典型化学平衡图像专题.doc

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1、典型化学平衡图像专题典型例题：1、右图为条件一定时,反应2NO＋O22NO2＋Q(Q＞0)中NO的转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V逆的点是：A．B和CB．A和EC．ED．A和C2、下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响.L（s）＋G（g）2R(g)－Q(吸热)，在图中Y轴是指：A.平衡混合气中R的质量分数B．平衡混合气中G的体积分数C．G的转化率D．L的转化率3、在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2（g）＋3B2(g)2AB3

2、（g），分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示.下列说法不正确的是：A.正反应是放热反应B.E、F二点尚未达到平衡C.H、I二点尚未达到平衡D.G、H、I三点可能已达平衡状态4、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度（）及压强（）下，产物Z的物质的量与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是： 5、下列反应符合下图p-v变化曲线的是：A.2HI(g)B.C.4NO(g)+D.CO(g)+C(s)2CO(g)6、可逆反应2A+B2C（g）+Q（Q>0）随T（℃）变化气体平均相对分子质量的变化如图所示，则下列叙述中正确的

3、是：A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．A和B可能都是气体D.若B为固体，则A一定为气体巩固练习：一、选择题61、如右图所示表示平衡混合物中x的百分含量在不同的压强下，随温度变化的情况，在下列平衡体系中，x可以代表用下横线标明的物质（反应中各物质为气态）的是：A．N2+2H22NH3△H＜0B．H2+I22HI+△H＜0C．2SO32SO2+O2△H＞0D．4NH3+5O24NO+6H2O△H＜02、在溶积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：X（气）+2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(

4、逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示：A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少3．今有反应X(g)+Y(g)2Z(g)+△H＜0若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是：A．增大了X和Y的浓度B．使用了催化剂C．增加了反就体系的压强D．升高了反应的温度4．可逆反应N2O5N2O4+O2△H＜0在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热，至一定温度后停止加热并增温，到t3时又建立平衡，下列各图解表示上

5、述情况的是：ABCD5．可逆反应aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)△H=Q在压强P1、P2温度T1、T2下，产物W的质量与反应时间t的关系如图。下列各项正确的是：A．P1＞P2B．Q＜0C．T1＞T2D．c+d＞a+b6．都符合两个图象的反应是（C%表示反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）：A．N2O3(g)NO2(g)+NO(g)△H＜0B．2NO2(g)+H2O(1)2HNO3(1)+NO(g)+△H＜0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0D．CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞06

6、（1）（2）7．对于反应A(气)+2B(气)2C(气)△H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是：ABCD8．在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为：A．10mol和10%B．20mol和20%C．20mol和40%D．30mol和80%9．右图中，a曲线表示一定条件下可逆反应X(

7、g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是：A．降低温度B．增大Y的浓度C．加入催化剂D．增大体系压强10．在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是：A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＜c+dC．Z的体积分数增加D．X的转化率下降11．对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)+Q(Q＞0)，下列图像中正确的是：12．在等温、等容条件下有下列气体反应

8、：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol·L—1；Ⅱ.C和