高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总

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1、高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的

2、钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。②．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4g/3是轻金属，铁、铜的密度大于4g/3是重金属。③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>u>Al；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，

3、铁和铜的硬度较大。⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2、Al23；黑色：Fe、Fe34、u；淡黄色：Na22；红棕色：Fe23。②．氧化物的溶解性：Na2、Na22溶于水生成强碱发生化学变化；Al23、Fe、Fe23、Fe34、u不溶水。③．氢氧化物的颜色：白色：NaH、Al(H)3、Fe(H)2；红褐色：Fe(H)3；蓝色：u(H)2。④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaH；不溶于水的：Al(H)3、Fe(H)2、Fe(H)3、u(H)2；其中Fe(H)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变

4、成红褐色Fe(H)3。⑤．盐酸盐（金属在氯气中燃烧的产物）的颜色：白色：Nal；棕红色：Fel3；棕黄色：ul2。⑥．盐酸盐溶于水的颜色：无色：Nal；黄色：Fel3；蓝色：ul2。⑦．硫酸盐的颜色：无色：芒硝（Na2S4?10H2）、白色：白色硫酸铜粉末（uS4）；明矾：[Al(S4)2?12H2]；绿色：绿矾（FeS4?7H2）；蓝色：胆矾、蓝矾（uS4?H2）。⑧．碳酸盐的颜色：白色：Na23、NaH3；孔雀绿：u2(H)23。⑨．碳酸盐的溶解性：溶于水的：Na23、NaH3；不溶于水的：u2(H)23。（4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途①．

5、为无机框图题提供题眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、颜色，ⅲ、颜色变化：白色→灰绿色→红褐色。②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+，浅绿色：Fe2+，蓝色：u2+；ⅱ、强碱性条下不能共存的离子：Fe3+、Fe2+、u2+、Al3+；ⅲ、与H不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+、Fe2+、u2+、Al3+。2．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况，了解其共性和个性（1）与纯氧气反应：①．常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。②．加热：白色钠燃烧发出

6、黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物（Fe34）落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。说明：钠与氧气反应温度不同产物不同；铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。（2）与水的反应①．常温：只有钠能与水反应；铝、铁、铜不与水反应。ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式：2Na+2H2=2NaH+H2↑；离子方程式：2Na+2H2=2Na++2H-+H2↑ⅱ、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字记忆”。ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小；熔：反应放热，钠熔点低熔化成

7、小球；游：反应产生气体；响：反应剧烈；红：生成NaH，酚酞遇碱变红。说明1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe23?xH2，铜生锈成u2(H)23。说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：u+2H2u(H)2+H2↑。②．高温：铝铁虽与水反应，但是分别生成氢氧化物和氧化物（Fe34）薄膜阻止继续反应，铜不反应。③．钢铁吸氧腐蚀的反应原理。ⅰ、负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+（氧化反应）；正极（）：2+2H2+4e=4H-（还原反应）ⅱ、离子反应：Fe2++2H-=Fe(H)2↓；ⅲ、化学反应：4Fe(H)22+2H2=4Fe(H)3；2Fe(H)3

8、=Fe23?3H2（3）与酸的反应①．