2019-2020学年高一化学同步双测上学期期中模拟卷（一）（原卷版）.doc

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1、高一化学上学期期中模拟卷（一）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．（山东省济宁市北大培文学校2018-2019高一上学期期中考试）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是ABCD物质氢氧化钠金属汞碳酸钠烟花爆竹危险警告标签2．（内蒙古额市一中2019---2020学年第一学期高一期中）在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置

2、后，可观察到的现象是A．无明显现象B．分层，上层液体呈橙红色C．分层，下层液体呈橙红色D．分层，下层是呈紫红色的固体3．（2016-2017学年山西省大同一中高一上10月月考）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－14．（江苏省南京市中华中学2018-2019学年第一学期高一年级化学期中考试）下列分类或归类正确的是①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为

3、胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤5．（福建省泉州第十六中学2018-2019学年高一下学期期中考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为NAB．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NAC．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAD．1L1mol·L-1的硫酸溶液中所含氢原子数2NA6．（广东省揭西县河婆中学2018-2019学年高一上学期期中考试）下列关于胶体的叙述中不正确的是（  ）A．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液B．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体

4、聚沉的性质C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜D．胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象7．（广东省揭西县河婆中学2018-2019学年高一上学期期中考试）能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Mg2+、SO42-、OH-、K+B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、HCO3-、Cl-、H+D．H+、Na+、Cl-、SO42-8．（广东省揭西县河婆中学2018-2019学年高一上学期期中考试）下列离子方程式书写不正确的是（）A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2OB．碳酸镁与

5、稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O9．（浙江省台州地区2108-2019学年高一化学期中）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．Cl2→HClOB．KClO3→KClC．HCO3－→CO32－D．Fe2+→Fe3+10．（浙江省91高中联盟2018-2019学年高一上期中考试）某试剂瓶上贴有如下标签“100mL1.0mol•L﹣1MgCl2溶液”，对该试剂理解正确的是（　　）A.该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2

6、+、Cl﹣、H2OB.若取50mL溶液，其中的c（Cl﹣）＝1mol•L﹣1C.取该溶液5.0mL恰好与0.1mol•L﹣1AgNO3100mL溶液完全反应D.该溶液与100mL1.0mol•L﹣1NaCl溶液中的c（Cl﹣）相等11．（上海市徐汇区南洋模范中学2018-2019学年高一上学期期中）配制250mL0.100mol/L的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（　　）A.用天平称取碳酸钠粉末2.650gB.用纸槽将碳酸钠粉末送入250mL容量瓶，加适量水溶解C.将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度D.容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度12．（云南

7、省玉溪一中2018-2019学年高一下学期期中考试）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．在常温常压下,1molHe分子中含有的原子数目为2NAB．2.4gMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.1NAC．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA13．（山东省济宁市北大培文学校2018-2019高一上学期期中考试）根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2