高三一轮复习《氯及其化合物》教学案

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1、化学高三一轮复习教学案huangshihai非金属元素氯及其化合物考纲要求1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。学习目的1、掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。2、了解氯气的制法及氯气的除杂。3、氯离子的检验。4、了解卤族元素的相似性和递变性。学习重点1、氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质。2、氯气的制法。3、氯离子的检验。学习难点知识综合运用知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。2.氯气的化学

2、性质(活泼的非金属单质，是强氧化剂。)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。化学方程式为(3)与水的反应Cl2+H2O，离子方程式为。【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。①写出氯水中存在的平衡。②氯水中存在的粒子，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易

3、分解，化学方程式为。③氯水的保存。6化学高三一轮复习教学案huangshihai(4)与碱的反应Cl2+NaOH＝(常用与吸收多余的Cl2)。Cl2+Ca(OH)2＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。(5)与还原性物质的反应Cl2+FeCl2＝Cl2+H2S(HBrHI)＝Cl2+Na2SO3＝Cl2+FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2+CH4→Cl2+C2H4→3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO

4、2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。6化学高三一轮复习教学案huangshihai三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+

5、2、+3、+5、+7价。2.卤素都是活泼的，具有较强的性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。4.卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。（三）递变性1、原子半径顺序2、元素的非金属性顺序3、氢化物的稳定性顺序4、单质的氧化性顺序5、卤离子的还原性顺序（三）特性1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。3．HCl

6、O4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。4．F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2+2H2O=4HF+O2常见考点考点1物质的化学性质1.下列实验操作正确的是()A.将氢氧化钠固体放在纸上称量B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理

7、剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O6化学高三一轮复习教学案huangshihai下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移3.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元

8、素的物质的量之比为()A.21：5B.11：3C.3：1D.4：14、在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元素的化合价是。（2）R元素的原子最外层电子数是。考点2离子反应．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+