高二化学离子键教案

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1、高二化学离子键教案教学时间第十八周6月19日本模块第13时教学题[]专题[专题3微粒间作用力与物质性质单元第二单元离子键离子晶体节题第二时金属晶体教学目标知识与技能1、理解离子键的涵义，能说明离子键的形成2．能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。过程与方法进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。情感态度与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；教学重点金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目教学难点金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目

2、教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动[基础知识]1．叫离子键2．按要求写出电子式3、构成离子晶体的微粒。[知识要点]一、离子键：平衡、无方向性和饱和性以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。以Nal为例，讲解离子键的形成过程：　1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构分别达到Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。电子排布式正确写出教学过程教师主导活动学生主体活动二、离子形成过程：三、离子化合物：大多数的碱、盐类【典型例题】1．已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作

3、用时产生NH3。试回答下列问题：(1)写出Na3N的电子式氮化钠属于晶体。(2)比较微粒的半径，Na+N3-(填“＜”、“＞”、“=”[解析]根据题意，氮化钠(Na3N)在熔融状态下存在自由移动的离子，因此，氮化钠为离子化合物，一般情况下，钠在化合物中显+1价，则氮化钠中氮的化合价为-3价。可写出Na3N的电子式。Na+、N3–的电子层结构相同，均为1s22s22p6，对于电子层结构相同的离子而言，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力就越大，离子的半径就越小，反之，核电荷数越小，对核外电子的吸引能力就越小，离子的半径就越

4、大。因此，Na+的半径小于N3–的半径。2．固体A的化学式为NH，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：⑴固体A属于晶体，它的电子式为⑵A溶于水后，溶液呈性（酸、碱或中性），其原因是（用化学方程式表示）⑶A与铜或铜的某些化合物在一定条下可合成uH。uH是一种难溶物，①它能在氯气中着火，②它能与盐酸反应，放出气体。请写出这两个反应的化学方程式（1）离子，（2）碱，NH+H2→NH4H+H2↑（3）2uH+3l2===2ul2+2Hl;uH+Hl==u

5、l+H2↑,[说明]题给信息指出该物质适当加热就分解成两种气体，说明该物质应该是铵盐，为离子化合物。因此该化合物可以表示为NH4H。与铵盐的性质类比推导出NH4H的性质，可知NH4+溶于水显碱性。同样可以推三箭号离子晶体，学会信息处理教学过程教师主导活动学生主体活动导出化合物uH中氢为-1价，uH在氯气中着火时，+1价的铜离子被氧化成+2价的铜离子，-1价的氢被氧化成+1价的氢生成Hl，反应的化学方程式为2uH+3l2===2ul2+2Hl。-1价的氢具有较强的还原性，根据uH与盐酸反应气体有放出的信息可以推出该气体为

6、H2，因此该反应的化学方程式为uH+Hl==ul+H2↑。[小结]正确写出氯化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化铵的电子式板书计划一、离子键：平衡、无方向性和饱和性二、离子形成过程：三、离子化合物：【后练习】1．下列物质属于离子化合物的是()A．NH3B．NaF．HBrD．H2．某主族元素A的外围电子排布式为ns2，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为A．ABB．A2B．AB2D．A2B33．下列叙述正确的是(A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化钠溶液能导电，所以氯

7、化钠溶液是电解质．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。4．形成化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（）A．gl2B．aBr2．2SD．Na2．下列微粒中，离子半径最小的是（）A．a2+B．+．l-D．S2-6．下列对于Nal的正确叙述是（）A．Nal是氯化钠晶体的分子式B．氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子．Nal晶体中不存在单个分子D．Na+和l-的基态最外层电子排布都是3s23p67．下列微粒中，基态最外层电子排布满足ns2np6的

8、一组是（）A．Ba2+、g2+B．+、u2+．a2+、Zn2+D．Na+、Al3+8．下列离子化合物中，两核间距离最大的是A．LilB．NaF．lD．Nal9、下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　（　　）A．离子晶体具有较高的熔沸点　　　　B．离子晶体具有较大的硬度．离子晶体在熔化状态时都能导电　　D．离子