观察法配平化学方程式.doc

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1、《观察法配平化学方程式》微课教案阳郭初级中学　　　李海伟目标：学习用观察法配平化学反应方程式重点：观察法的思路运用难点：物质化学式在反应前后的变化点分析复习：最小公倍数法和奇数配偶法配平化学反应方程式点燃Al　+　O2——Al2O3△KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2Na+H2O——NaOH+H2设问：试配平以下方程式高温Fe2O3+CO——Fe+CO2由困难引出观察法配平化学方程式：思路：化学反应可以看作分子中的原子发生转移，观察比较反应物转化成生成物以后原子的转移数目和去向进行配平。以上方程式可分别比较Fe2O3和Fe，CO和CO2可以发现：每1个Fe2O3

2、分子生成Fe，会送出3个氧原子，而这3个氧原子由CO分子来接收，每1个CO分子只能接收1个氧原子生成1个CO2分子，故需3个CO分子同时来接收，在CO前配化学计量数3。相应的，生成的CO2前面也配化学计量数3，Fe前面配化学计量数2，得到方程式：Fe2O3+3CO——2Fe+3CO2再例：用观察法试配平：Na+H2O——NaOH+H2观察：比较反应物的生成物，Na、H2O和NaOH，可发现：1个Na原子替换了1个H2O分子中的1个氢原子，生成1个NaOH分子（由于认知问题，先给学生这样讲），同时给出的1个氢原子会变成H2分子，而这种情况下，至少需2个氢原子才可以完成，故

3、在Na、H2O和NaOH前分别配以化学计量数2。最终得到：２Na+２H2O——２NaOH+２H2↑MnO2练习：配平下列反应方程式:1、H2O——H2O+O2高温2、Fe+H2O——Fe3O4+H23、CO+I2O5——CO2+I2小结：观察法配平化学反应方程式，要求认真比较反应物转化成生成物以后化学式中的部分原子转移数目和去向，可以是一种原子，也可以是原子团等。但无论从那一种方法，均有其局限性，而且这种方法，要求学生对化学方程式配平有了一定的基础才能学习，可以看出这是从化学反应的本质入手来配平的，所以对学生要求稍高。