四川省绵竹中学高2011级理科综合化学1.docx

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1、四川省绵竹中学高2011级理科综合化学周考题（一）可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　N14　Na23　Ca40　Ti48　Sr87.6一、选择题（7×6）1．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2C．质子数为53、中子数为78的碘原子：I2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO、AlOB．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、COC．c(OH－)/c(H＋)＝1014的溶液中：SO、NH、NO、K＋D．c(I－)＝0.1m

2、ol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO3．下列说法正确的是A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成B．二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D．将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀4.下列实验装置正确的是A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O25.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25°C时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－

3、数目为0.02NAB．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NAC．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH数目为NAD．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共用电子对数目为4.0NA6．下列有关说法正确的是A．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大D．饱和碳酸钠溶液可将BaS

4、O4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)7.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t2　0.016A.反应在0～t1min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0

5、.010molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的△H＞0D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88%二、非选择题部分（58分）8.[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。（18分）(1)Cu元素基态原子的电子排布式为____▲____。(2)元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为____▲____。(3)H元素可与O元素形成H2O

6、和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为____▲____。(4)H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为____▲____。(5)与SO互为等电子体的一种常见有机溶剂分子的化学式为____▲____。(6)Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为__▲__。(7)一种以甲醇作燃料的电池，见图7，写出该电池放电时负极的电极反应式：____▲____。(8)N2H4有很高的燃烧热ΔH＝－1920.0kJ·mol－1，可做火箭的燃料，写出其燃烧反应的化学方程式

7、：____▲____。9．(12分)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：(1)“氧化”一步中发生反应的离子方程式为____▲____。(2)“调节pH”一步应调节溶液的pH＝9.8，其目的是____▲____。(3)“热解”一步温度控制是水浴加热75℃左右，其原因是____▲____。(4)从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有____▲____(填化学式)。,表1　生

8、成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。(5)轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为____▲____。10.（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5