2015-2016学年鲁科版化学选修4第一章《第1节第1课时化学反应的反应热》word课时作业 .doc

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1、第1章化学反应与能量转化第1节　化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1.下列叙述正确的是（   ）A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.化学反应总是伴随着能量的变化C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量D.化学反应中放出的热才是反应热答案：B解析：物质三态变化也伴有能量变化，故A错误；化学反应总伴随能量变化，B正确；化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热，故C错误；化学反应中吸收的热也是反应热，D错误。2.下列说法正确的是（   ）A.干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象B

2、.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D.人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量答案：BD解析：干冰蒸发是物理变化，A不正确。燃烧反应都是放热反应，B对，C错。H2在O2中燃烧放出大量的热，可使金属熔化，常用于焊接金属，D正确。3.已知：(1)H2(g)+（g）====H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1(3)H2(g)+（g）====H2O(l)ΔH3=ckJ·mol-1(4)2H

3、2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是（   ）A.a＜c＜0         B.b＞d＞0         C.2a=b＜0         D.2c=d＞0答案：C解析：H2的燃烧反应为放热反应故B、D错误。考虑H2O的状态及ΔH＜0，故a＞c，A错误。ΔH与方程式前面的计量数成正比，故2a=b＜0，C正确。4.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y====2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是（   ）①该反应为放热反应；②生成物的总能

4、量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。A.①②③           B.①③          C.①②          D.③答案：B解析：甲处液面下降，乙处液面上升，说明反应放热，故①③正确5.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ·mol-1，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（   ）A.Q1＞Q2           B.Q1=Q2          C.Q1＜Q2       

5、  D.无法比较答案：A解析：则ΔH=ΔH1+ΔH2=Q1-Q2＞0故Q1＞Q2。6.CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应的说法正确的是（   ）A.该反应为吸热反应B.CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量C.反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g） ΔH=+41kJ·mol-1D.1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO(g)和H2O（g）要放出41kJ热量答案：B解析：由图象知CO(g)+H2O(g)总能量大于CO2（g）+H2（g）总

6、能量，故CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)为放热反应，ΔH=-41kJ·mol-1，故B正确。7.将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)．下列叙述正确的是(　　)A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案：B解析：从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1为5mL，则V2为45mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是

7、室温，A错．从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确．当V1＝30mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝＝1.5mol/L，C错．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的．二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）8.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸，试完成下列问题。（1）实验中观察到的现象是__________________。（2）产生上述现象的原因是__________________。（3）写出有关反应的离子方程式____

8、_____