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时间:2020-05-13
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1、高二化学半期考试题一、选择题(每小题只有个答案,共42分)1.下列事实不能用电化学原理解释的是()A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板红墨水pH=3的雨水浸泡过的铁钉2.右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降,一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A.开始时发生的是析氢腐蚀B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀C.两种腐蚀负极的电极反应均为:Fe-2e-==Fe2+D.析氢腐蚀的总反应为:2Fe+O2+2H2O==
2、2Fe(OH)23.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下,向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有:c(CH3COOH)=c(Cl-)B.某酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)C.NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42一)>c(OH一)=c(H+)D.常温下,将50mLO.lmol.L-1的盐酸与lOOmLO.1mol.L-1的氨水混合,所得溶液中:.c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)4.在25℃时,用蒸馏水稀
3、释1mol·L-1氨水至0.01mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是5、下列叙述正确的是A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H++4e—=2H2OD.右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液6、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是①②③④A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装
4、置④中的铁钉几乎没被腐蚀7、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(CN-)c(OH-) B.c(HCN)5、不变在水中加入少量的酸C.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性D.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体的变化9、如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是A.X极是电源负极,Y极是电源正极B.a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D.Pt极上有6.4gCu析出时,b极产生2.24L(标准状况)气体10.下列溶液中,微粒浓度关系正确的是A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c6、(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)C.0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)11、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是A.d极为阴极B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜C7、.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4gCu时,两池中共产生气体3.36L(标准状况下)12、Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是A.该电池反应为可逆反应B.放电时,Li+向负极移动C.充电时,阴极反应式为Li++e-=LiD.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液13.已知NaHSO3显酸性,NaHCO3溶液显碱8、性,现有浓度为0.1mol/L的NaH
5、不变在水中加入少量的酸C.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性D.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体的变化9、如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是A.X极是电源负极,Y极是电源正极B.a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D.Pt极上有6.4gCu析出时,b极产生2.24L(标准状况)气体10.下列溶液中,微粒浓度关系正确的是A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c
6、(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)C.0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)11、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是A.d极为阴极B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜C
7、.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4gCu时,两池中共产生气体3.36L(标准状况下)12、Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是A.该电池反应为可逆反应B.放电时,Li+向负极移动C.充电时,阴极反应式为Li++e-=LiD.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液13.已知NaHSO3显酸性,NaHCO3溶液显碱
8、性,现有浓度为0.1mol/L的NaH
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