【配套K1】高中化学课时跟踪检测九离子键配位键与金属键鲁科版选修3.doc

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1、最新K12教育课时跟踪检测（九）离子键、配位键与金属键1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是(　　)A．CaC2　　　　　　　　B．CaCl2C．H2O2D．NaClO解析：选A　A项电子式为，其中含离子键、非极性键；B项中只含离子键；C项中含极性键、非极性键；D项中含有离子键和极性共价键。2．下列物质不是配合物的是(　　)A．NaClB．[Fe(SCN)2]ClC．[Cu(NH3)4]Cl2D．[Ag(NH3)2]OH解析：选A　含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外)，NaCl中只含有离子键，故不是配合物。3．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是(　　

2、)A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈解析：选D　用铁制品做炊具利用金属的导热性；用金属铝制成导线利用金属的导电性；用铂金做首饰利用金属的延展性；三者均是由于金属阳离子与自由电子形成的金属键有关。铁易生锈与原子的还原性以及所处的周围介质的酸碱性有关。4．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(　　)A．具有较高的熔点B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水解析：选B　NaCl在熔融状态能导电，说明NaCl在熔融状态产生自由移动的离子，即说明NaCl晶体中存在离子键。5．下列各组物质中，化学键类型相同的

3、是(　　)A．HI和NaIB．NaF和KClC．Cl2和KClD．NaCl和NaOH解析：选B　HI、NaI中化学键分别为共价键、离子键；NaF、KCl中均为离子键；Cl2中为共价键，NaCl中为离子键，NaOH中为离子键、共价键。6．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是(　　)A．H、O、CB．Na、S、OC．H、N、OD．H、S、O教案试题最新K12教育解析：选C　要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是离子化合物；C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，

4、既有离子化合物，又有共价化合物；A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。7．下列说法正确的是(　　)A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B．溶于水能导电的物质中一定含有离子键C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用解析：选C　非金属之间也可能形成离子键，如NH4Cl等；某些共价化合物溶于水也能导电，如HCl、H2SO4等；分子中两个或多个原子之间都可以形成化学键，化学键不仅仅指多个原子之间强烈的相互作用。8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是(　　)A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑B．NH3

5、＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：选D　A项，NH4Cl中含离子键和极性共价键，不含非极性共价键，NH3、HCl中不含离子键、非极性键；B项，NH3、CO2、H2O中均不含有离子键和非极性键，NH4HCO3中不含非极性键；C项，NaCl、NaClO、H2O中均不含非极性键。9．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的微粒结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列微粒中可能存

6、在配位键的是______________。A．CO2B．H3O＋C．CH4D．NH3(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：______________________________。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：OHHO、乙：—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2S

7、O4；教案试题最新K12教育c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中反应的化学方程式为(A写结构简式)________________________________________________________________________。②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________