去污，二是能与许多金属离子配合，达到去污作用。但也因此成为天然水质磷酸盐污染的祸首，而加入分子筛，一是物质稳定。                                     ，无强碱性   二是很高的吸附性疏水性、起泡和稳泡能力，三是对人体无害、不污染环境。10   25 简要叙述EH3(E=P,As)的制备方法和主要化学特征解答       PH3的制备 1  Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3            类似Mg3N2的水解2  PH4I+NaOH===NaI+H2O+PH3          类似NH4Cl与碱的反应3  P4(g)+6H2(g)===4PH3(g)    类似于N2和H2反应4  P4(s)+3OH-+3H2O===3H2PO2−＋PH3沸热解答PH3的性质 无色极毒，有恶臭的气体 空气中能燃烧，微溶于水 水中的碱性更比 NH3弱得多 强还原性和强配位性。    AsH3的制备1  Na2As+3H2O===AsH3+2NaOH2  As2O3+6Zn+12HCl===2AsH3+6ZnCl2+3H2O         AsH3的性质无色剧毒有大蒜味的气体热不稳定性强还原性和作为配体的能力（参见13.9.2）第14章 P区元素（二）一是非题1.物种O2+ ,O2,O2-,O22-,的键长按序从右向左增大（）2             （）3. 常温下最稳定的晶体硫为S2。（）4. 物种SO3,O3,ICl3和H3O+都是平面三角形。（） 5.SF4,N2O,XeF2,IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。（）二 选择题1. 下列物质在常温下呈液态的是（）1           HF                     2   Br2               3  I2           4 MgCl22. 下列微粒中        不具氧化性的是（）1 F2                                                 2   Cl-                                                        3BrO-            (4)I23. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（）1 F-                                                 2   Cl-               (3)Br-            (4)都不能4. 在任何温度下，X2与碱性溶液作用        能得到XO3-和X-的卤素是（）1     F2                            2      Cl2                                                           3Br2        (4)I25. 由于HF分子间形成氢键而产生的现象是（）1           HF的熔点高于HCl                                        2   HF是弱酸3           除F-化物外  还有HF2等化合物                      4   三种现象都是6. HX及卤化物中的X-            具有最大还原性的是（）1           F-                                              2   I-                                                           3   Cl-        4Br-7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1           浓HCl有络合性                                        2   具有还原性3           具有强酸性                                                4   三者都是8. 下列各组溶液        按pH值增大顺序排列的是（）1           HIH2SO4>H3PO4                                                       2   HBrO4>HClO4>H5IO63        HClO>HClO3>HClO4                                                      4   HBrO3>HClO3>HIO324.    下列物质中   关于热稳定性判断正确的是（） 1        HFHCl>HBr>HI3        HClO>HClO2>HClO3>HClO4                                      4   HCl>HClO4>HBrO4>HIO4三    填空题1. 硫的两种主要同素异形体是      和       其中稳定态的单质是         它受热到 95℃时转变为  两者的分子都是      具有      状结构，其中硫原子的杂化方式是        2.S8环与硫链二者中   能溶于CS2的是      3. 单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为       4. 在SO3中S采取杂化方式为           而在(SO3)3中S采取的杂化方式为       5.H2O2分子中O－O键级为    O2分子中O－O键级为           O3分子中O－O键级为        6. 高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为     7. 硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为          8.   向各离子浓度均为0.1mol/dm-3的Mn2+,Zn2+,Cu2+Ag+ Hg2+,Pb2+混合溶液中通入H2S可被沉淀的离子有    9. 若除去氢气中少量的SO2     H2S和水蒸气，应将氢气先通过       溶液再过       10. 硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS中易溶于稀盐酸的是          不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是            不溶于浓盐酸     但可溶于硝酸的是     只溶于王水的是        11. AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反庆生成          色的                    过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成            色的                 后变为       色的   12. NaHSO3受热分解产物为 Na2S2O8受热分解产物为        Na2SO3 受热分解产物为      13.   H2S水溶液长期放置后变混浊原因是 14.   非曲直 酸化某溶液得S和H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为         或 15. 写出下列物质的化学式 胆矾        石膏    绿矾        芒硝    皓矾        泻盐       摩尔盐       明矾       16.   染料工业上大量使用的保险粉的分子式是      它具有强      性四  完成并配平下列反应方程式1.     向Na2S2溶液中滴加盐酸2.     将Cr2S3投入水中3.     过氧化钠分别与冷水   热水作用4.   PbS中加入过量H2O25.Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入H2S五 简答题1. 为什么O2为非极性分子而O3却为极性分子2. 从分子结构角度解释为什么O3比O2的氧化能力强3. 将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾溶液 给出实验现象及相关的反应方程式4. 给出SO2 SO3       O3分子中离域大   键类型   并指出形成离域大   键的条件5. 已知O2F2结构与H2O2相似 但O2F2中O-O键长121pm H2O2中O-O键长148pm请给出O2F2的结构  并解释二个化合物中O－O键长不同的原因6. 将还原剂H2SO3和氧化剂浓H2SO4混合后能否发生氧化还原反应 为什么7. 现有五瓶无色溶液分别是Na2S,Na2SO3,Na2S2O3,Na2SO4,Na2S2O8        试加以确认  并写出有关的反应方程式 8. 将无色钠盐溶于水得无色溶液A用pH试纸检验知A显碱性   向A中滴加KMnO4溶液  则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C，向A中加入稀盐酸有无色气体D放出。将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成。A过量时蓝色消失得无色溶液F      。给出A、B、C、D、E、F的分子式或离子式。　无机化学习题库参考答案:一是非题题号12345答案√×××√二选择题题号12345678910答案2244424444题号11121314151617181920答案2333434112题号21222324      答案1322      三   填空题1.  斜方硫   单斜硫   斜方硫   单斜硫   S8       环   sp32.   S8环3.  斜方硫4.   sp2,sp35.   1.0,2.0,1.56.  吸收紫外线7.   H2SO4分子间氢键多而强 8.   Cu2+,Ag+,Hg2+,Pb2+9.   NaOH  浓H2SO410.  ZnS,MnS,SnS,CuS,HgS11.   无,Ag(S2O3)23-          白   Ag2S2O3         黑   Ag2S12.   Na2S2O5+H2O,Na2SO4+SO3+O2;Na2SO4+Na2S13.   H2S被空气中的氧氧化14.   S2O32-   S2-     +SO32-,+S2-15.   CuSO4·5H2O;   CaSO4·2H2O               FeSO4·7H2O;       Na2SO4·10H2O               ZnSO4·7H2O;       MgSO4·7H2O               (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O;K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O16.   Na2S2O4 还原四   完成并配平下列反应方程式1.   Na2S2+2HCl====2NaCl+S+H2S2.   Cr2S3+6H2O====2Cr(OH)3   +3H2S3.   Na2O2+2H2O(冷)====2NaOH+H2O2     2Na2O2+4H2O(热)====4NaOH+O2+2H2O4.   PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O               3O3+HI====3O2+HIO35.2Ag(S2O3)23-+H2S+6H+====Ag2S        +4S   +4SO2       +4H2O五   简答题 1. O2分子中两个氧是等同的 两个氧原子周围电子密度相同   分子是对称的   正电重心和负电重心能够重合      因而O2分子为非极性分子O3分子中有三个氧原子  分子为V形 ，分子中有一个离域键中心氧与端氧在参与形成π43键时提供电子数不同，端氧周围电子密度与中心氧不同，分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正电重心与负电重心不重合，因而分子具有极性。2. O3分子的结构见11.57插图 因O3分子有π43离域键结构O-O键级为1.5，O=O  键级为2.0因此O3比O2氧化能力强      原因有：1，O3中O-O键级比O2的小     2， O3分子对称性比O2差3.  O3将I 氧化而使溶液变蓝  颜色由浅至深O3+2I-+2H+====O2+I2+H2OO3过量后，I2可被氧化为无色的IO3-，溶液蓝色由深变浅  最后褪至无色5O3+I2+H2O=====2IO3-+5O2+2H+形成大π键的条件1      参与形成离域大π键的原子要处在同一平面2      有垂直于分子平面的平行轨道3      参与形成π键的电子总数少于2倍的轨道数5. O2F2分子结构两个O为sp3杂化两个O与两个F不在同一平面由于F的电负性大于O                         则O周围的电子密度降低使O有一定的正电性，两个O原子对共用电子对的引力变大。因而O2F2中O-O键变短。6. 不能因浓H2SO4做氧化剂   产物为H2SO3       H2SO3做还原剂   其氧化型为H2SO4E=0 7. 分别取少量溶液加入稀盐酸产生的气体能使 Pb(Ac)2试纸变黑的溶液为，Na2S 产生有刺激性气体，但不使Pb(Ac)2试纸变黑的是Na2SO3，产生刺激性气体同时有乳白色沉淀生成的溶液是Na2S2O3    无任何变化的则是Na2SO4和Na2S2O8    将这两种溶液酸化加入KI溶液    有I2生成的是Na2S2O8溶液，另一溶液为Na2SO4有关反应方程式S2-+2H+====H2SH2S+Pb2+====PbS       黑   +2H+SO32-+2H+===SO2           +H2OS2O32-+2H+===SO2           +S   +H2OS2O82-+2I-====2SO42-+I28.   A.NaHSO3, B.SO42-, C.BaSO4, D.SO2, E.I2, F.I-第15章 P区元素（三）一是非题1.    所有卤素都有可变的氧化数（）2.    实验室中用MnO2和任何浓度HCl作用 都可以制取氯气（）3.   卤素单质的聚集状态   熔点  沸点都随原子序数增加而呈有规律变化  这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（）4.    卤素中F2的氧化能力最强  故它的电子亲合能最大（）5.    溴能从含碘离溶液中取代碘  因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（）6.    卤素单质性质相似  因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化（）7.   HX是强极性分子   其极性按HF>HCl>HBr>HI顺序变化 因此HX的分子间力也按此顺序降低（）8.氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高（）9.    浓HCl具有还原性 它的盐也必具还原性（）10.HX中卤素处在低氧化数状态时    所有HX都有可能被其他物质所氧化（） 11.HF能腐蚀玻璃   实验室中必须用塑料瓶盛放（）12. 含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高  这是因为卤素氧化数增加  结合氧原子数增加      增加了含氧酸根的对称性（）13. 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强。在HF酸中因为无非羟氧原子，故是弱酸（）14. 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸 其酸性随元素电负性增加而增强（）15.SF4,N2O,XeF2,IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。（）16. 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。（）二 选择题1. 下列物质在常温下呈液态的是（）1           HF                     2   Br2               3  I2           4 MgCl22. 下列微粒中        不具氧化性的是（）1 F2                                                 2   Cl-                                                        3BrO-            (4)I23. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（）1 F-                                                 2   Cl-               (3)Br-            (4)都不能4. 在任何温度下，X2与碱性溶液作用        能得到XO3-和X-的卤素是（）1     F2                            2      Cl2                                                           3Br2        (4)I25. 由于HF分子间形成氢键而产生的现象是（）1           HF的熔点高于HCl                                        2   HF是弱酸3           除F-化物外  还有HF2等化合物                      4   三种现象都是6. HX及卤化物中的X-            具有最大还原性的是（）1           F-                                              2   I-                                                           3   Cl-        4Br-7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（） 1           浓HCl有络合性                                        2   具有还原性3           具有强酸性                                                4   三者都是8. 下列各组溶液        按pH值增大顺序排列的是（）1           HIH2SO4>H3PO4                                                       2   HBrO4>HClO4>H5IO63        HClO>HClO3>HClO4                                                      4   HBrO3>HClO3>HIO324.    下列物质中   关于热稳定性判断正确的是（）1        HFHCl>HBr>HI3        HClO>HClO2>HClO3>HClO4                                      4   HCl>HClO4>HBrO4>HIO4三    填空题1.   F  Cl  Br三元素中电子亲合能最大的是      单质的解离能最小的是         2.     键能F2        Cl2     活泼性F2        Cl23.     卤素单质的颜色为F2      Cl2      ,Br2    ,I2      4.   下列物质的颜色为 I2         I2溶于CCl4中       I2溶于乙醇中          少量I2溶于KI溶液中    A      紫色       B. 紫黑色          C. 红棕色       D. 黄色5.   I2溶于KI溶液中的颜邓可能为        或       原因是       6. 将Cl2(g)通入热的Ca(OH)2溶液中    反应产物是       低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是       常温I2与NaOH溶液反应的产物是    7.     用NaCl固体和浓硫酸制HCl时    是充分考虑了HCl的   性   性和    性8.     反应KXs     +H2SO4(浓)====KHSO4+HX      卤化物KX是指      和      9.     导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是     小而   特别大10.   比较下列各对物质的热稳定性1      ClO2    I2O5    2    HClO2      HClO43      IF7       BrF7    4    NaICl4     CsICl4  5    IBr2-    I2Br- 11.    不存在FCl3的原因是           12.   HOX的酸性按卤素原子半径的增大而   13.   含氧酸的酸性常随非羟基氧或酰氧原子数的增多而        14.   氧化性HClO3    HClO酸性HClO3    HClO15   Cl2O是    的酸酐   I2O5是       的酸酐16.   HClO4的酸酐是     它具有强    性 受热易发生       17      高碘酸是  元酸，其酸根离子的空间构型为              其中碘原子的杂化方式为            高碘酸具有强    性四  完成并配平下列反应方程式1.     向KBr固体加浓硫酸2.   I2与过量双氧水反应3.     硫代硫酸钠溶液加入氯水中4.     溴水中通入少量H2S5.     向Na2S2溶液中滴加盐酸6.     向HI溶液中通入O37. 将氟通入溴酸钠碱性溶液中8. 氯酸钾受热分解9. 次氯酸钠溶液与硫酸锰反应10. 氯气通入碳酸钠热溶液中11. 浓硫酸与溴化钾反应12. 浓硫酸与碘化钾反应13. 向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水 14. 向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液15. 用氢碘酸溶液处理氧化铜16. 将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中五 简答题1. 氟的电子亲合能比氯小 但F2却比Cl2活泼  请解释原因。2. 讨论Cl2,Br2,I2与NaOH溶液作用的产物及条件。3. 用反应方程式表示由氯化钾制备氧气。4. 四支试管分别盛有HCl,HBr,HI,H2SO4溶液   如何鉴别。5. 试解释Fe与盐酸作用产物和Fe与氯气作用产物不同的原因。6. 漂白粉长期暴露于空气中为什么会失效。7. 为什么NH4F一般盛在塑料瓶中。8. 将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B，将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成，将C通入另一钠盐的水溶液中则溶液变黄，变橙                     最后变为棕色，说明有E生成，向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。      请给出A、B、C、D、E、F的化学式无机化学习题库参考答案:一是非题题号12345678910答案××√××××√××题号1112131415     答案√√×√×     二选择题 题号12345678910答案1434323421题号111213141516    答案244121    三   填空题1.   Cl,F22.   <,>3.    浅黄   黄绿   棕红   紫黑4.   B A   C D5.    黄   红   棕   I2的浓度不同6.   Ca(ClO3)2   CaCl2,   NaBr   NaBrO3   CO2,NaIO3   NaI7.    弱还原   易溶于水   易挥发8  KCl,KF9  F原子半径  H－F键的解离能。10.    1   <    2   <    3   >,    4  <    511.    1   中心原子无价层d轨道 不能形成sp3d杂化   2  F的民负性远比Cl大且半径特别小。12.  减小13.  增大14.   <,>15.   HClO,HIO316.   Cl2O7 氧化   爆炸分解17.  五   中强   正八面体   sp3d2       氧化 四   完成并配平下列反应方程式1.   2NaBr+3H2SO4(浓)===2NaHSO4+SO2   +Br2+2H2O2.   5H2O2+I2===2HIO3+4H2O        2HIO3+5H2O2=====I2+5O2       +6H2O可见I2为H2O2分解反应的催化剂3.   S2O32-+4Cl2+5H2O====2SO42-+8Cl-+10H+4.   4Br2+H2S+4H2o===8HBr+H2SO45.   Na2S2+2HCl====2NaCl+S+H2S6.   O3+2HI====O2+I2+H2O               3O3+HI====3O2+HIO37.F2+BrO3-+2OH-====BrO4-+2F-+H2O       12.4KClO3====3KClO4+KCl8.ClO-+Mn2++2OH-====MnO2              +Cl-+H2O9.3Cl2+3Na2CO3===NaClO3+5NaCl+3CO2102KBr+3H2SO4(浓)===2KHSO4+Br2+SO2              +2H2O11.8KI+9H2SO4        浓   ====8KHSO4+4I2+H2S     +4H2O12.2FeI2+3Cl2====2FeCl3+2I2             I2+5Cl2+6H2O=====2HIO3+10HCl13.2CrI3+6ClO-+4OH-====2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O14.2CuO+4HI====2CuI  +I2+2H2O15.Cl2+KIO3+2KOH===KIO4+2KCl+H2O五   简答题 1.   氟的半径特殊的小，因而其F-电子密度较大  生成氟离子时，放出的能量较少，F2比 Cl2活泼，原因是的半径小，氟原子非键电子对之间斥力较大而使 F2的解离能比Cl2小，氟化物的晶格能比氯大，能量更低，其次在水溶液中     F-的水合热比比Cl-大更多室温2              Cl2+2OH=====   ClO-+Cl-3Cl2+6OH-=====ClO3-+5Cl-+3H2O低温Br2+2OH-=====BrO-+Br-+H2O室温               3Br2+6OH=====5Br-+BrO3-+3H2O室温               I2+6OH-=====5I-+IO3-+3H2O电解3.   2KCl+2H2O=====Cl2                    +2KOH+H2电极不用隔膜   加热后   Cl2歧化               3Cl2+6KOH=====5KCl+KClO3+3H2OMnO22KClO3=======2KCl+3O24. 向四支试管中分别加入少许CCl4和KMnO4,CCl4层变黄或橙色的是HBr，CCl4层变紫的是HI，CCl4层不变色，但KMnO4褪色或颜色变浅的是HCl，无明显变化的是H2SO4                                              本题也可由生成沉淀的实验加以鉴别5.Fe与盐酸作用的产物为FeCl2而不是FeCl3Fe+2HCl====FeCl2+H2因为E   H+/H2         >E (Fe2+/Fe) E (Fe3+/Fe2+)>E    H+/H2Fe与Cl2(g)作用生成FeCl3       2Fe+3Cl2=====2FeCl3因为E   Cl2/Cl-         >E (Fe3+/Fe2+)6.    漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2      在空气中易吸收CO2生成HClOCa(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClOHClO不稳定  易分解放出O22HClO=====HCl+O2此外   生成HCl与Ca(ClO)2作用产生Cl2放出也消耗漂白粉的有效成分HCl+HClO====H2O+Cl2漂白粉中往往含有CaCl2杂质  吸收CO2的Ca(ClO)2也与CaCl2作用Ca(ClO)2+2CO2+CaCl2===2CaCO3+2Cl27.   NH4F水解生成NH3和HFNH4F+H2O====NH3·H2O+HFHF和SiO2反应  使玻璃容器被腐蚀SiO2+4HF====SiF4        +2H2O因而NH4F只能储存在塑料瓶中8.    A.NaCl,     B.HCl,        C.Cl2,   D.NaBr,   E.Br2,  F.NaBr和NaBrO3第16章 d区元素（一）一 是非题1．   按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+,其共轭碱是[Fe(H2O)4(OH)2]+。                                                     （） 2.  由Fe3+能氧化I－，而[Fe(CN)6]3-不能氧化I－，可知[Fe(CN)6]3-的稳定常熟小于[Fe(CN)6]4-的稳定常数。                                                          （）3.　某溶液中共存有NO−,CrO2−,K+,Fe3+,Cl−I和I－,并无任何反应。              （）4.    在[Ti(H2O)6]3+配离子中，Ti3+的d轨道在H2O的影响下发生能级分裂，d电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d跃迁，散射出紫红色光。                          （）5. 在Mn++ne====M电极反应中，加入Mn+的沉淀剂，可使标准电极电势Eθ的代数值增大，同类型的难溶盐的Ksp值越小，其Eθ的代数值越大。                         （）二　选择题 1. 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是                           （）⑴ Fe                      ⑵ Co                          ⑶ Ni                            ⑷ Mn2.  Fe3O4与盐酸作用的产物为                                            （）⑴ FeCl3+H2O        ⑵ FeCl2+H2O        ⑶ FeCl3+FeCl2+H2O          ⑷ FeCl3+Cl23.  Co3O4与盐酸作用的产物为                                           （）⑴ CoCl2+H2O       ⑵ CoCl3+CoCl2+H2O       ⑶CoCl2+Cl2+H2O     ⑷ CoCl3+H2O4.    欲除去FeCI3中含有的少量杂质FeCI2，应加入的物质是                 （）⑴ 通CI2                ⑵KMnO4                    ⑶HNO3                   ⑷ K2Cr2O75.  下列哪个溶液中，当加入NaOH溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（）⑴ FeSO4                 ⑵KMnO4                    ⑶NiSO4                   ⑷ K2Cr2O7 6.    欲制备Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是                         （）⑴ FeCI2溶于水                                                   ⑵ 硫酸亚铁铵溶于水⑶ FeCI3溶液中加铁屑                                        ⑷ 铁屑溶于稀酸7.  用来检验Fe2+离子的试剂为                                            （）⑴ NH4SCN          ⑵ K3[Fe(CN)6]             ⑶ K4[Fe(CN)6]             ⑷ H2S8.  用来检验Fe3+离子的试剂为                                            （）⑴ KI                   ⑵ NH4SCN                   ⑶ NaOH                      ⑷ NH3·H2O9.    [Co(CN)6]4-与[Co(NH3)6]2+的还原性相比较                                （）⑴ [Co(NH3)6]2+还原性强                           ⑵[Co(CN)6]4-还原性强⑶两者都强                                              ⑷两者都不强10　CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔可得到1mol的AgCl沉淀这种化合物应该是                                                                  （）⑴ [Co(NH3)4]Cl3                                                   ⑵ [Co(NH3)4Cl]Cl2⑶ [Co(NH3)4Cl2]Cl                                                ⑷ [Co(NH3)4Cl3] 11. 由Cr2O3出发制备铬酸盐应选用的试剂是                               （）⑴浓HNO3         ⑵ KOH(s)+KCIO3(s)             ⑶　CI2             ⑷　H2O212.  下列哪一种元素的氧化数为+IV的氧化物，通常是不稳定的                 （） ⑴ Ti(IV)                 ⑵V(IV)                   ⑶ Cr(IV)               ⑷Mn(IV)13.  镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似                      （）⑴ Sc 和La           ⑵　Cr和Mo          ⑶ Fe、Co和Ni        ⑷ Nb和Ta14.  下列各组元素中最难分离的是                                          （）⑴ Li和Na            ⑵ K和Ca              ⑶ Cu和Zn               ⑷ Zr和Hf15.  在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4，采用的氧化剂应为              （）⑴ H2O2                 ⑵   王水                  ⑶   K2Cr2O7+H2SO4            ⑷ NaBiO316. 向FeCl3溶液中加入氨水生成的产物之一是                           （）⑴　Fe(NH)　　 ⑵Fe(OH)Cl2            ⑶Fe(OH)2Cl      ⑷  Fe(OH)3 17. 下列物质不能在溶液中大量共存的是                                  （）⑴ Fe(CN)和OH－　　　　　　　　　　　　　⑵Fe(CN)和I－　　　⑶Fe(CN)和I－　　　　　　　　　　　　　　　⑷Fe3+和Br18. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是                 （）⑴ Mg(OH)2               ⑵Fe(OH)2                 ⑶Co(OH)2                 ⑷ Ni(OH)2 19. 下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是                        （）⑴ Pb2O3                  ⑵ Fe2O3                  ⑶ Co2O3                          ⑷ Ni2O320. 酸性条件下 H2O2与Fe2+作用的主要产物是                        （） ⑴ Fe,O2和H+        ⑵Fe3+和H2O           ⑶Fe和H2O          ⑷ Fe3+和O2三　填空题 1. 在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有             　2. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为      色，再加入过量的NH4F溶液后，溶液又变为       色，最后滴加NaOH溶液时，又有         生成。3. 离子V3+，Cr3+，Mn2+，Fe2+与弱场配体生成配合物 按顺磁性由大到小排列这些金属离子，其顺序是        4. 向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气以，溶液变为      色，再加入BaCl2溶液 则有       色的       生成。5. 给出下列物质的化学式绿矾        ，铁红          ，摩尔盐     ，赤血盐      ，黄血盐      ，二茂铁      ，普鲁士蓝       6. 在配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些       和       ，其目的是       7. FeCl3的蒸气中含有       分子，其结构类似于       蒸气，其中Fe3+的杂化方式为       8. 现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni(II)、Cu(II)、Cr(III)、MnO⑴　加水稀释后，溶液变蓝的是       ⑵　加入过量酸性Na2SO3溶液后，变为无色的是       ⑶　加入适量NaOH溶液有沉淀生成，NaOH过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是            ⑷　加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是        9. 在Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于过量氨水的是       10. 向CoSO4溶液中加入过量KCN溶液，则有      生成，放置后逐渐转化为      11. 具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为       ，化学组成为       ，Ni(CN)的构型为       ，中心离子的未成对电子对为       ，而Ni(CN)构型为       ，未成对电子对为       12. 铁系元素包括       ，铂系元素则包括       ，铂系元素因      而在自然界中往往以       态形式共生在一起，在金属单质中，密度最大的是      13. d区元素的价电子层结构的特点通式是       ，它们的通性主要有       、       、       和       14. d区元素氧化数的变化规律是：同一过渡系从左向右氧化数       ，但随后氧化数又       ；同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是       15. 同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性       ，而碱性       ；同副族自上向下，各元素相同氧化数的氧化物及其水合物，通常是酸性       ，而碱性       16. 络合物分裂能∆大于成对能P时，该络合物通常是属于       型，其磁性       四　完成并配平反应方程式1. 写出下列反应方程式⑴ 加热三氧化铬⑵ 三氧化铬溶于水⑶ 加热重铬酸铵⑷ 在重铬酸钾溶液中加入钡盐 ⑸ 在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸⑹ 在铬酸钾或重铬酸钾中加浓硫酸⑺ 向硫酸亚铁溶液加入Na2CO3后滴加碘水⑻硫酸亚铁溶液与赤血盐混合⑼强碱性条件下向Fe(OH)3加过量次氯酸钠⑽过量氯水滴入FeI2溶液中2. 完成并配平下列反应的离子方程式⑴ KMnO4+H2S+H2SO4→⑵ KMnO4+FeSO4+H2SO4→⑶ KMnO4+K2SO3+KOH→⑷ KMnO4+Na2C2O4+H2SO4→五　简答题1.  在Fe2+、Co2+和Ni2+离子的溶液中，分别加入一定量的NaOH溶液，放置在空气中，各有什么变化？写出反应方程式。2. Fe3+能腐蚀Cu，而Cu2+也能腐蚀Fe。这一事实是否有矛盾？试有关电对的电极电位的相对大小加以说明，并写出有关反应式。3.  现有五瓶透明溶液分别为Ba(NO3)2、Na2CO3、KCI、Na2SO4和FeCI3，要求不用任何其它试剂和试纸将它们区别开来。4.  运用晶体场理论解释下列问题⑴ [Cr(H2O)6]3+在水溶液中是较稳定的 ⑵ [Cr(H2O)6]3+较[Cr(CN)6]4-络离子的磁性要大5. 某物质A为棕色固体，难溶于水。将A与KOH混合后，敞开在空气中加热熔融得到绿色物质B。B可溶于水，若将B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C。A与浓盐酸共热后得到肉色溶液D和黄绿色气体E。将D与C混合并加碱使酸度降低，则又重新得到A。E可使KI淀粉试纸变蓝，将气体E通入B的水溶液中又得到C。电解B的水溶液也可获得C。在C的酸性溶液中加入摩尔盐溶液，C的紫色消失，再加KCNS，溶液呈摁红色。C和H2O2溶液作用时紫色消失，但有气体产生，该气体可使火柴余烬点燃。问：A、B、C、D和E各是什么物质？并写出上述现象各步的主要反应式。无机化学习题库参考答案:第一题判断题题号1234答案√×××第二题 选择题题号12345678910答案4331422223题号11121314151617181920答案234444342　三   填空题1.  Fe和Ti2. 血红。无，棕色Fe(OH)3沉淀3.  Mn2+>Fe2+>Cr3+>V3+4. 紫红，红棕      ，BaFeO4 5.   绿矾，FeSO4·7H2O；铁红Fe2O3；摩尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O；赤血盐K3[Fe(CN)6]；黄血盐K4[Fe(CN)6]·3H2O；二茂铁Fe(C5H5)2；普鲁士蓝KFe[Fe(CN)6]6. 铁屑和硫酸      防止Fe2+水解和被氧化7. 聚体Fe2Cl6，AlCl3；sp3；FeCl3中Fe—Cl键共价成分较多8.  (1)Cu(Ⅱ)；(2)MnO42－；(3)Cr(III)；(4)     Ni(Ⅱ)。9.  Co2+，Ni2+10. Fe(CN)64－，Co(CN)63－11. 正方形，Pt(NH3)2Cl2，正方形，0，四面体，212. Fe Co Ni，Ru Rh Pd Os Ir Pt，单质活泼性差，游离。Os13. (n-1)1-9ns1-2；金属性，同种元素有多种氧化数，离子常带色，易形成络合物14    升高，下降，高氧化数化合物稳定性增加 15.    增强，减弱，减弱，增强16. 高自旋，磁性强四   完成并配平反应方程式（1）    1    4CrO3∆2Cr2O3+3O22   2CrO3+H2O=H2Cr2O7加热 3 （NH4）2Cr2O－7＝Cr2O3+N2↑+4H2O4   2Ba2++Cr2O－7 =2BaCrO4+2H+5  Cr2O－7＋2OH＝2CrO－4 ＋H2O   2CrO－4＋2H+＝Cr2O－7＋H2O6  CrO－4＋2H+＝CrO－3＋H2O7  Fe2++CO－3+2H2O=Fe(OH)2   ↓+2HCO－32Fe(OH)2+2CO－3+2H2O=2Fe(OH)3  +2I－+2HCO－38   Fe2++Fe(CN)63-+K+=KFe[Fe(CN)6]↓9   2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O10  2FeI2+13Cl2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl（2）    1    2MnO4−+5H2S+6H+=2Mn2++5S+8H         2  2MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O3   2MnO4−+SO－3 +2OH－＝2MnO24−+SO－4+H2O4 2MnO4−+5C2O24−=2Mn2++10CO2↑＋8H2O五    简答题1. Fe2+产生白色胶状沉淀的Fe(OH)2，在空气中易氧化为棕色的Fe(OH)3沉淀Fe2++2OH－=Fe(OH)2；  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Co2+生成蓝色胶状沉淀Co(OH)2，在空气中放置可缓慢地氧化为粉红色Co(OH)3沉淀Co2++2OH－=Co(OH)2；  4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3Ni2+与NaOH作用生成的绿色胶状沉淀Ni(OH)2 在空气不能使之氧化 2. 因形成[Fe](NCS)n]而使溶液呈血红色Fe3++nNCS－=　[Fe(NCS)n](n-3)加入少许铁屑后，使Fe3+还原为Fe2－，破坏了[Fe(NCS)n](n-3)      ，故血红色消失3                             由溶液显黄色，可确定为FeCl3溶液。利用FeCl3与其它四种试剂作用。有气体产生为Na2CO3，由Na2CO3与其它三种试剂作用，有白色沉淀为Ba(NO3)2，最后用Ba(NO3)2与剩下的两种试剂作用，生成白色沉淀者为Na2SO4，不作用为KCl。4　　（1）[Cr(H2O)6]3+的中心离子d电子采取d3ε和d0γ 分布      为半满状态的稳定结构，故Cr(H2O)3＋6在水溶液中较稳定（2）[Cr(H2O)6]2+的配位体H2O是形成八面体场的弱场，中心离子d电子采取d3εd0γ分布，未成对电子数为4；而[Cr(CN)6]4-的配位体CN-形成八面体场是强场，心离子d电子采取d3εd0γ分布，成对电子数仅为2，前者磁性强。5   A是MnO2 ，2MnO2+4KOH+O2熔融2K2MnO4+2H2OB是K2MnO4， 3MnO2－4+4H+=2MnO2+MnO－4+2H2O                    3MnO2－4+2H2O=MnO2+2MnO4+4OHC是MnO2－4D是MnCl2      MnO2+4HCl    （浓）∆MnCl2+Cl2↑+2H2OMn2++2MnO24−+2H2O=5MnO2↓+4HE是Cl2                Cl2+2Kl=2KCl+I2                    2KMnO4+Cl2=2KCl+KMnO42MnO4−+2H2O电解2MnO4+20H-+H2↑2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3Fe3++3CNS-=Fe(CNS)32Mn5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O6.  K4[Fe(CN)6]可由Fe2+与KCN直接在水溶液中制备 Fe2++6KCN=K4[Fe(CN)6]+2K2+但K3[Fe(CN)6]却不能由Fe3+与KCN直接在水溶液中制备      因Fe3+能将CN-氧化而有杂质K4[Fe(CN)6]生成2Fe3++2CN-=2Fe2++(CN)2Fe2++6CN-+4K2+=K4[Fe(CN(6)正确的制备K3[Fe(CN)6]的方法是将K4[Fe(CN)6]氧化2K4[Fe(CN)6]+H2O2=K3[Fe(CN)6]+2KOH第17章 d区元素(二)一 是非题1.    向CuSO4溶液中滴加KI溶液，生成棕色的CuI沉淀。                        （）2.    由酸性溶液中的电势图Au3+　1.29Au2+　1.53Au+　1.86Au　说明在酸性溶液中能稳定存在的是Au3+和Au。                                                   （） 3.   用AgNO3溶液这一试剂不能将NaCl、Na2S、K2CrO4、Na2S2O3、Na2HPO4五种物质区分开来。                                                                  （）4.HgCl2、BeCl2均为直线型分子，其中心金属原子均以sp杂化轨道形式成键。    （）5[CuCl2]－离子是反磁性的，而[CuCl4]2-却是顺磁性的。                        （）二　选择题 1. 下列离子在水溶液中不能稳定存在的是                                  （）⑴ Cu2+                   ⑵ Cu+                        ⑶ Au3+                        ⑷ Hg22+2.  下列物种在氨水中不能将HCHO氧化的是                                （）⑴ Ag2O                ⑵ AgCl                ⑶ [Ag(NH3)2]+                   ⑷ AgI3.  下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是                  （）⑴ Cu2+                   ⑵ Fe3+                        ⑶ Hg2+                        ⑷ Hg22+4.    在含有下列物种的各溶液中，分别加入Na2S溶液，发生特征反应用于离子鉴定的是（）⑴ [Cu(NH3)4]2+       ⑵Hg2+                        ⑶Zn2+                     ⑷ Cd2+5.  除去ZnSO4溶液中所含有的少量CuSO4，最好选用下列物种中的               （）⑴NH3·H2O            ⑵NaOH                      ⑶Zn                        ⑷ H2S6.    下列金属不能溶于浓NaOH的是                                          （）⑴ Be           ⑵Ag            ⑶Zn                                 ⑷Al 7.  下列硫酸盐与适量氨水反应不生成氢氧化物沉淀而生成碱式盐沉淀的是        （）⑴ CuSO4             ⑵ ZnSO4                      ⑶ CdSO4                     ⑷Cr2(SO4)38.  下列氢氧化物不是两性的是                                            （）⑴ Cd(OH)2          ⑵ Cu(OH)2                   ⑶ Zn(OH)2                   ⑷ Cr(OH)39.    下列配离子的空间构型不是正四面体的是                                （）⑴ [Cd(NH3)4]2+                                         ⑵[Cu(NH3)4]2+⑶[Hg(NH3)4]2+                                         ⑷[HgI4]2-10　在下列各组离子的溶液中，加入稀HCl溶液，组内离子均能生成沉淀的是     （）⑴ Ag+,Cu2+                                                          ⑵Al3+,Hg22+⑶Ag+，Hg22+                                                        ⑷ Ba2+,Al3+三　完成并配平反应方程式⑴ AgNO3+NaOH→⑵ Cu2O+HI→⑶ Cu+NH3+O2+H2O→⑷ Au+O2+CN-+H2O→四　简答题 . 某混合溶液中含有若干种金属离子，先在其中加入6mol·L-1的HCl，并煮沸，离心分离，得到沉淀A和溶液B。洗涤沉淀A，A为白色；将A加入2mol·L-1氨水中，A沉淀溶解，再加入稀HNO3，白色沉淀又析出。将离心分离后的溶液B加入足量的6mol·L-1的氨水中，再离心分离后得沉淀C和溶液D，D为深兰色溶液。在D中加入6mol·L-1HAc和黄血盐稀溶液，得到红棕色沉淀E。在洗涤后的沉淀C中加入足量的6mol·L-1NaOH溶液，充分搅拌，并离心分离，得红棕色沉淀F和溶液G。将洗涤后的沉淀F加入足量的6mol·L-1HCl和稀KCNS溶液，沉淀全部溶解，溶液呈血红色。在溶液G中，加入足量的6mol·L-1HAc和0.1mol·L-1K2CrO4溶液，有黄色沉淀H生成。试确定混合溶液中含有哪些金属离子，并写出实验中各步反应的方程式。无机化学习题库参考答案:第一题判断题题号12345答案×√×√√第二题 选择题题号12345678910答案2434321123三   完成并配平反应方程式1.Ag2O+2NaNO3+H2O2.2CuI+H2O3.2[Cu(NH3)4]2++4OH-4.4[Au(CN)2]-+4OH-四    简答题   Ag+,Cu2,Fe3,Pb2+