高一化学上半学期易错知识点归纳

《高一化学上半学期易错知识点归纳》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、高一化学上半学期易错知识点归纳高一化学上半学期易错知识点归纳一、阿伏加德罗定律　　1．内容　　在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。　　2．推论　　（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2　　（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2　　（3）同温同压等质量时，V1/V2=2/1　　（4）同温同压同体积时，1/2=ρ1/ρ2　　注意：　　①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。　　②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。　　3．阿伏加德罗常数这类题的解法　　①状况条：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101×10Pa、2℃时等。　　②

2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质迷惑考生，如H2、S3、已烷、辛烷、Hl3等。　　③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，l2、N2、2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。　　二、离子共存　　1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。　　（1）有气体产生。　　如32-、S32-、S2-、H3-、HS3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。　　（2）有沉淀生成。　　如Ba2、a2、g2、Ag等不能与S42-、32-等大量

3、共存；g2、Fe2、Ag、Al3、Zn2、u2、Fe3等不能与H-大量共存；Pb2与l-，Fe2与S2-、a2与P43-、Ag与I-不能大量共存。　　（3）有弱电解质生成。　　如H-、H3-、P43-、HP42-、H2P4-、F-、l-、Al2-、Si32-、N-、17H3-、等与H不能大量共存；一些酸式弱酸根如H3-、HP42-、HS-、H2P4-、HS3-不能与H-大量共存；NH4与H-不能大量共存。　　（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条的。　　如Al2-、S2-、32-、6H-等必须在碱性条下才能在溶液中存在；如Fe3、Al3等必须在酸性条下才能在溶液中存在。这两类

4、离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3Al2-3Al36H2=4Al(H)3↓等。　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、S32-、I-和Fe3不能大量共存。　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如n4-、r27-、N3-、l-与S2-、HS-、S32-、HS3-、I-、Fe2等不能大量共存；S32-和S2-在碱性条下可以共存，但在酸性条下则由于发生2S2-S32-6H=3S↓3H2反应不能共在。H与S232-不能大量共存。　　3．能水解的阳离

5、子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。　　例：Al3和H3-、32-、HS-、S2-、Al2-、l-等；Fe3与32-、H3-、Al2-、l-等不能大量共存。　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。　　如Fe3与SN-不能大量共存；　　．审题时应注意题中给出的附加条。　　①酸性溶液（H）、碱性溶液（H-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或H-=1×10-10l/L的溶液等。　　②有色离子n4-,Fe3,Fe2,u2。　　③n4-,N3-等在酸性条下具有强氧化性。　　④S232-在酸性条下发生氧化还原反应：S232-2H=S↓S2↑H2　　⑤注意题目

6、要求“大量共存”还是“不能大量共存”。　　6．审题时还应特别注意以下几点：　　（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与N3-能共存，但在强酸性条下（即Fe2、N3-、H相遇）不能共存；n4-与l-在强酸性条下也不能共存；S2-与S32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条下则不能共存。　　（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（H-）、强酸（H）共存。　　如H3-H-=32-H2（H3-遇碱时进一步电离）；H3-H=2↑H2　　三、离子方程式书写的基本规律要求　　（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。　　（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。　

7、　（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。　　（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。　　（）明类型：分清类型，注意少量、过量等。　　（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。　　四、氧化性、还原性强弱的判断　　（1）根据元素的化合价　　物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素