高二化学重要知识点总结

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1、高二化学重要知识点总结高二化学重要知识点总结颜色的规律(1)常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的u，u2，Fe23，Hg等。碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕红色：Fe(H)3固体、Fe(H)3水溶胶体等。②以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(uFeS2)等。溶于水的Fel3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在S2中的溶液，还有黄磷、Na22、氟气。棕黄色：铜在氯气中燃烧生成ul2的烟。③以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、

2、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成Fel3的烟等④以蓝色为基色的物质蓝色：新制u(H)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。⑤以绿色为色的物质浅绿色：u2(H)23，Fel2，FeS4•7H2。绿色：浓ul2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。深黑绿色：2n4。黄绿色：l2及其l4的萃取液。⑥以紫色为基色的物质n4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在l4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、+离子的焰色等。⑦以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟

3、耽氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(u2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2)。浅黑色：铁粉。棕黑色：二氧化锰。⑧白色物质无色晶体的粉末或烟尘;与水强烈反应的P2;难溶于水和稀酸的：Agl，BaS3，PbS4;难溶于水的但易溶于稀酸：BaS3，Ba3(P4)2，Ba3，a3，a3(P4)2，aHP4，Al(H)3，Al23，Zn，Zn(H)2，ZnS，Fe(H)2，Ag2S3，aS3等;微溶于水的：aS4，a(H)2，Pbl2，g3，Ag2S4;与水反应的氧化物：完全反应的：Ba，a，Na2;不完全反应的：g。⑨灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等。(2)

4、离子在水溶液或水合晶体的颜色①水合离子带色的：Fe2+：浅绿色;u2+：蓝色;Fe3+：浅紫色呈黄色因有[Fel4(H2)2]2-;n4-：紫色：血红色;：苯酚与Fel3的反应开成的紫色。②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。(3)主族金属单质颜色的特殊性ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色(4)其他金属单质的颜色铜呈紫红色(或红)，金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色(如锗)。()非金属单质的颜色卤素均有色;氧族除氧外，均有色;氮族除氮外，均有色;碳族除某些同素异形体

5、(金钢石)外，均有色。2物质气味的规律(常见气体、挥发物气味)①没有气味的气体：H2，2，N2，2，，稀有气体，甲烷，乙炔。 ②有刺激性气味：Hl，HBr，HI，HF，S2，N2，NH3•HN3(浓液)、乙醛(液)。③具有强烈刺激性气味气体和挥发物：l2，Br2，甲醛，冰醋酸。④稀有气味：2H2。⑤臭鸡蛋味：H2S。⑥特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。⑦特殊气味：乙醇(液)、低级酯。⑧芳香(果香)气味：低级酯(液)。⑨特殊难闻气味：不纯的2H2(混有H2S，PH3等)。3、气体的溶解性(1)气体的溶解性 ①常温极易溶解的NH3[1

6、(水):700(气)]Hl(1:00)还有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液—福尔马林)。②常温溶于水的2(1:1)l2(1:2)H2S(1:26)S2(1:40)③微溶于水的2，3，2H2等④难溶于水的H2，N2，H4，2H2，N，等。