2017人教版高中化学选修三模块综合检测 .doc

《2017人教版高中化学选修三模块综合检测 .doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．利用电负性数值可以预测(　　)A．分子的极性　　　　　　　　B．分子的对称性C．分子的空间构型D．化学键的极性解析：电负性不同的两个原子对键合电子的吸引能力不同，会形成极性键。答案：D2．下列表达式错误的是(　　)A．甲烷的电子式B．氮原子的L层电子的电子排布图C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳12原子C解析：硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。答案：C3．下列说法中不正确的是(　　)A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．σ键比π键重叠程

2、度大，形成的共价键强C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D．N2分子有一个σ键，两个π键解析：气体单质中，不一定有σ键，如稀有气体；两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键，或者有π键。答案：A4．(2011·四川高考)下列说法正确的是(　　)A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强解析：稀有气体分子晶体中存在分子间作用力，不存在共价键，A正确；分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH，B不正确；金属晶体中含有金属阳离子，但不是

3、离子晶体，C不正确；元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，例如氮气，D不正确。答案：A5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是(　　)A．离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞MgD．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O解析：电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小：Ca2＋＜Cl＜S2－；第一电离能N＞C＞Si；电负性F＞S＞Mg，正确；热稳定性H2O＞H2S＞SiH4。答案：C6．有关原子最外层电子排布为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是(　　)A．氢化物受热易分解B

4、．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．其单质既有氧化性又有还原性D．是植物生长所需要的一种营养元素解析：根据单质排布式知：n＝2，所以该原子为P，最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸。答案：B7．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是(　　)A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型非极性分子D．该分子的电子式是H：O：Cl解析：A项，根据结构式次氯酸没有非羟基氧，应为弱酸；分子中的O为sp3杂化，次氯酸为V形分子；HClO电子式为。答案：B8．[双选题]X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排

5、布可能是(　　)A．X：3s23p1　Y：3s23p5B．X：2s22p3　Y：2s22p4C．X：3s23p1　Y：2s22p5D．X：2s22p3　Y：1s1解析：A项，X为Al，Y为Cl，符合；B项，X为N，Y为S，不符合；C项，X为Al，Y为F，AlF3是离子化合物；D项，X为N，Y为H，符合。答案：AD9．[双选题](2012·海南高考节选)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是(　　)[来源:数理化网]A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质解析

6、：A选项中锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能应低于碳。C选项中金属的氧化物不可能为气体化合物。答案：BD10．(2011·安徽高考)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量

7、叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，B错误；只有在常温下pH＝6.8的溶液才一定显酸性，而在100℃时pH＝6.8的溶液却显碱性，因此用pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度，因此C不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式为：CO2＋ClO－＋H2O===＋HClO，因此只有答案D正确。答案：D11．在以离