初三化学检验除杂复习.docx

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1、1.常见气体的检验2.常见离子的检验题型一、用指定试剂鉴别例1、利用括号内的物质，以及各物质之间的相互反应，仍不能鉴别开来的是（）A、液体：氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸（酚酞试液）B、气体：氢气、二氧化碳、一氧化碳（澄清石灰水）C、固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）D、固体：氯化铁、碳酸钡、氯化银（稀盐酸）例2、下列四种溶液，只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（）A、Ba(NO3)2NaCIHCIB、AgNO3KOHNa2SO4C、MgSO4NaCIH2SO4D、KNO3NaOHBaCI2【点拨】鉴别物质先从物理方法入手，如看颜

2、色，闻气味，看溶解性，看溶解过程中热现象；再从化学角度分析，不同物质其化学性质的差异性。题型二、不另选试剂的鉴别题例3、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液，正确的鉴别顺序可能是（）A、①②③④B、③②①④C、④①②③D、③①②④例4、、实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸(H2SO4)、饱和石灰水[Ca(OH)2]、氢氧化钠溶液(NaOH)、碳酸钠溶液(Na2CO3)四种物质中的一种。小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验。他将四瓶试剂重

3、新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下。两两混合A+BB+CC+DA+D实验现象↓↑//则小明可以得到的结果为：A是_饱和石灰水[Ca(OH)2]B是碳酸钠溶液(Na2CO3)C稀硫酸(H2SO4)D是氢氧化钠溶液(NaOH)_。【点拨】不加任何试剂鉴别酸、碱、盐溶液，先找有特殊颜色的物质，如含有Cu2+、、Fe3+、Fe2+的可溶性盐，再将其两两混合的现象，如沉淀、气体记录下来，逐一对照物质进行分析。题型三、给出待鉴别物质，确定所用试剂例5、某同学欲一次性鉴别NH4HCO3NH4ClKCl三种肥料，他应加入足量的（）A、NaO

4、HB、Ca(OH)2C、AgNO3D、HCl例6、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（D）A、水B、NaOH溶液C、NaCI溶液D、H2SO4溶液【点拨】给出待鉴别物质，确定所用试剂，所选的试剂和给出的物质必须产生不同的现象，其中无现象也是一种现象。题型四、开放式鉴别题例7、两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的几种鉴别方法：（1）用光学显微镜观察（2）用硝酸银溶液（3）导电性实验（4）用酚酞试液（5）用生鸡蛋（6）蒸发（7）用石

5、蕊试液。你认为可行的是（）A、（1）（2）（3）（5）（7）B、（2）（3）（5）（6）C、（1）（4）（5）（7）D、（2）（3）（5）（6）（7）例8、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）A、①②④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤【点拨】开放式鉴别题，必须熟悉物质的物理性质、化学性质，二者兼顾，才能不漏答案。除杂常用方法：（一）物理方法：过滤、结晶、（二）化学方法：把杂质转化为要提纯的物质，或把杂质溶解、或转化为

6、沉淀、气体、水等物质分离、提纯的化学方法1.沉淀法：常用的沉淀剂为：阳离子（如）一般可用可溶性碱，用用钡盐，用钙盐。2.逸出气体法：一般用于除去物质中的。3.置换法：除去排在金属活动顺序表中较后的金属离子。4.吸收法：一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；一般用灼热铜网吸收等。5.酸碱溶液法：利用杂质可溶于酸或碱，而要保留物质不和酸或碱反应的区别除去杂质。6.加热法7.转换法如除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体4、气体的净化方法待除气体方法或试剂H2通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。CO通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的

7、CO2O2通过炽热的铜网CO2通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）HCl水或NaOH溶液，除CO2中的HCl用饱和的NaHCO3溶液NH3稀硫酸、盐酸等溶液H2O（又叫气体干燥）通过无水硫酸铜或浓硫酸或碱石灰、生石灰、氢氧化钠。注意：气体的净化通常最后一部是除去水蒸气（即干燥在最后）食品袋内干燥剂通常是生石灰，双吸剂是铁粉，吸收氧气和水分，氢氧化钠固体是双吸剂，可吸收空气里的水和二氧化碳。5、常见酸碱盐的除杂离子常用试剂反应原理H+碱溶液或碳酸盐H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2OH-酸溶液或盐溶液H++O

8、H-=H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2Cl-硝酸银溶液Ag++Cl-=AgClSO42-可溶性钡盐Ba2++SO42-=BaSO4CO32-酸溶液或可溶性钡盐或可溶性钙盐