河南省周口中英文学校2020届高三化学上学期期中试题.doc

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1、河南省周口中英文学校2020届高三化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共54分）1.某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（）A.0.1mol/（L•s）B.0.2mol/（L•s）C.0.3mol/（L•s）D.0.4mol/（L•s）【答案】A【解析】试题分析：根据反应速率v=计算，2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L，则△c=0.2mol/L，以此来解答．解：2s内从1.0mol/L变

2、为0.8mol/L，则△c=0.2mol/L，v==="0.1"mol/（L•s），故选A．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式即可解答，题目较简单．2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl2【答案】D【解析】【详解】2Fe＋3Cl2=2FeCl3；H2＋Cl2=2HCl；2FeCl3＋Fe=3FeCl2，所以只有FeCl2不能通过单质间的化合反应制得，答案选D。3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g

3、)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890kJ/molB.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1-12-，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)="2CO(g)"ΔH2，则ΔH1<ΔH2【答案】D【解析】试题分析：A、表示甲醇燃烧热的方程式中水应该是液态，A错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，B错误；C、弱酸或弱碱溶于水电离吸热，因此不是任

4、何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ，C错误；D、碳完全燃烧放热多，放热越多，△H越小，D正确，答案选D。考点：考查反应热的有关判断4.下列措施不能增大反应速率的是（）A.升高温度B.降低温度C.提高反应物浓度D.使用合适的催化剂【答案】B【解析】试题解析：升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故A错误；温度降低，分子运动速率减小，反应速率减小，故B正确；提高反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使化学反应速率加快，故C错误；使用催化剂，能够加快反应速率，故D错误。考点：影响化学反应速率因素5.下列变化属于物理变化的是A.煤的气化B.煤的干馏C.石油的分

5、馏D.乙烯聚合【答案】C【解析】A、煤的气化是将其转化成可燃性气体的过程，此过程是化学变化，故A错误；B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故B错误；C、石油的分馏是利用其组分的沸点不同，属于物理变化，故C正确；D、乙烯聚合是乙烯生成聚乙烯的过程，属于化学变化，故D正确。点睛：注意区分煤的气化、煤的液化、煤的干馏、石油的分馏，前三者都是化学变化，最后一个是物理变化，煤的气化：将其转化成可燃性气体的过程，如碳和水蒸气反应生成CO和氢气，煤的液化：是转化成液体燃料，如转化成甲醇，煤的干馏：将煤隔绝空气-12-加强热使之分解的过程，石油的分馏是利用其组分

6、的沸点不同进行分离。6.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是A.Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑B.NH4NO3：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D.KF：F－＋H2O===HF＋OH－【答案】B【解析】A.CO32－水解分步进行：CO32－＋H2OOH－＋HCO3－，A错误；B.NH4＋水解显酸性，方程式为：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，B正确；C.Cu2＋水解显酸性，方程式为：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，C错误；D.F－水解显碱性，方程式为：F－＋H2

7、OHF＋OH－，D错误，答案选B。点睛：注意掌握水解方程式的书写规律：（1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。（2）多元弱酸正盐的水解分步进行，以第一步为主；（3）多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完；（4）水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“＝”“↑”“↓”等。7.下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：A.C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·m