第四单元《物质构成的奥秘》考点归纳

《第四单元《物质构成的奥秘》考点归纳》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、第四单元《物质构成的奥秘》考点归纳第四单元《物质构成的奥秘》考点归纳题1原子的构成1．原子的组成质子：每个质子带1个单位正电荷。原子中子：不带电：每个电子带1个单位负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，核电荷数＝＝==（2）原子的种类是由（)决定的。2．相对原子质量⑴概念：(符号为Ar)。⑵公式（单位：1）⑶相对原子质量≈质子数＋中子数。题2元素1．元素。元素是的总称。(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：(3)生物细胞中含量在前四位元素：2．元素符号。（1）意义

2、：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。③表示某单质（金属、固态非金属、稀有气体）例：N的意义：、。S的意义、、。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子(2)书写：第一

3、个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙镁等。(3)元素中名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。3．元素周期表。(1)元素周期表的结构：①格：每一种元素均占据一格，包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。②每一横行(即：)：共有个横行，有个周期。③每—纵行(即)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余1个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。(2)

4、元素周期表的意义：题3离子1．核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构简图各部分的意义：[转载]第四单元复习<br><br>物质构成的奥秘(3)相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的2个电子即稳定)的结构属于相对稳定结构。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不

5、易得失、相对稳定稳定金属元素一般4个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定()元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。2．离子的形成。(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na＋、l－、H－、S42－等(2)离子的分类阳离子：带正电的离子阴离子：带负电的离子写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)如：Na＋、g2＋、Al3＋；l－、S2－、2－……碳酸根离子：，氢离子：，2个亚铁离子：，个钙离子：下列符号表示的意义：N3－:,7Fe3+,2H+(3)离子符号及其意义(数字“2”的

6、意义)。例如：[转载]第四单元复习<br><br>物质构成的奥秘指出下列符号中数字的意义：n2,3l－，S42－Fe2+3．离子与原子的区别和联系：[转载]第四单元复习<br><br>物质构成的奥秘4．物质的构成与组成[转载]第四单元复习<br><br>物质构成的奥秘(1)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水(2)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。(3)还有少数物质是由离子构成。如Nal是由Na＋和l－构成……题4化学式与化合价1．化学式。用元素

7、符号表示物质组成的式子叫化学式。(1)化学式的意义(以H2为例)：分类意义实例宏观①表示一种物质水①表不该物质组成元素水是由H、两种元素组成的微观①表示物质的一个分子一个水分子②表示物质的分子构成每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成如：[转载]第四单元复习<br><br>物质构成的奥秘写出下列符号的意义：3Fe,Al23,2H2写出下列化学用语的符号：4个钠离子：，2个氯气分子：，氮气，4个硫酸分子：，氧元素：，3个碳酸钠分子：。2．化学式的书写根据。(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化

8、学式的书写必须依据实验结果。(2)还可以应用元素的化合价推求。3．化合价。化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。(1)化合价的一般规律：①化合价有正价和负价。a．氧元素通常显价；b．氢元素通常显价；．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显