河北省安平中学2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

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1、河北省安平中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Al:27Cu:64N:14Mg:24Fe:56Zn:65Ni:59Pb:207本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。第Ⅰ卷(50分)一．选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共50分。）1.在相同温度时，100mL0.01mol·L–1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L–1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.H+的物质的量B.电离常数

2、C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量【答案】B【解析】【分析】在相同温度时，100mL0.01mol·L-1醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题。【详解】A.由n=cV可知，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者的浓度小，电离程度大，产生的H+的物质的量大，正确。B.醋酸电离常数只受温度的影

3、响，温度不变，电离常数不变，错误；C.因为溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，错误； D.由n=cV可知，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，醋酸的物质的量相等，错误；综上所述，本题选A。2.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（　　）A.加入少量NaOH固体B.加入固体CH3COONa22C.加入锌粉D.加热升温10℃

4、【答案】D【解析】A、加入少量NaOH固体，发生中和反应，H+浓度减小，选项A错误；B、溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入固体CH3COONa，CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，H+浓度减小，选项B错误；C、加入少量锌粉，消耗H+，H+浓度减小，选项C错误；D、醋酸的电离CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H＞0，电离是吸热的，加热升温10℃，平衡正向移动，H+浓度增大，选项D正确。答案选D。3.相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平

5、衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaNO2+HF═HCN+NaFNaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（　　）A.HF的电离常数是①B.HNO2的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③【答案】A【解析】【分析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答。【详解】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCN+HN

6、O2═HCN+NaNO2、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF>HNO2>HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，答案选A。4.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是(　　)A.c(NH4+)=c(SO42﹣)B.c(NH4+)=2c(SO42﹣)C.2c(NH4+)=c(SO42﹣)D.c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+)【答案】

7、B【解析】25℃时，溶液pH=7，则有c(OH-)=c(H+)，溶液呈电中性，则有c(OH-)+2c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+22)，所以有：2c(SO42-)=c(NH4+)，故选B。5.下列说法正确的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COD.室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）·c（OH－）变大【答案】B【解析】【详解】A．稀醋酸

8、中加入少量醋酸钠，相当于增大醋酸根离子浓度，平衡左移；醋酸的电离程度减少；A错误；B．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质；B正确；C．NaHCO3溶液中HCO3-为弱酸根离子，