浙江省湖州市2016届高三二模理科综合试卷化学部分(含参考答案).doc

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1、湖州市2015学年第二学期高三调测试卷理科综合学科可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Pb2077．下列说法正确的是A．石油的裂化、煤的液化、蛋白质的盐析、焰色反应都是化学变化B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C．铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池污染严重D．在新型催化剂条件下通过电力可将二氧化碳氧化为甲醇、甲烷等燃料8．下列说法不正确的是A．准确量取7.8ml的硫酸溶液，需用到量筒和胶头滴管B．检验溶液中的Fe2+时，可以先加KSCN溶液再滴加氯水或直接加K3[Fe(CN)6]溶液C．用标准氢氧化钠溶液

2、滴定盐酸的实验中，若氢氧化钠滴过量，则本次实验必须重做D．用pH计测定不同浓度FeCl3溶液的pH，可以探究浓度对盐类水解程度的影响XYZW9.右下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为主族的非金属元素，其中Z元素最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X、Y、Z的原子半径依次增加B．X简单氢化物的沸点低于Z的氢化物C．Z最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱D．根据元素周期律，可以推测W元素的单质与金属镁反应生成Mg3W210.图示为新型“终极电池”（无水锂-氧气电池）某一电极的工作原理。该电池中仅允许Li+迁移。放电时，通过添加剂碘化锂（LiI）和微量水在石墨烯电

3、极上形成氢氧化锂（LiOH）；充电时，碘化物被氧化为碘，分解LiOH，重新形成纯石墨烯电极。下列说法不正确的是A.该电极放电时作负极B.放电时Li+向正极移动C.放电时的负极反应为：Li－e-=Li+D.充电时阳极区域发生的总反应为：4LiOH－4e-=2H2O+4Li++O211.下列说法不正确的是A.甲烷和异丁烷的结构相似，它们互为同系物B.油脂和氨基酸在一定条件下均可以和氢氧化钠溶液反应C.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同D.有机玻璃()的单体为12.葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂，25℃时，将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5，溶

4、液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。下列说法不正确的是A．Na2S2O5溶于水的化学方程式为：Na2S2O5+H2O＝2NaHSO3B．由图像可知，25℃时，HSO3－的水解平衡常数约为10－12C．当溶液pH小于0.5后，图中曲线变化的原因可能是H2SO3被部分氧化D．向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HSO3－)+2c(SO32－)+c(OH－)13.用含银铜合金的废料制备CuAlO2的工业流程如下：已知：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃下列说法不正确的是A．渣料的主要成分为CuO

5、B．固体A的主要成分为CuO和Al(OH)3C．固体A煅烧成CuAlO2的过程中有氧气生成D．为提高废料的利用率，流程中所加的稀H2SO4和NaOH均应过量26.（10分）化合物G是一种医药中间体，合成路线如下：已知：请回答：（1）F中官能团的名称是▲，B→C的反应类型是▲。（2）淀粉的分子式是▲。（3）D+F→G的化学方程式是▲。（4）下列化合物中属于D的同分异构体的是▲。A.B.C.D.（5）结合题给信息，以乙烯为原料制备丁二酸（HOOCCH2CH2COOH），设计合成路线（其他无机试剂任选）。▲。合成路线流程图示例：27.Ⅰ．（6分）请回答：（1）乙炔的电子式▲。（2）漂白粉

6、应密封保存，用化学方程式表示其原因▲。（3）向KI溶液中加入稀硫酸和H2O2溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式▲。（4）完成以下氧化还原的离子方程式：(▲)MnO4－＋(▲)SO2＋__▲__＝(▲)Mn2+＋(▲)SO42－＋___▲__Ⅱ．（12分）化合物甲是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，可用Na、FeCl2和NaN3为原料制备。现取7.14g的甲用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体乙产生，同时溶液中产生白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后得到9.60g固体丙

7、。（1）甲的化学式▲。（2）白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀的原因是▲（用化学方程式表示）。（3）高温条件下，乙与丙反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为▲。（4）用N2O和NaNH2反应制备NaN3，同时有乙和一种强碱生成。写出化学反应方程式▲。（5）NaNH2可用NH3和Na反应制备，请判断NaNH2制备中是否会生成Na2NH、Na3N，并说明理由▲。28.（15分）二氧化碳的捕获、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，工业上可利用CO2和H2合成甲醇、乙