高二下半期化学试题.doc

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1、高二化学半期考试题一、选择题（每小题只有个答案，共42分）1．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板红墨水pH=3的雨水浸泡过的铁钉2．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e-==Fe2+D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O==

2、2Fe(OH)23．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)=c(Cl-)B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)D.常温下，将50mLO.lmol.L-1的盐酸与lOOmLO.1mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)>c(OH-)>c（H+)4．在25℃时，用蒸馏水稀

3、释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是5、下列叙述正确的是A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e—=2H2OD．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液6、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①②③④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装

4、置④中的铁钉几乎没被腐蚀7、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)c(OH－)                      　B．c(HCN)

5、不变在水中加入少量的酸C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体的变化9、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体10．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c

6、(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)11、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是A．d极为阴极B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C

7、．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋4e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)12、Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，阴极反应式为Li++e－＝LiD．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液13．已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱

8、性，现有浓度为0.1mol/L的NaH