高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版

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1、高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)溶液的方法称为酸碱中和滴定。+-2、原理：酸提供的H和碱提供的H恰好完全反应+-3、中和反应的实质：H+H=H2(等物质的量反应)。定量关系：n(H+)=n(H-)若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，酸V酸=碱V碱【知识点2】酸碱中和滴定管1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,_____

2、_溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有2L、0L等，注意与量筒(无0刻度)比较;3、精确度：001l，取到小数点后两位，如：2400L、2338L最后一位是估计值(注意与量筒(01l)比较)。4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液(或待测液)润洗。、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1为宜。6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。8、再次进

3、行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常用指示剂的变色范围②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。常用中和滴定指示剂：_______________③指示剂的用量：________滴④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。【知识点4】酸碱中和滴定操作1、基本仪器有：滴定管(酸式和碱式)、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶(可装待测液，也可装标准液)、烧杯(盛废液，不能装待测液)2、酸碱中和滴定操作程序(1)滴定

4、前的准备①检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活②洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—l锥形瓶用蒸馏水洗涤干净③用滴定管分别装入标准液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻度以下，记录读数。(2)滴定①取200L盐酸待测液，放入锥形瓶中，并加入酚酞试液2—3滴②把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，用左手控制碱式滴定管的玻璃珠(滴液先快后慢)，逐滴放出氢氧化钠标准溶液，右手摇动锥形瓶(使溶液混合均匀)，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化③确定滴定终点，当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。④读数滴定毕，稍过片刻，

5、液面稳定后再读数;滴定管保持垂直;视线与凹液面的最低点持平;读数至001L，小数点后面第一位是精确值，第二位是估计值。⑤重复操作2—3次⑥数据处理(剔除误差较大的数据)。【知识点】酸碱中和滴定误差分析1根据(待测)=(待测)V(标准)V(标准)因(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，及分析结果。强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小2常见误差用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠(酚酞作指示剂)为例。常见的因操作不正确而引起的误差有：1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果偏高：①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失;

6、②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生;③用有刻度的移液管移液时仰视读数;④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液;⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗;⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中;⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟;⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内：⑨标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果偏低：①滴定前无气泡，滴定终了有气泡;②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数;③有刻度的移液管移液时俯视读数;④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液;⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠

7、”入锥形瓶中;⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内;⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出;⑧待测物是固体，称量时，已吸潮;⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶;或确定终点过早;⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用盛装待测液。3、下列操作对滴定结果无影响：①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液;②向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量