2013中考化学酸碱盐经典试题.doc

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1、2013中考化学酸碱盐经典试题【例题精选】：例1：有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z，把Z放入稀盐酸中不反应，放入X(NO3)2溶液中有单质X析出。Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。符合以上事实的是A．Hg、Fe、CuB．Ag、Fe、AuC．Cu、Zn、FeD．Hg、Al、Cu分析：此题综合考查金属与酸、金属与盐溶液置换反应的条件和有关化合物中金属元素的化合价这两部分知识。从置换反应的事实看，金属活动性的关系是Y>Z>X，A、B、D均符题意，C中的Z(Fe)能和稀盐酸反应，不符题意。再从化合价和有关物质的组成看，B中X(Ag)的硝酸盐AgNO3不符合X(N

2、O3)2的组成，D中Y(Al)的氯化物AlCl3不符合YCl2的组成。A中X(Hg)的硝酸盐Hg(NO3)2和Y(Fe)置换产生的氯化物FeCl2均符题意，故答案为A。例2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤渣中的物质是A．铁B．铁和铜C．铜和氧化铜D．氧化铜和铁分析：本题考查金属、碱性氧化物、不溶性碱与酸及金属与盐的反应等知识。解题的关键是对题目中的“少量”二字的理解。由于氧化铜和氢氧化铜都能溶于硫酸生成硫酸铜，而且在原混合物中氧化铜和氢氧化铜是少量的，所以充分反应后，这两种固体均无剩余，因此C、D不

3、合题意。原混合物中铁除了与硫酸反应之外，还能和硫酸铜反应，当铁粉有剩余时，硫酸铜中的铜完全被置换出来，因此残渣中肯定有铁和铜。答案是B。例3：在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+B．若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+D．若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+分析：解答本题的关键是三种金属的活动性顺序，即Mg>Fe>Cu。Mg先置换Cu2+，而后置换Fe2+。若Mg粉有剩余

4、，说明Cu2+和Fe2+全部被置换，溶液中只有Mg2+，所以A项是错误的，C项是正确的。若镁粉无剩余，有两种可能，其一是溶液中如有Cu2+，那么溶液中必定有未被置换的Fe2+和生成的Mg2+，B项是正确的；其二是溶液中若无Cu2+，说明Cu2+全部被置换出来，而Fe2+可能全部被置换，也可能部分被置换，所以Fe2+可能存在，也可能不存在，但一定有Mg2+，因此，选项D也是错误的。例4：现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有A．7个B．6个C．5个D．4个分析：解答这类问题最容易遗漏能反应的，或将不能反应的物

5、质也计算在内，避免发生这种错误的方法如下：答案：应选C例5：下列各组物质，能在溶液中共存的是A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3C．K2SO4、CuCl2、NaOHD．NaCl、K2CO3、KOH分析：D组溶液中的三种物质间两两都不能发生反应，故能共存于溶液中。答案为D。例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是A．B．C．D．分析：A组中由这是由可溶性的碳酸盐Na2CO3转化成不溶性的碳酸盐CaCO3的过程。只要选择可溶性的钙盐，或者可溶性的碱Ca(OH)2，利用盐和盐或盐和碱的复分解反应，就可以一步实现

6、这种转化：如：B组中这是由金属氧化物转变成金属单质的过程。只要在一定条件下使用还原剂，就可以将Fe2O3转变成Fe单质。常用的还原剂有H2、C、CO。C组中D组中这两组均是由碱性氧化物向对应的碱转化的过程。这种转化，只限于可溶性的碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO能直接跟水化合生成碱。如：大多数的碱性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成对应的碱。所以CuO向对应碱Cu(OH)2转变是不能一步完成的。如何由CuO制取难溶性的碱Cu(OH)2呢？一般地说，可用下列方法：例7：今有AgNO

7、3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量，发生反应的化学方程式为。若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量，发生反应的化学方程式为，该反应的类型是。分析：为了有效地从溶液中除去溶解着的杂质，所加入的适量试剂通常要具备以下基本条件：一是跟要保留的溶质不反应；二是能跟杂质发生反应，该反应的产物，或是沉淀、气体从溶液中析出或逸出，或是生成水、或者变成提取物保留在溶液中，以有效地去掉杂质，且不引入新的杂质。除去稀硝酸中的

8、少量硫酸，实质是除去离子。含Ba2+的