高一竞赛试题化学

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1、2011年绍兴县高中学生化学竞赛试卷（高一年级）2011年12月10日题号123456789总分满分15881016151387100得分评卷人·竞赛时间90分钟。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。·允许使用非编程计算器及直尺等文具。·答题纸按密封线封装。题中可能用到的元素相对原子质量如下:HCNONaAlSFeCuCaUAg1121416232732566440238108第一题选择题（共15分，每小题有1-2个

2、答案，全对得3分，少选或漏选得1分，选错得0分）1．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化B．“暖冰”中水分子的O－H键是共价键C．“暖冰”中分子间以氢键结合D．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性2.下列说法正确的是（）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B．Al2O3、MgO可用作高温材料；二氧化硅的分子式为SiO2，是生产光纤制品的基本原料C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D．室温下，1mol

3、Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3.下列离子方程式正确的是（）A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2时：2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OB.海水中的Fe2＋在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O34Fe2＋＋8OH－＋CO2=2Fe2O3＋HCHO＋3H2OC.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳，则离子方程式可表示为：2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32—D.氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O第9页共9页4．关于下列

4、各图的叙述，正确的是()A．甲表示H2与O2发生反应的过程和能量变化B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B=AD．丁表示表示将SO2气体通入溴水中溶液的pH值变化5．下列说法正确的是（）A．高聚物的合成单体之一是CH3OH。B．按系统命名法，的名称为3-甲基-3，6-二乙基庚烷。C．克伦特罗[]是瘦肉精的一种，能发生加成、氧化、消去等反应，其分子中所有的碳原子可以在同一平面内。D．

5、1.0mol的最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应。第二题（共8分）向含有Fe2＋的溶液中加入NaOH溶液后生成蓝绿色沉淀，该沉淀在空气中放置一段时间后变成棕色，过滤后，用盐酸溶解棕色沉淀得黄色溶液。用离子方程式解释下列各实验现象：（1）向该黄色溶液中加入几滴KSCN溶液则溶液立即变红；（2）往该红色溶液中通入SO2则红色消失；（3）向此溶液中再滴入KMnO4溶液，则KMnO4紫色褪去；第9页共9页（1）最后加入苯酚溶液,溶液呈紫色。第三题（共8分）因(CN)2、CN－、N3－的某些性质分别与X2、X－相似，故被称为拟卤素（pseudohalogen）、拟卤离子。（1）(CN

6、)2和NaOH溶液的反应方程式为：（2）足量HN3和Na2CO3溶液的反应方程式为：（3）把N2O通入熔融的NaNH2（190º~194ºC）能制得NaN3，反应方程式为（注：NaNH2能与N2O反应）：（4）I2溶于液态HN3中形成具有导电性的红色溶液，反应式为：第四题（共10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。上述六种元素中的几种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：化合物甲乙

7、丙各元素原子个数比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)∶n(A)∶n(C)=1∶1∶1n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4请完成下列问题：(1)A的阴离子的结构示意图__________，己的键角____________。(2)向含有0.1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移数为_____。(3)0.8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出