（重庆专用）2014届高考化学二轮复习 第10讲 金属元素及其化合物训练试题.doc

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1、第10讲　金属元素及其化合物(时间：45分钟　分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．下列说法正确的是(　　)。A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu解析　A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。答案　C2．(2013·广东汕头三模，7)下列类推正确的是(　　)。A．CaCO3与稀硝酸反应生成C

2、O2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气解析　本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。答案　D3．(2013·北碚区质检

3、)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是(　　)。A．溶液呈碱性8B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解解析　由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。答案　D4．(2013·济宁市高三上学期期末考试)某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　A．SiO2B．Al2O3C．MgOD．CuO解析　C项MgO不能溶于烧碱，不正确；少量Y滴入盐酸不能形成沉淀，Al2O3符

4、合题意，A项不正确；B项正确；D项CuO不能溶于烧碱，不正确。答案　B5．(2013·黔江区模拟)下列转化关系在给定条件下不能实现的是(　　)。①SiSiO2H2SiO3　②浓盐酸Cl2漂粉精③N2NO2NO　④CaCl2CaCO3CaO⑤Ba(NO3)2BaSO4BaCO3A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．①②③④解析　①中，SiO2难溶于水，错。②中，实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2时需加热，错。③中，N2和O2在放电条件下生成的物质为NO，错。④中，向CaCl2溶液中通入CO2不能发生化学反应，错。答案　D6．(2013·湖南高三十二校联考一模，

5、14)下列反应的离子方程式正确的是(　　)。A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．2mol·L－1的AlCl3溶液和7mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2OC．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OD．NaHCO3的水解：HCO＋H2OCO＋H3O＋解析　稀硫酸与铁反应不能生成Fe3＋，应该生成Fe2＋，A错误；2molAl3＋与7molOH－反应，生成1molAl(OH)3和1molAlO，B正

6、确；Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO48溶液，离子方程式应为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C错误；NaHCO3的水解方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，D错误。答案　B7．(2013·河南洛阳二模)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)。①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静

7、置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④解析　在FeBr2和FeI2混合液中存在的三种离子的还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，向该溶液中通入的氯气首先与还原性最强的I－反应，当I－完全反应后，氯气才与Fe2＋反应，Fe2＋被完全氧化后再与Br－反应。通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，I－已经反应完全，Fe2＋被氧化但不一定全部被氧化，没有实验现象说明Br－被氧化或完全被氧化，故①错误，只有B选项符合题意。答案　B二

8、、非选择题(共4个题，共58分)8．(2013·重庆市一模，15)