2012年高一化学下册氧化还原反应期末复习题

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1、2012年高一化学下册氧化还原反应期末复习题一、氧化还原反应的概念及概念间的关系⒈氧化还原反应概念⑴从反应特征上讲，凡有的化学反应都是氧化还原反应。⑵从反应本质上讲，凡有的反应都是氧化还原反应。⑶从反应类型上讲，凡有参加的化合反应，有生成的分解反应和反应都是氧化还原反应；反应都不是氧化还原反应。⒉氧化剂和还原剂的比较还原剂被反应产物

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5、（反应物）（元素）（变化）（生成物）

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9、氧化剂被反应产物⒊概念间的关系例如：Fe（还原剂）+u2+（氧化剂）==Fe2+（氧化产物）+u（还原产物）其中，氧化性：u2+>Fe2+

10、，还原性：Fe>u。故可缩略记忆为：“升—失—氧化—还原剂；降—得—还原—氧化剂；产物之性小于剂，氧化还原可进行。”二、氧化还原反应的基本规律⒈电子得失守恒规律——氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。⒉“以强制弱”规律——氧化剂+还原剂相对弱的还原产物+相对弱的氧化产物。三、重要的氧化剂和还原剂⒈重要的氧化剂：⑴活泼的非金属单质，如、、、等。⑵元素处于高价时的含氧酸和盐，如、、、、等。⑶过氧化物，如、等。⒉重要的还原剂：⑴活泼的金属单质，如、、、等。⑵某些非金属单质，如、等。⑶元素处于低价时的无氧酸和盐，如、、、、等。

11、四、比较物质的氧化性或还原性强弱的一般规律⒈由氧化还原反应方向比较。氧化能力强还原能力强还原能力弱氧化能力弱⒉由金属活动性（或元素的金属性）强弱比较。金属活动性（或金属性）越强，其单质的还原性一般越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。例如：还原性Ag<u<Fe<Al<Na，氧化性Ag+>u2+>Fe2+>Al3+>Na+。⒊由非金属活动性（或元素的非金属性）强弱比较。非金属活动性（或非金属性）越强，其单质的氧化性一般越强，其对应的阴离子的还原性越弱。例如：氧化性l2>Br2&

12、gt;I2>S，还原性l-<Br-<I-<S2-。注意：元素的金属性或非金属性强弱可由元素在周期表中的位置判断。练习：⒈进入人体内的氧有2％转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠(Na2Se3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2Se3的作用是A作还原剂B作氧化剂既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂⒉从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+l2=Br2+2l-，下列说法正确的是A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂该反应属于复分解

13、反应D氯气的氧化性比溴单质强⒊下列叙述中正确的是A失电子难的原子获得电子的能力一定强B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质⒋人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2结合的能力。服用维生素可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素具有A酸性B碱性氧化性D还原性⒌随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变

14、质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖B食盐、硫酸亚铁硅胶、硫酸亚铁D生石灰、食盐⒍对于反应IBr+H2=HBr+HI的说法正确的是AIBr只作氧化剂BIBr只作还原剂IBr既是氧化剂又是还原剂DIBr既不是氧化剂也不是还原剂7阿波罗宇宙飞船升天是以N2H4（联氨）和N24为动力。反应方程式为：2N2H4+N24=3N2+4H2，反应温度高达2700℃，对于该反应，正确的说法是A这个反应是置换反应B联氨是氧化剂四氧化二氮是还原剂D氮气既是氧化产物又是还原产物⒏以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因

15、，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂的是An4BFel3NaN2DHN3⒐氢气是未的绿色能，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H2====2H2↑+2↑，下列有关说法不正确的是ATi2在反应中作氧化剂B水分解不产生污染物Ti2在反应中作催化剂D该技术将太阳能转化为化学能⒑氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3l2+2NH3=N2+6Hl检查氯气管道是否漏气。

16、下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了l2的强氧化性该反应属于复分解反应D生成1lN2有6l电子转移⒒氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击，导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条下，氮化铝可通过如下反应合成：Al23+N2+3====2AlN+