学生自主学操作卡.doc

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1、学生自主学习操作卡班级小组姓名讲课教师张银芝课题盐类的水解（第1课时）●导学卡【学习目标】1、会用广泛pH试纸测定待测溶液的pH值；2、能归纳出盐类水解与盐组成的关系；3、认识盐类水解的原理，能说明所测盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因；4、会书写常见盐类水解的离子方程式。【学习任务】一、实验探究——测试溶液的酸碱性1、小组合作测定自主实验操作卡上标“★”的五种溶液的pH值，并写出溶液的酸碱性。〈在自主实验操作卡上完成〉并由此可推断：酸溶液显性，碱溶液显性，盐溶液可能显。思考与交流：盐溶液的酸碱性与盐组成类型有关系吗？有什么关系？2、先推断自主实验操作卡上标“★★”的三种溶液的酸碱

2、性，并小组合作测定其pH值，验证你的推断。〈在自主实验操作卡上完成〉并由此可确定：盐溶液显一定的酸碱性，与有关系。3、寻找规律〈在实验的过程中，我们往往会发现一些偶然的现象，通过探索，也许会发现其中蕴含着的必然规律，结合以上实验，思考并与同伴交流，完成下表。〉盐的类型（按盐的组成）盐溶液的酸碱性列举实例(你怎么能写得又快又对？)强酸强碱盐二、追根究底——盐溶液呈现酸碱性的原因1、试着用数据说话在水中加入下列物质形成水溶液后对水的电离平衡的影响（促进、抑制或不影响）由水电离产生的c水(H+)〈mol/L〉由水电离产生的c水(OH-)〈mol/L〉溶液中的c(H+)〈mol/L〉溶

3、液中的c(OH-)〈mol/L〉溶液的pHHCl4NaOH10NaClCH3COONa10NH4Cl4☆NaHSO442、盐类水解的定义：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的、可分别与水电离产生的或生成弱电解质——，使得溶液中，因而这两类盐溶液呈现或。盐与水发生的这种作用叫做。〈答案在课本56页〉简言之：盐类的水解就是盐电离出来的离子和水电离出来的H+或OH-结合，生成电解质的反应。盐的水解了水的电离。思考与交流：我们从必修1课本33页知道，复分解类的离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。盐类的水解属于离子反应，若写出其化学方程式，也可以看做复分解反应，它之所

4、以能够发生，是满足哪一个条件呢？3、盐类水解的规律（你发现了吗？）：有才水解，谁显谁性，都强显性。三、表示方法——用盐类水解的离子方程式表示1、阳离子水解方程式的书写：2、阴离子水解方程式的书写：【学习疑点】通过以上的学习，你还有什么疑惑？及时记录下来，和同学、老师交流，它可是你学习进步的阶梯哦！●训练卡★1、下列说法正确的是：A、呈酸性的一定是酸溶液，呈碱性的一定是碱溶液B、KHSO4是强酸强碱盐，不水解，其水溶液呈中性C、纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性D、盐溶液中存在的粒子只有盐电离出来的阴阳离子★2、判断下列盐溶液的酸碱性NaClO、K2CO3、FeCl3、CuSO4、Na

5、2S、Na2SO4、KNO3、NH4NO3、BaCl2水溶液呈酸性的是：水溶液呈碱性的是：水溶液呈中性的是：★3、在水溶液呈酸性、碱性的溶液中各选其中一种，写出其水解的离子方程式。★4、完成自主实验操作卡上的有关方程式。★★5、浓度均为0.01mol/L的下列溶液的pH由大到小的顺序是①H2SO4②HCl③CH3COOH④NH4NO3⑤KNO3⑥CH3COONa⑦氨水⑧NaOH⑨Ba(OH)2★★★6、用pH试纸测试家中日用化学品的pH值，试着解释其呈一定酸碱性的原因，并和同学进行交流。●反思卡这节课我有所获：这节课我仍有所惑：我帮解决了问题，1帮我解决了问题，我需要在错题本上

6、记录下来。