2019-2020学年高一化学下学期期中测试卷01（苏教版必修2原卷版）.docx

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1、2019-2020学年高一下学期期中测试卷01化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是()A．煤、石油、天然气、氢气都属于一次能源B．利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C．储热材料芒硝可用于光-化学能的转换D．发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法有

2、效利用了生活垃圾中的生物质能2.下列结论正确的是①粒子半径：K+>Al3+>S2−>Cl−②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2−>Cl−>Br−>I−④酸性：HCl>H2S>H3PO4>H2CO3⑤氧化性：Cl2>S>Se>Te⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be

3、3+6、−2+2−2下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3+)>r(T2−)B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．X单质在氧气中燃烧生成XO3   D．L、X形成的简单离子核外电子数相等4.原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a−的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2−、c−和d+的电子层结构相同。下列错误的是()A．元素的非金属性次序为c>b>aB．b2−的还原性弱于c−的还原性C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分

4、别为0、4、65.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()①若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱②若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素③若Y的最低化合价为−2，则Z的最高正化合价可能为+7④若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的最外层电子数可能不为5A．②③⑤B．①②③C．②③D．②③④6.中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金．下列关于这三

5、个工业生产的描述中正确的是()A．电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e−=CuB．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液7.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能含有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A．①②

6、③B．②④⑤C．④⑥D．①②③④⑤⑥8.已知断开1molH2(g)中H−H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是A．断开1molHCl(g)中H−Cl键要吸收432kJ能量B．生成1molCl2(g)中的Cl−Cl键放出243kJ能量C．HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)；ΔH=+92.5kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH=−864kJ/mol9.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时()A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均

7、为零C．反应物全部转化成生成物D．反应物和生成物浓度不再发生变化10.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是()A．白磷比红磷稳定B．石墨转变为金刚石是吸热反应C．S(g)+O2(g))=SO 2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)

8、=SO 2(g)ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>012.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列判断正确的是()A．c为阴极，d为阳极B．氯离子往d电极移动C．该装置能将化学能转化为电能D．d的电极反应式为：Cu2++2e−=Cu13.研究反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)的反应速率的影响因素，在