碳酸锂广泛用于陶瓷和医药等领域.doc

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1、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．（1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加

2、入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为_________．（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；A

3、lCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是解析：（1）①2Al+Fe

4、2O3=Al2O3+2Fe②4Al+3SiO2===3Si+2Al2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7―+3e-=7AlCl4―+Al）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用11．（16分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12

5、（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。A、氨水B、氢氧化钠C、盐酸D、硫酸（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是。（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：。（4）“结晶”反应的化学方程式为_____________________________________。（5）简述检验“滤液”中含有NH4＋的实验方法：10．（16分）以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾，工艺流程如下：氯化钾硝酸钠混合溶解蒸发浓缩趁热过滤NaCl固体滤液冷却结晶过滤滤液AKNO3粗产

6、品KNO3NaNO3KClNaCl温度/℃溶解度/g几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）本实验制备硝酸钾的化学方程式为。（2）分离NaCl固体时必须“趁热过滤”，原因是_________________________。（3）“冷却结晶”时，也会有少量NaCl结晶析出，原因是___________________。（4）“蒸发浓缩”不足或过度均会降低KNO3产率，具体原因是___________________。（5）循环利用“滤液A”的具体措施是____________________________。实验室利用SO2和MnO2在水

7、溶液中的反应制备MnSO4的实验装置如图，在烧瓶中加入一定量MnO2和水，开启搅拌机，通入SO2和N2的混合气体，反应3小时。停止通气，继续反应片刻，过滤得到硫酸锰溶液。（反应原理：MnO2+H2SO3＝MnSO4+H2O）（1）通入N2的作用是___________________。（2）石灰乳的作用是。（3）在通入SO2和N2比例不变、MnO2和水的用量也不变的条件下，为使SO2尽可能转化完全，还需控制好的因素有、。（4）若将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图。①简述Mn2+、SO42－的浓度变化在不同阶段的特点：

8、_________________________________