复习题及答案(补充).doc

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1、5．NaHCO3在50℃分解时达到平衡，2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，体系的组分为。相数，自由度为。解：本题没有说明分解前各物质初始浓度的情况，故没有浓度限制条件（若题意为将NaHCO3放入真空容器分解，则有浓度限制条件）。C=S-R-R’=4-1-0=3，φ=3(2固1气)，f=C-φ+1=1（50℃）6.某反应B→C+D，测得反应半衰期为10h，经30h后，所余下的反应物浓度CB与反应起始浓度C0之比为1：8。解：根据半衰期概念，设初始浓度为1，半衰期为10h，30h后共衰变三次，则1→0.5→0.25→0.1250.125：1=1

2、：88、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为88.561kPa。解:拉乌尔定律pA=pA*xA=91.3×（1-0.03）=（注意：0.03不是溶剂的摩尔分数）12、甲酸COOH在金表面上分解为CO2和H2的反应是一级反应，在413K和458K下的速率常数分别为5.5×10-4ｓ-19.2×10-3ｓ-1，则该分解反应的活化能Ea=98.44kJ/mol。解：课本92页(4-39a)1、一级反应的半衰期公式是（A）：A）B）C）D）2、三级反应速率系数k的单位是（A）A）[浓度]-2[时间]-1；B)[时间]-1;

3、C)[浓度]-1[时间]-1;D)[浓度][时间]-1。(A)12.固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A.1，1，1，2B.1，1，3，0C.3，1，2，1D.3，2，2，2(B)14.对弯曲液面所产生的附加压力A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零(A)15.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g)K1S(s)+O2(g)=SO2(g)K2则反应H2S(g)+O2(g)=H2(g)+SO2(g)的平衡常数为A.K2/K1B.K1-K2C.K1×K2D.K1/K2(C)18.101

4、℃时，水在多大外压下沸腾？A.101.3kPaB.1013kPaC.略高于101.3kPaD.略低于101.3kPa(A)20.定温下气相反应Kp有什么特点？A.恒为常数B.恒等于KcC.随压力而变D.与体积有关解：由KΘ=Kp（1/pΘ）∑νi，因为KΘ仅跟温度有关，而（1/pΘ）∑νi仅跟∑νi有关，所以定温下KΘ和Kp恒为常数。(B)25.298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的EΘ为0.323V，则其平衡常数为A.2.89×105B.8.34×1010C.5.53×104D.2.35×102见课本p180公式5.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩

5、DA、8gB、4gC、2gD、1g解：根据半衰期概念：质量每8h减半，共4次：16→8→4→2→1。6.分解反应A(s)=B(g)+2C(g)该反应的平衡常数KΘ与分解压力p的数值之间为CA、KΘ=P3B、KΘ>P3C、KΘ

6、(C)>1(D)0<<1答案：C。根据。7.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是,则分解反应的平衡常数为：(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8答案：C。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。此题中的分解压力为，可见分解产物NH3与HCl的分压均为(1/2)。=1/48.900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2（g），测得平衡时氧气的压力为1.672kPa，则其平衡常数为：(A)0.0165(B)0.128(C)0.00825(D)7.81 答案：B10.已知445℃时,Ag2O(s)的分解压力为2

7、0974kPa,则此时分解反应Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的(A)14.387kJ·mol-1(B)15.92kJ·mol-1(C)－15.92kJ·mol-1(D)－31.83kJ·mol-1 答案：C。先求出上述反应的，再由得C。11.在298K时，气相反应H2+I2=2HI的=－16778J·mol-1，则反应的平衡常数为：(A)2.0´1012(B)5.91´106(C)873(D)18.9答案：C。根据。12.一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能与标准化学反应吉布斯自由能相