铜与浓硫酸反应.doc

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1、课题名称：铜与浓硫酸的反应【教学目标】知识与技能：1、掌握铜与浓硫酸反应的原理；2、掌握浓硫酸的强氧化性；过程与方法：1、通过对实验现象的观察、分析，得出铜与浓硫酸反应的方程式，培养实验探究技能；2、通过化合价分析，以及与稀硫酸的氧化性对比理解浓硫酸具有强氧化性。情感态度与价值观：1、感受实验探究是学习化学知识的重要途径；【教学重点】铜与浓硫酸的反应【教学难点】浓硫酸的强氧化性【教学方法】演示实验、问答式、启发式、对比式教学【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】浓硫酸除了具有酸的同性以外还具有

2、一些特殊的性质，如上次课中的“黑面包”实验，就是体现了浓硫酸的脱水性，此外浓硫酸还具有吸水性，可以用作干燥剂。实际上，浓硫酸还能与很多物质起反应。例如，与铜的反应。大家都知道，铜在金属活动性中位于氢的后面，因此铜不能够与稀硫酸反应产生氢气，但是铜却能与浓硫酸反应，那么铜与浓硫酸反应的产物是什么呢？这节课我们就来探究浓硫酸与铜的反应。【板书】铜与浓硫酸的反应1、原理Cu+H2SO4【演示实验】回顾上次课的内容。引出本次课的内容。老师现在已经组装好了铜与浓硫酸反应的装置，大试管中装有浓硫酸和铜片，请同学

3、们观察现象，你发现了什么？【引导】从观察到的现象我们可以发现，铜与浓硫酸在常温下反应速率极慢，甚至可以说根本不能发生反应。现在对试管进行加热，并把放出的气体通入品红溶液中请同学们仔细观察现象。【提问】同学们观察到哪些现象？【板书】2、实验现象（1）产生气泡；（2）试管底部有白色固体生成；（3）品红溶液褪色.【提问】请同学们分析实验现象，从中能得到哪些结论？品红溶液褪色，根据元素守恒，可知是由二氧化硫生成。【演示实验】品红溶液褪色，显然产物有二氧化硫；那么白色固体是什么呢？下面老师接着做实验，待试管冷

4、却后，取下试管试管，倾去上层清液后加入适量的水，振荡，观察现象。【提问】观察到了哪些现象，能够得出什么结论？【引导】根据观察到的现象回答：没有观察到明显的现象。知道铜与浓硫酸反应需在加热的条件下进行。仔细观察实验现象。根据所观察到的现象回答：试管中有气泡产生，试管底部有白色固体生成，品红溶液褪色。分析实验现象，回答：品红溶液褪色说明有二氧化硫生成。学生此时应猜不出白色沉淀是何物质。仔细观察现象。根据观察到的现象回答：白色固体溶解，形成蓝色溶液。由此可知道，白色固体是硫酸铜。根据根据质量守恒定律，将反

5、应化学方程式补充完整，并配平。培养学生的实验观察能力。通过以上实验和现象分析，我们知道铜与浓硫酸的反应能够生成硫酸铜和二氧化硫，请同学们根据质量守恒定律，将反应化学方程式补充完整，并配平。【板书】Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O△【提问】请同学将方程式写到黑板上。（实验原理下面）从反应方程式，我们可以看出，铜由零价升高到了正二价，而浓硫酸中的硫由正六价降低到了正四价，（用双线桥法标明电子走向）由此我们可以看出，此反应中，铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂。也就是说铜与浓硫酸反应是氧化还

6、原反应，体现的浓硫酸的强氧化性。此外，生成了硫酸铜（盐），也体现了浓硫酸的酸性。从反应方程式可以看出，当有1mol铜参加反应时，就会有2mol浓硫酸参加翻译官，其中1mol浓硫酸体现了酸性，另1mol浓硫酸体现了强氧化性。我们知道锌能与稀硫酸反应产生氢气，写出反应方程式。【副板书】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑分析此方程式，可以看出锌由零价变成了正二价，发生了氧化反应，而氢由正一价变成了零价，发生了还原反应。也就是说铜是还原剂，稀硫酸是氧化剂，体现了稀硫酸的氧化性。此外，由于生成了盐-硫酸铜，

7、因此可以说体现了稀硫酸的酸性。写出反应方程式：跟着老师的思路，回顾化合价的升降与氧化还原性的关系，理解铜与浓硫酸的反应是氧化还原反应，铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂。理解稀硫酸与锌反应时，体现了稀硫酸的氧化性和酸性。对比稀硫酸，理解并记忆浓硫酸的强氧化性和酸性。培养学生运用对比的方法进行学习。此外，要注意，浓硫酸的强氧化性是通过硫元素表现出来的，而稀硫酸的氧化性是通过氢元素体现出来的。【小结】这节课我们通过实验探究了铜与浓硫酸的反应，并且知道该反应是一个氧化还原反应，浓硫酸是氧化剂。除了与大部分金属发生

8、反应，浓硫酸还能与一些非金属发生氧化还原反应，我们下节课再继续研究，这节课就上到这，下课。【板书设计】铜与浓硫酸的反应1、原理（氧化还原反应）2、实验现象（1）产生气泡；（2）试管底部有白色固体生成白色固体溶于水后得到蓝色溶液；（3）品红溶液褪色。【副板书】【教学反思】