元素周期表推断题.doc

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1、19、（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是（填对应的元素符号，下同）。（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为。（3）C、A两种元素组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为

2、。（4）E、F两种元素中非金属性强的是；能够证明这一结论的化学事实是。19、（（1）Na（2）NHHHH+（3）（4）Cl酸性：HClO4＞H2SO4或稳定性：HCl＞H2S等(只要合理就得2分)23.(15分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(用元素符号表示)。(2)X与Z形成的3∶1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　，该水溶液显　　　　性，用离子方程式解释原因　　　　

3、　　　　　　　　。(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　　　　　。该元素固体单质与H2反应生成0.5mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式　。(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；由R生成Q的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。23.(15分)(1)Al＞C＞N＞O＞H(2分)(2)NH3＋HNO3===NH4NO3(2分)　酸(1分)NH

4、＋H2ONH3·H2O＋H＋(2分)(3)H2SeO4(2分)Se(s)＋H2(g)===H2Se(g)　ΔH＝＋29.74kJ·mol－1(2分)(4)Al－3e－＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(2分)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(2分)27.（14分）W、X、Y、Z是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子最外层电子数等于电子层数，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。（1）W位于元素周期表第______周期第______族。W的气态氢化物稳定性比9______（填“强”或“弱”）。（2）Y有两

5、种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（写化学式）。（3）实验室制取Z的单质的化学方程式是：________________________。X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。答案：(1)二(2分)VA(2分)弱(2分)△（2）SO2(2分)（3）MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O(3分)(4)3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)△H=－859.7KJ/mol(3分)【解析】W、Y的氧化物分别时NO2和SO2。原子序数介于W、Y，且符合原子最外层电子数等于电子层

6、数的X为Al。所以NH3和稳定性比H2O弱。Y的常见氧化物为SO2和SO3，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。运用盖斯定律，即可计算出Al和FeO反应的热化学方程式。18．（13分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。(2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。(3）W2Y化合物的水溶液显______性，用离子方程式解释原因_________________

7、__________。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：___________。18．（13分）(1）____Al(OH)3+OH-====AlO2-+_2H2O___。(2）______________。(3）__碱_，__S2-+H2O===HS-+OH-____。9(4）_