化工生产过程中的基本问题学案导学

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1、化工生产过程中的基本问题学案导学第一单元题1化工生产过程中的基本问题学案导学教学目标：1了解生产硫酸的基本流程2了解生产中原料的选择3了解化学科学实验与化工生产的区别。4注意生产中的三废处理，防止环境污染学习过程：一、依据化学反应原理确定生产过程1工业制备硫酸，要从以下的几个方面考虑（1）采用的原料应该是自然界中的含物质，如、。（2）生产过程中，要先使硫元素转化成，再把转化成，再与水反应制得。2思考与交流：工业生产上制备硫酸的基本原理（1）以S为原料制备S2化学反应方程式，（属反应）（2）利用催化氧化反应将S2氧化成S3化学反应方程式，（

2、属反应）（3）三氧化硫转化成硫酸化学反应方程式，（属反应）3工业制硫酸主要生产流程见本P二、生产中原料的选择1思考与交流：我国生产硫酸需考虑的问题（1）从基建投资、加工费用及环保方面考虑，用制硫酸优于用制硫酸。（2）我国天然硫资，而且开采条。（3）我国黄铁矿储量比天然硫要。（4）硫黄制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程、设备、三废少，劳动生产率，易于设备。（）由于原料多需进口，硫黄制硫酸成本比黄铁矿制硫酸，三、生产中反应条的控制1硫酸工业生产的三个主要设备是、、。2阅读P6表1-1,思考温度较____时,越有利于S2转化为S3二氧

3、化硫催化氧化的反应方程式，属_____________反应。思考:是否温度越低越有利于S2转化为S3?2、提示：应选择温度:(1)低温(400~000)注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的活性3阅读P6表1-2,思考压强的增大,S2的转化率_____思考:是否压强越高越好?3、提示：应选择压强:常压注意:工业生产中压强的选择：往往还要考虑成本和能量消耗等问题。四、生产中三废处理1如何处理尾气中的S2?工业：ＳＯ２ＣaＳＯ３S2（重新利用）主要反应式、。实验室：ＳＯ２＋２ＮaＯＨ=Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ2

4、如何处理废水中的酸性物质?五、能量的充分利用1生产1t硫酸需消耗的电能，硫酸生产的三个过程都是反应，生产1t硫酸放出的反应垫相当于的电能。这些废热的利用，可以向外界输出大量，大大降低生产。2可以利用S2氧化成S3时放出的热量用预热。[堂巩固提高]1、下列说法正确的是（）A．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D．在高温、高压下由和合成答案：B2．欲除去气体中含有的气体，应选用的试剂是（）A．品红B．饱和溶液．溶液D．烧碱溶液答案：B3．有关二氧化硫的叙述正确的是()A

5、．二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B．接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含S2．实验室可用启普发生器制取二氧化硫D．用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫答案：B4、S2是重要的大气污染物，大量S2主要,S2不但本身污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学方程式为：。答案：煤和石油的燃烧，金属矿石的冶炼S2＋22S3S3+H2=H2S4．火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的S2气体，并回收制得有用的石膏（aS4•2H2）则有关反应的化学方程式为。答案：．a(H)2+S2=aS3

6、↓+H22aS3+2+4H2=2aS4•2H26、某硫酸厂每天用含60％的硫铁矿00t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失％的硫，的转化率为90％。每天能生产98％的硫酸多少吨？解析：本题主要考查如何处理多步反应过程中原料的损失。沸腾炉中损失％的硫，转化率为90％这些都可转化为S元素的损失，进而转化为的损失。所以设生产98％的硫酸吨。则由关系式：1202×9800×60％×（1－％）×90％即：解得吨答案：每天能生产98％的硫酸吨