离子共存知识点及高考题.doc

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1、离子共存【考纲要求】应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中是否能大量共存【高频考点】1.因生成弱电解质不共存。如H+与CO32－、HCO3－、CH3COO－、C2O42－、F－、AlO2－、SiO32－、PO43－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、S2O32－、ClO－等离子生成弱酸不共存；OH－与NH4+因生成弱碱不共存；H+与OH－，OH－和酸式根离子（如HCO3－）因生成水不共存2.因发生氧化还原反应不共存：较强氧化性粒子：Fe3+、MnO4－、NO3－(H+)、ClO－、Cr2O(H+)较强还原性粒子：Fe2+、I－、（HS－、H

2、2S）S2－、(HSO3－、SO2)SO32－、醛基3.因发生完全双水解不共存：Al3+与S2－、AlO2－、CO32－、HCO3－等；Fe3+与AlO2－、CO32－、HCO3－、ClO－等。NH4+与AlO2－;4.因络合反应不共存：Fe3+与SCN－、Fe3+与苯酚、Ag+与过量氨水、Cu2+与过量氨水5.特殊情况：（1）HCO3－与ALO2－不能大量共存【HCO3－+ALO2－+H2O==Al(OH)3+CO32－】（2）NH4+与CO32－、CH3COO－，Mg2+与HCO3－等组合中，虽然存在弱的双水解，但因水解程度很小，在溶液中仍然可以大量共

3、存（3）Fe3+、Al3+只能存在于酸性环境（4）Ca2+与SO42—、Ca2+与OH–、Ag+与SO42—因生成微溶物而不能大量共存6.常见附加隐含条件（1）有色离子：Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、MnO4－(紫)Cr2O（橙），注意：“透明”也可“有色”（2）可能呈强酸性、也可能呈强碱性的溶液①水电离出的c(H+)[或c(OH－)]小于10－7mol/L的溶液②能与铝反应放出氢气的溶液【注：如果是酸性溶液，则不能有NO3－（因铝与硝酸反应不能生成H2）】③能溶解Al2O3和Al(OH)3的溶液④加甲基橙显黄色的溶液（甲基橙的变色范

4、围3.1-4.4）注意：题干中是可能大量共存还是一定能大量共存（3）c(H＋)/c(OH－)>1，溶液显酸性1.（2015·安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个2.（2015·广东）水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH

5、4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-3.（2015·上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4.（2015·江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的

6、溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－5．（2014·山东理综化学卷）下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾6．（2014·江苏单科化学卷）25℃时，下列各

7、组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－7．（双选）（2014·广东理综化学卷）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C

8、将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换