3.1.2 《化石燃料与有机化合物 乙烯2》 课件2 (苏教版必修2)

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1、石油炼制乙烯第二课时一、乙烯的结构乙烷C2H6乙烯C2H4CH2=CH2CH3CH3结构式结构简式平面型（C-H键角约120。）像乙烯分子这样分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于同碳原子数的饱和链烃的氢原子数的烃称为不饱和烃，乙烯就是典型的而又重要的不饱和烃之一。不饱和烃定义：二、乙烯的物理性质颜色气味状态密度溶解性无色稍有气味气态比空气稍小难溶于水CH2=CH2+3O22CO2+2H2O点燃1、氧化反应（1）在空气中燃烧：现象：明亮的火焰，并伴有黑烟三、乙烯的化学性质（2）与酸性高锰酸钾溶液反应（产生黑烟是因为含碳量高，

2、燃烧不充分)褪色2、加成反应（与Br2的反应）有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应：加成反应思考：CH2=CH2+Cl2→CH2=CH2+H2→CH2=CH2+HCl→CH2=CH2+H—OH→四、乙烯的用途化工原料、植物生长调节剂乙炔乙烷、乙烯、乙炔分子结构的比较：平面型直线型一、乙炔（电石气）的分子结构：乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃。电子式：结构式：结构简式：空间结构：H—C≡C—HCH≡CH或HC≡CH直线型，键角1800无色，无味，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。用电石和

3、水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、PH3等气体有特殊的气味所致。二、乙炔的物理性质：三、乙炔的化学性质：1、氧化反应：（1）可燃性：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O(液)+2600KJ火焰明亮，并伴有浓烟。（2）乙炔与酸性KMnO4溶液反应。褪色2.加成反应1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷1mol碳碳叁键最多需要2mol加成试剂四.乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH+HCl催化

4、剂(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。练习：1、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则气态烃可能是（）A、CH≡CHB、CH2=CH2C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3C2、下列各反应中属于加成反应的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH乙醇（酒精）C.CH4+Cl2CH3Cl+HClD.HCl+AgNO3=AgCl+HNO33.你能想出几种方法鉴别乙烯和乙烷?1、分别点燃两种气体,燃烧时有黑

5、烟的是乙烯.2、分别通入酸性高锰酸钾溶液中,能使溶液褪色的是乙烯3、分别通入溴水中,能使溴水褪色的是乙烯如何除去乙烷中混有的少量乙烯?1、能否将混和气体通入酸性高锰酸钾溶液中?2、能否将混合气体通入液溴中3、最好通入溴水(或者溴的CCl4溶液中)